![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Практическое применение электрической проводимости.1. Определение fэ сильных электролитов:
2. Определение константы и степени диссоциации слабых электролитов: В не слишком разбавленных растворах величина a у слабых кислот и оснований очень мала, и можно считать, что 1 - a » 1. Тогда получаем: K = a2 C и a = Это уравнение дает простой способ подсчета степени электролитической диссоциации слабого электролита в растворе данной концентрации, когда константа К известна.
Сi = 1000 / 4. Определение растворимости труднорастворимых солей. По закону действующих масс для бинарного электролита можно записать: [K+] [A-] = K [KA] = ПР, где ПР – произведение растворимости. ПР = const при Т = const Если соединение диссоциирует нацело, то
ПР и С определяют из данных насыщенного раствора электролита. Пример: AgCl
(AgCl) = 2,75×10-6 - 1,5×10-6 = 1,25×10-6 См/м Электролитические подвижности ионов Ag+ и Cl- равны соответственно 53,8 и 65,2, а молярная электрическая проводимость при бесконечном разбавлении: l¥ =
l¥ = V; то определяем V, содержащий 1 моль AgCl: Число молей в 1 литре равно:
|