Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ.




Cвойства Примеры реакций Примечания
1) Реагируют с кислотами, так же, как основные оксиды – образуются соли. ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 +3H2O Только с сильными кислотами
2) Взаимодействуют с растворами щелочей – образуются растворы гидроксокомплексов. Al2O3 + 2KOH +3H2O = 2K[Al(OH)4] или K3[Al(OH)6] ZnO +2NaOH +H2O=Na2[Zn(OH)4]  
3) Реагируют с расплавами щелочей– образуя соли, при этом проявляют свойства кислотных оксидов. Al2O3 + 2KOH → t 2KAlO2 + H2O­ (или K3AlO3) ZnO + 2KOH → t K2ZnO2 + H2  
4) При сплавлении могут взаимодействовать с карбонатами щелочных металлов, как со щелочами. Al2O3 + Na2CO3 → t 2NaAlO2+CO2­ (или Na3AlO3) ZnO + Na2CO3 → t Na2ZnO2+ CO2­  

Часть 3. Основания.

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.

Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН-, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ: KOH à K+ + OH-

Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!

 

Получение оснований:

Способ получения Примеры реакций Примечания
1) Реакция активных металлов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 С водой реагируют металлы IA подгруппы, Са, Sr, Ba
2) Взаимодействие основных оксидов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!) ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 С водой реагируют оксиды металлов IA подгруппы, Са, Sr, Ba.
3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов. 2KCl + 2H2O Cl2+ H2 + 2KOH  
4) Обменные реакции в растворе. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH Исходные вещества должны быть растворимы!В продуктах должен быть осадок!
5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами. СuCl2 + 2KOH = Сu(OH)2¯ + 2KCl Получениенерастворимых гидроксидов.

СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

1. Свойства щелочей – растворимых оснований.

1) Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O
2) С кислотными оксидами. В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли SiO2(тв.)+ 2NaOH → t Na2SiO3 + +H2O 2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(избыток) = NaНCO3
3)Реакция с растворами средних солей. 2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3­+ 2H2O Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах - газ или осадок.
3*) Соль амфотерного металла со щелочью. AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4] В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или гидроксокомплекс.
4) Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая. NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3 КОН + КН2РО4 = К2НРО4
5) Реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами. 2NaOH + Cr2O3 → t 2NaCrO2 + H2O (сплавление) Раствор: 2KOH + ZnO +H2O=K2[Zn(OH)4] 2NaOH +Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4] 3KOH + Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]
6) Реакция с амфотерными металлами 2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 (кроме Fe и Cr)
7) Взаимодействие с неметаллами (кроме N2, C, O2, инертных газов): 2F2 + 4NaOH = O2 + 4NaF + 2H2O Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O–реакция диспропорционирования (S,P,Cl2,Br2,I2).
8) Щелочи (кроме LiOH) при нагревании не разлагаются. 2LiOH –(t)à Li2O + H2O

Поделиться:

Дата добавления: 2015-04-15; просмотров: 76; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты