Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Практическое применение электрической проводимости.




Читайте также:
  1. I. Рубки лесных насаждений и их применение
  2. II. ХИМИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ, ПРИМЕНЕНИЕ В ВЕТЕРИНАРИИ
  3. IV. Применение переместительного закона умножения.
  4. А. Повторное применение лекарственных веществ
  5. Адреномиметические средства прямого действия. Классификация. Механизм действия. Фармакологическая характеристика отдельных препаратов. Применение.
  6. Аритмии в результате нарушений проводимости.
  7. Билет 25. Производство, передача и распределение электрической энергии.
  8. Билет № 14. Применение эластичности в микроанализе
  9. Биологическая роль катионов второй аналитической группы. Применение соединений катионов второй аналитической группы в медицине
  10. Биологическая роль катионов первой аналитической группы. Применение соединений катионов первой аналитической группы в медицине

1. Определение fэ сильных электролитов:

 

2. Определение константы и степени диссоциации слабых электролитов:

В не слишком разбавленных растворах величина a у слабых кислот и оснований очень мала, и можно считать, что 1 - a » 1. Тогда получаем:

K = a2 C и a =

Это уравнение дает простой способ подсчета степени электролитической диссоциации слабого электролита в растворе данной концентрации, когда константа К известна.

3. Определение солесодержания в растворе электролита:

1000 = Сi (lk + la)

Сi = 1000 / k + a

4. Определение растворимости труднорастворимых солей.

По закону действующих масс для бинарного электролита можно записать:

[K+] [A-] = K [KA] = ПР,

где ПР – произведение растворимости. ПР = const при Т = const

Если соединение диссоциирует нацело, то

[K+] = [A-] = ÖПР = С (моль/л)

ПР и С определяют из данных насыщенного раствора электролита.

Пример: AgCl

Сначала измеряют дистиллированной воды ( =1,5×10-6См/м).

насыщенного раствора AgCl равна 2,75×10-6См/м.

Следовательно:

(AgCl) = 2,75×10-6 - 1,5×10-6 = 1,25×10-6 См/м

Электролитические подвижности ионов Ag+ и Cl- равны соответственно 53,8 и 65,2, а молярная электрическая проводимость при бесконечном разбавлении:

l¥ = Ag + Cl = 53,5 + 65,2 = 119,0 См/м2

Так как

l¥ = V;

то определяем V, содержащий 1 моль AgCl:

Число молей в 1 литре равно:


Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 16; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2022 год. (0.028 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты