Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 26.1. Привести не менее трех примеров реакций, в которых азот играет роль окислителя, и пример реакции




26.1. Привести не менее трех примеров реакций, в которых азот играет роль окислителя, и пример реакции, в которой он является восстановителем.

26.2. Привести примеры характерных для аммиака реакций присоединения и окисления без катализатора и в присутствии катализатора.

26.3. Нитрат аммония может разлагаться двумя путями:

NH4NO3 (к) = N2O (г) + 2H2O (г);

NH4NO3 (к) = N2 (г) + 1/2O2 (г) + 2H2O (г).

Какая из приведенных реакций наиболее вероятна при 298 К? Ответ подтвердить расчетом . ( = –183,9 кДж/моль;

= 104,1 кДж/моль; = –228,6 кДж/моль).

26.4. Какова реакция среды в растворах KNO3, NH4NO3, NaNO2, NH4NO2? Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этих солей.

26.5. Закончить уравнения реакций:

а) Zn + NaNO3 + NaOH …; б) NO + KMnO4 + H2O = …;

в) Cu + HNO3 (разб.) …; г) AgNO3 ….

26.6. Написать уравнения взаимодействия разбавленной азотной кислоты с магнием, ртутью, фосфором, углем (С).

26.7. Какая масса нитрита аммония NH4NO2 требуется для получения 1 л азота при нормальных условиях? (Ответ: 2,86 г).

26.8. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составить уравнения реакций HNO2:

а) с HI.; б) с бромной водой (Br2).

26.9. Почему диоксид азота (NO2) способен к реакциям диспропорционирования? Написать уравнения реакций взаимодействия NO2:

а) с водой; б) гидроксидом калия.

26.10. Закончить уравнения реакций: а) N2O5 + KOH = …;

б) N2O3 + NaOH = …; в) Cu + HNO3 (разб) = …; г) NO2 + O2 + Н2О= ….

26.11. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Написать уравнения реакций получения этого соединения:

а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция;

б) разложением нитрида магния водой.

26.12. Почему азотистая кислота способна к реакциям диспропорционирования? Написать уравнение реакции разложения НNO2, учитывая, что при этом азот приобретает степень окисления +2 и + 5.

26.13. Составить уравнения реакций окисления азотной кислотой:

а) серы до серной кислоты; б) фосфора до фосфорной кислоты Н3РО4;

в) углерода до диоксида углерода.

26.14. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

N2 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3.

26.15. Закончить уравнения реакций получения аммиака:

а) H2 + N2 = …; б) NH4OH …;

в) AlN + H2O = …; г) NH4Cl + Ca(OH)2 = ….

26.16. Составить уравнения реакций последовательного получения:

N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu.

26.17. Закончить уравнения реакций получения в промышленности азотной кислоты: а) NH3 + O2 = …; б) NO + O2 = …; в) NO2 + H2O + O2 = ….

26.18. Закончить уравнения реакций разложения азотной кислоты и ее солей:

а) HNO3 …; б) Hg(NO3)2 …;

в) Pb(NO3)2 …; г) NaNO3 ….

26.19. Закончить уравнения реакций:

а) Na2S + NaNO2 + H2SO4 = S + NO + ….

а) KNO2 + KMnO4 + H2O = …; б) KI + HNO2 + H2SO4 = NO + …;

26.20. Какой объем 30 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл) будет израсходован на растворение 10 г сплава, состоящего из 60 % меди и 40 % серебра, считая, что азотная кислота восстанавливается до NO? (Ответ: 53,5 мл).


Поделиться:

Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 71; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.013 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты