Галогены в организме человека и их использование в медицине.

Фтор.Содержание в организме 10^-5%, участвует в образовании костей и зубной эмали, его недостаток вызывает кариес, а избыток – флюороз. Ион фтора парализует деятельность ряда ферментов, угнетает процессы обмена углеводов и жиров, тканевое дыхание, тормозит деятельность щитовидной железы. Фторид натрия используют при лечении тиреотоксикозов, эндемического зоба и т.д.

Хлор. Содержание в организме 10^-2%, принимает участие в образовании буферных систем крови, в регуляции водно-солевого обмена. Соляная кислота стимулирует моторику желудка и кишечника, оказывает противомикробное действие. Она (8% водный раствор) используется при лечении некоторых заболеваний ЖКТ. 0,5% раствор гипохлорида натрия (NaClO) используют для орошения ран. Хлорная известь (CaOCl₂) – для дезинфекции помещений и инструмента. Растворы NaCl изотонические и гипертонические широко применяются в медицине.

Бром. Содержание в организме10^-4%, больше всего его в почках, гипофизе, щитовидной железе; он ускоряет процессы торможения ЦНС; участвует в синтезе половых гормонов и регулирует функцию половых желёз. Его препараты в малых дозах восстанавливают равновесие процессов торможения и возбуждения в головном мозге. Применяют при эпилепсии, белой горячке, гипертонии...

Йод. Содержание в организме 10^-4%, большая часть (~ 75%) находится в щитовидной железе, а остальная в крови, головном мозге, печени и т.д. Постоянная концентрация йода в крови – 10^-5-10^-6% называется «йодным зеркалом» организма. Основная биологическая роль – участвует в синтезе тироксина. Он влияет на концентрацию ионов натрия и калия, повышает активность половых гормонов, положительно влияет на фагоцитоз. Йод и его соединения широко используют в медицине. Спиртовой раствор (1%, 5%, 10% ) имеет антисептическое, раздражающее, противовоспалительное действие. Используют для обработки рук, операционного поля, гнойничков на коже. Внутрь применяют иодид калия при заболеваниях щитовидной железы, при атеросклерозе, бронхиальной астме и бронхите. Электрофорез с иодидом калия назначают при гипертонии и воспалительных процессах.

7. Соединения хлора.

Наиболее важным соединением хлора является хлороводород. Хлороводород представляет собой бесцветный газ (т. пл. –112°С, т. кип. –84 °С). В отсутствие влаги при обычных температурах он не проводит электрический ток и не действует на большинство металлов и их окислов, т.е. он не обладает кислотными свойствами. Обладает слабыми восстановительными свойствами. На воздухе хлороводород дымит, потому что с парами воды образует капельки тумана. Растворимость его весьма велика: при обычных условиях 1 объем воды способен поглотить до 450 объемов хлороводорода. Раствор НСl в воде называется хлороводородной (соляной) кислотой. Концентрированная соляная кислота имеет плотность 1,19 и содержит около 37% хлороводорода. Соляная кислота относится к числу наиболее сильных кислот. Подобно другим сильным кислотам, НСl энергично взаимодействует со многими металлами. Например:

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

Большинство ее солей (хлоридов) хорошо растворимо в воде. Практически нерастворим хлорид серебра. Поэтому для определения соляной кислоты и ее солей используют нитрат серебра.

Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓ (белый творожистый осадок)

Подобную реакцию можно провести и для бромоводородной и для иодоводородной кислот и их солей, только цвет осадка будет желтый.

Следует отметить одну особенность галогенидов серебра – они разлагаются под действием солнечного света с образованием свободного серебра. Именно этот процесс лежит в основе черно-белой фотографии.

Ежегодное мировое потребление соляной кислоты исчисляется миллионами тонн. Широкое практическое применение находят также многие ее соли (например: поваренная соль, сильвинит, каломель...).

Хлор (а так же бром и иод) могут проявлять в соединения и положительные степени окисления. Например, в кислородных соединениях: оксидах, гидроксидах и их солях.

Возможные степени окисления : +1, +3,+5,+7. Если сопоставить друг с другом кислородные кислоты хлора по важнейшим для них химическим свойствам – кислотности и окислительной активности, – то получается следующая схема:

Кажущийся парадокс (более высокая степень окисления хлора в хлорной кислоте и сравнительно низкая окислительная активность) объясняется не более высокими окислительными способностями Сl⁺¹ , а нестойкостью НОСl. На свету при комнатной температуре она разлагается, и образуется атомарный хлор. Вот он то и является истинным окислителем в этом случае. И сама НОСl и ее соли являются очень сильными окислителями, они используются для дезинфекции.

При взаимодействии хлора с дешевой щелочью – Са(ОН)₂ – образуется так называемая хлорная известь. Реакция может быть приближенно выражена уравнением:

согласно которому хлорная известь является смешанной солью соляной и хлорноватистой кислот. Хлорная (иначе, белильная) известь представляет собой белый порошок, обладающий сильными окислительными свойствами. Она применяется для беления и дезинфекции, а также служит одним из основных дегазаторов, т. е. средств для уничтожения боевых отравляющих веществ.

Безводная НСlО₄ малоустойчива и иногда взрывается даже просто при хранении. В продажу обычно поступает вполне устойчивый 72% раствор кислоты. Кислотные свойства выражены у нее очень резко: она является самой сильной из всех известных кислот.