Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей.

Читайте также:
  1. I. Физические свойства мочи
  2. II. Жиры (ацилглицеролы). Их структура, классификация и свойства
  3. II.4. Классификация нефтей и газов по их химическим и физическим свойствам
  4. IX.3.1.3. Основные химические вещества
  5. V. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ДЕЙСТВИЯ ВРЕМЕНИ
  6. А. Определение свойства
  7. А. Свойства и виды рецепторов. Взаимодействие рецепторов с ферментами и ионными каналами
  8. АД с улучшенными пусковыми свойствами
  9. Аденовирусы, морфология, культуральные, биологические свойства, серологическая классификация. Механизмы патогенеза, лабораторная диагностика аденовирусных инфекций.
  10. Алгоритм. Свойства алгоритма. Способы описания алгоритма. Примеры.

 

Химические свойства любого класса веществ рассматриваются:

1) с точки зрения кислотно-основных взаимодействий;

2) с позиций окислительно-восстановительных взаимодействий.

3.1 Оксиды. Кислотно-основные взаимодействия.

Основные оксиды реагируют с кислотами; кислотными и амфотерными оксидами; с водой, если при этом образуется растворимое основание.

Например:

Na2O + H2SO4 Na2SO4+H2O

Na2O + SO2 Na2SO3

Na2O + А12О3 2NaAIO2

Na2O+H2O 2NaOH

Кислотные оксиды реагируют со щелочами; основными и амфотерными оксидами; с водой, если образующаяся кислота растворима.

Например:

3 + 2КОН К24 + Н2О

3 + СаО СаSО4

SO3+BeO BeSO4

3 + H2О H24

 

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами, щелочами, ки­слотными и основными оксидами.

Например:

А12О3 + 6HNО3 2А1(NO)3 +3H2O

А12О3 +ЗН24 А12(SО4)3 + ЗН2О

А12О3 + 2КОН 2KAIO2 + Н2О (при нагревании).

крист.

 

А12О3 + Nа2О 2NаАIO2 - метаалюминат натрия (при нагревании).

А12О3 соответствует амфотерный гидроксид А1(ОН)3, который в виде кислоты можно записать как Н3АIO3; из этой формулы нужно вычесть Н2О, останется НАIO2. АIO2- будет кислотным остатком в продуктах реакций оксида алюминия с основаниями и основными оксидами.

В растворах метаалюминат превращается в комплексное соеди­нение тетрагидроксоалюминат натрия

КАIO2 + 2Н2О K[А1(ОН)4],

поэтому при взаимодействии А12Оз с раствором щелочи образуется комплексное соединение:

А12О3 + 2NаОН + ЗН2О 2Nа[А1(ОН)4].

SO3+BeO BeSO4

С точки зрения окислительно-восстановительной теории ок­сиды можно разделить на высшие, в которых степень окисления элемента равна номеру группы в периодической системе (они об­ладают только окислительными свойствами), и невысшие, степень окисления элемента в которых меньше номера группы (они обла­дают окислительно-восстановительной двойственностью).

Некото­рые оксиды разлагаются.

Например:

N2О5 - высший оксид, является окислителем:

 

+5 0 +2 0

N2O5+5Cu 5CuO+N2

При незначительном нагревании разлагается:

2N2О5 4NO2 + О2

N0 - невысший оксид, может быть:

+2 0 +4 О

окислителем 2NО + С СО2 + N2 ;

+2 0 +4

восстановителем 2NО + О2 2NО2;

разлагается при сильном нагревании 2NO) N2 + О2.



3.2Химические свойства оснований.

Растворимые основания реагируют с кислотами; кислотными оксидами; с некоторыми солями, если образуются газ, осадок или вода; с амфотерными оксидами и гидроксидами.

Например:

КОН + НС1 КС1 + Н2О

2КОН + SО2 К2S04 + Н2О

2КОН + СuС12 2КС1 + Сu(ОН)2

2КОН + ZnО K2ZnО2 + Н2О

Кр.

КОН + А1(ОН)3 К[А1(ОН)4]

раствор

Нерастворимые основания реагируют с кислотами, некоторы­ми кислотными оксидами, разлагаются при нагревании на воду и оксид металла:

 

Сu(ОН)2 + Н24 СuSО4 + 2Н2О

2Сu(ОН)2 + СО2 (СuОН)2СО3 + Н2О

Сu(ОН)2 СuО + Н2О (при нагревании)

Амфотерные гидроксиды обладают свойствами нерастворимых оснований, но дополнительно могут вступать в реакции комплексообразования со щелочами:

Zn(ОН)2 + 2КОН K2[Zn(ОН)4]


Дата добавления: 2015-04-15; просмотров: 36; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ | Химические свойства кислот.
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2017 год. (0.013 сек.) Главная страница Случайная страница Контакты