КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ.
Cвойства
| Примеры реакций
| Примечания
| 1) Реагируют с кислотами, так же, как основные оксиды – образуются соли.
| ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 +3H2O
| Только с сильными кислотами
| 2) Взаимодействуют с растворами щелочей – образуются растворы гидроксокомплексов.
| Al2O3 + 2KOH +3H2O = 2K[Al(OH)4] или K3[Al(OH)6]
ZnO +2NaOH +H2O=Na2[Zn(OH)4]
|
| 3) Реагируют с расплавами щелочей– образуя соли, при этом проявляют свойства кислотных оксидов.
| Al2O3 + 2KOH → t 2KAlO2 + H2O (или K3AlO3)
ZnO + 2KOH → t K2ZnO2 + H2O
|
| 4) При сплавлении могут взаимодействовать с карбонатами щелочных металлов, как со щелочами.
| Al2O3 + Na2CO3 → t 2NaAlO2+CO2 (или Na3AlO3)
ZnO + Na2CO3 → t Na2ZnO2+ CO2
|
|
Часть 3. Основания.
Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.
Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН-, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ: KOH à K+ + OH-
Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!
Получение оснований:
Способ получения
| Примеры реакций
| Примечания
| 1) Реакция активных металлов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!)
| 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
| С водой реагируют металлы IA подгруппы, Са, Sr, Ba
| 2) Взаимодействие основных оксидов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!)
| ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
| С водой реагируют оксиды металлов IA подгруппы, Са, Sr, Ba.
| 3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов.
| 2KCl + 2H2O Cl2+ H2 + 2KOH
|
| 4) Обменные реакции в растворе.
| Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH
| Исходные вещества должны быть растворимы!В продуктах должен быть осадок!
| 5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами.
| СuCl2 + 2KOH = Сu(OH)2¯ + 2KCl
| Получениенерастворимых гидроксидов.
| СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:
1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
1) Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации
| NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O
| 2) С кислотными оксидами. В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли
| SiO2(тв.)+ 2NaOH → t Na2SiO3 + +H2O
2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH+ CO2(избыток) = NaНCO3
| 3)Реакция с растворами средних солей.
| 2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3+ 2H2O
Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах - газ или осадок.
| 3*) Соль амфотерного металла со щелочью.
| AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl
AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4]
В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или гидроксокомплекс.
| 4) Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая.
| NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3
КОН + КН2РО4 = К2НРО4
| 5) Реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами.
| 2NaOH + Cr2O3 → t 2NaCrO2 + H2O (сплавление)
Раствор:
2KOH + ZnO +H2O=K2[Zn(OH)4]
2NaOH +Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4]
3KOH + Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]
| 6) Реакция с амфотерными металлами
| 2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
(кроме Fe и Cr)
| 7) Взаимодействие с неметаллами (кроме N2, C, O2, инертных газов):
| 2F2 + 4NaOH = O2 + 4NaF + 2H2O
Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O–реакция диспропорционирования (S,P,Cl2,Br2,I2).
| 8) Щелочи (кроме LiOH) при нагревании не разлагаются.
| 2LiOH –(t)à Li2O + H2O
|
|