Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Читайте также:
  1. II. РАВНОВЕСИЕ В ПРИРОДЕ
  2. А. Фармакокинетика
  3. АДСОРБЦИЯ 6.1 Физическая и химическая адсорбция
  4. Анодная электрохимическая обработка.
  5. Билет № 9. Взаимодействие спроса и предложения. Рыночное равновесие.
  6. Билет.Потребительское равновесие и условие его достижения.
  7. Биогеохимическая организованность биосферы.
  8. Биологическая кинетика
  9. Биохимическая диагностика инфаркта миокарда
  10. Биохимическая очистка

Вариант 2

 

1. Вычислите теплоту образования Fe3O4, исходя из реакции, протекающей по уравнению:

8Al + 3Fe3O4 ® 4Al2O3 + 9Fe + 3349,9 кДж

если теплота образования Al2O3 равна –1675 . Сформулируйте закон, на основе которого решаются подобные задачи.

 

2. Определите Δr298 системы: H2 (г) + S (ромб) ® H2S (г)

 

3. Вычислите Δr298 системы PbO2 + Pb ® 2PbO на основании Δf298 и S˚298 реагирующих веществ. Определите, возможна ли эта реакция.

 

4. Укажите факторы, влияющие на скорость химической реакции. Сформулируйте правило Вант-Гоффа.

 

5. Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости реакции возросла в 100 раз.

 

6. Константа равновесия химической реакции H2 (г) + I2 (г) ® 2HI (г) при некоторой температуре равна 4. Рассчитайте равновесную концентрацию HI, если исходные концентрации H2 и I2 равны соответственно 0,030 и 0,012 .

 

 

Контрольная работа 1

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 3

 

1. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химических реакций при стандартных условиях, если принять ½DH°½>>½TDS°½?

 

2. Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению:

PbO2 (кр) + H2 (г) ® PbO (кр) + H2O (ж); Δr298 = -182,8 кДж

Определите стандартную теплоту образования PbO2.

 

3. Рассчитайте Δr298 реакции разложения бертолетовой соли, если:

298(KClO3) = 142,97 ,

298(KCl) = 82,68 .

 

4. Даны следующие системы:

С (гр) + Н2О (г) « СО (г) + Н2 (г); ΔrH = 131,4 кДж

Н2 (г) + Cl2 (г) « 2HCl (г); ΔrH = -175,7 кДж

РCl5 (г) « PCl3 (г) + Cl2 (г) + Q

CO (г) + Сl2 (г) « СOCl2 (г) – 109,6 кДж

Укажите, какая из систем (1) – (4) является гомогенной? Для каких из реакций (1) – (4) равновесие сместится влево при повышении температуры?

 

5. Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота: 2NO2® 2NO + O2,

если константы скорости реакции при 600 и 640 К соответственно равны 83,9 и 407,0 .



 

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 °С, если температурный коэффициент реакции равен 2?

 


Дата добавления: 2015-04-16; просмотров: 27; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Контрольная работа 1. Химическая термодинамика | Контрольная работа 1. Химическая термодинамика
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2017 год. (0.007 сек.) Главная страница Случайная страница Контакты