Выполнение работы. Опыт 1. Взаимодействие щелочных металлов с водой (групповой)

Опыт 1. Взаимодействие щелочных металлов с водой (групповой)

Налить в кристаллизатор воды. Пинцетом достать кусочек металлического натрия из склянки, где он хранится под слоем керосина, и высушить его фильтровальной бумагой. Ножом отрезать кусочек металла величиной со спичечную головку. Обратить внимание на потускнение металлической поверхности свежего надреза. Пинцетом перенести металл в кристаллизатор с водой. По окончании реакции к полученному раствору прибавить 1−2 капли фенолфталеина.

Не наклоняться над кристаллизатором, так как под конец реакции происходит разбрызгивание металлической окалины, которая может причинить сильные ожоги.

Провести аналогичный опыт с калием.

Требования к результатам опыта

1. Написать уравнения реакций взаимодействия натрия и калия с водой.

2. Сделать вывод об активности натрия и калия по отношению к воде.

Опыт 2. Взаимодействие пероксида натрия с водой

В пробирку внести шпатель пероксида натрия Na₂О₂, добавить 1–2 мл воды, затем несколько капель фенолфталеина. Что наблюдается?

Требование к результатам опыта

Написать уравнение реакции гидролиза пероксида натрия и сделать вывод, солью какой кислоты является Na₂О₂.

Опыт 3. Окислительные и восстановительные свойства пероксида натрия

· Налить в пробирку 1–2 мл раствора иодида калия KI, добавить такое же количество разбавленной серной кислоты и насыпать шпатель пероксида натрия. Что происходит?

· Налить в пробирку 1–2 мл раствора перманганата калия KMnO₄, добавить шпатель пероксида натрия и перемешать. Отметить изменение окраски раствора.

Требования к результатам опыта

1. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций:

Na₂О₂ + KI + Н₂SO₄ = …;

Na₂О₂ + KMnO₄ + Н₂О = …,

в каждой реакции указать окислитель и восстановитель.

2. Сделать вывод об окислительно-восстановительных функциях Na₂О₂.

Опыт 3. Горение магния на воздухе (групповой)

Взять пинцетом кусочек магниевой стружки и внести в пламя спиртовки. После воспламенения сжечь его над фарфоровой чашкой. К собранному в чашке оксиду магния прилить несколько капель воды, хорошо перемешать и добавить 1–2 капли фенолфталеина. Объяснить появление окраски. С какими составными частями воздуха вступает во взаимодействие магний?

Требование к результатам опыта

Составить уравнения реакций взаимодействия магния с кислородом, азотом и продуктов их взаимодействия с водой.

Опыт 4. Взаимодействие кальция и магния с водой

В три пробирки налить по 3–4 мл воды и в каждую добавить по несколько капель фенолфталеина. В одну пробирку пинцетом внести кусочек кальция, в две другие – по кусочку магния. Наблюдать за протеканием реакций. Одну из пробирок с магнием нагреть, в другую пробирку с магнием добавить раствора хлорида аммония.

Требования к результатам опыта

1. Написать уравнения реакций взаимодействия:

а) кальция с водой; б) магния с водой; в) магния с водой и NH₄Cl.

2. Объяснить влияние нагревания и присутствия хлорида аммония на реакцию взаимодействия магния с водой.

3. Сделать вывод об активности кальция и магния по отношению к воде.