ТЕМА 18 Гальванический элемент

1 Какая из этих реакций возможна?

D Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

2 Определить ЭДС гальванического элемента Cu⁰|Cu²⁺||Ag⁺|Ag⁰. (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B, Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,80 B)

А 0,46 В

3 Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B)

А 0,741 В

4 Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?

E CuSO₄

5 Определить ЭДС гальванического элемента Ni⁰|Ni²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B, Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B)

С 0,59 В

6 Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

В -0,819 B

7 Какая из этих реакций возможна?

А Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

8 Определить ЭДС гальванического элемента Zn⁰|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B, Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

А 1,1 В

9 Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л ( Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

С 0,281 В

10 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,14 B)

С медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

11 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Mg|Mg²⁺||Ag⁺|Ag.

(Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B )

С. 3,16.

12 Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(//) с концентрацией 0,01моль/л (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)?

В -0,499

13 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

С цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

14 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe²⁺||Ni²⁺|Ni

( Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B, Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

С 0,19

15 Рассчитать потенциал медного электрода (В),опущенного в раствор сульфата меди(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B) ?

В 0,252

16 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

E серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B

17 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Ni|Ni²⁺||Au³⁺|Au (Е⁰(Au³⁺/Au)= +1,5 B, Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B)

А 1,75

18 Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,13 B)?

С -0,218.

19 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

А магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

20 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe²⁺||Cu²⁺|Cu (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B, Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B )

В +0,78

21 Вычислить потенциал магниевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида магния с концентрацией 0,0001моль/л(Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B? Нет пр. отв. (-2,242)

А -2,478

22 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

А цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

23 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Zn|Zn²⁺||Ni²⁺|Ni (Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B, А цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

А 0,51

24 Вычислить потенциал никелевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида никеля с концентрацией 0,001моль/л (Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B)?

С-0,339

25 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Ag|Ag⁺||Au³⁺|Au (Е⁰(Au³⁺/Au)= +1,5 B, Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,80 B)

С 0,70

ТЕМА 19 Электролиз

1 Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 1800 секунд выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

А 59,4

2 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?

С CuSO₄

3 Ток силой 3 А, проходя через раствор электролита, за 2400 секунд выделяет из раствора 3,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

В 47,4

4 Какое вещество выделится на аноде А(+) при электролизе раствора нитрата серебра?.

С О₂

5 Ток силой 2,8 А, проходя через раствор электролита, за 2700 секунд выделяет из раствора 5,48г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

D 69,9

6 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата меди (II)?.

В Cu

7 Ток силой 5 А, проходя через раствор электролита, за 1500 секунд выделяет из раствора 4,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

А 58,4

8 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата калия?.

А H₂

9 Рассчитайте массу алюминия (в граммах), выделившегося при прохождении 2 F Кл электричества через расплав хлорида алюминия.

С 18

10 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-) при электролизе водного раствора MgCl₂ ?

B H₂

11 Рассчитайте массу меди (в граммах), выделившегося при прохождении 0,2 F Кл электричества через раствор сульфата меди (II).

С 6,4

12 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+) при электролизе водного раствора MgCl₂ ?

D Cl₂

13 Сколько граммов меди выделится на катоде К(-), если через раствор сульфата меди (II) пропускать ток силой 4 А в течение 3600 секунд?

М _Э(Cu)=31,77 г/моль

А 4,74

14 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+)при электролизе водного раствора KJ ?

D J₂

15 Сколько граммов кальция выделится на катоде К(-), если через расплав нитрата кальция (II) пропускать ток силой 2 А в течение 1200 секунд?

М _Э(Ca)=20 г/моль

D 0,49

16 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?

С AgNO₃

17 Сколько граммов серебра выделится на катоде К(-), если через раствор нитрата серебра (I) пропускать ток силой 3,5 А в течение 1200 секунд?

М _Э(Ag)=107,8 г/моль

С 4,69

18 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-)при электролизе водного раствора KJ ?

B H₂

19 Сколько граммов цинка выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида цинка (II) пропускать ток силой 3 А в течение 2700 секунд?

М _Э(Zn)=32,7 г/моль

А 2,74

20 Какое вещество выделиться на аноде А(+) при электролизе раствора KCl?

В Cl₂

21 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) водорода?

Е 2

22 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится как металл, так и водород?

В NiCl₂

23 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) кислорода?

D 4

24 Сколько граммов олова выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида олова (II) пропускать ток силой 3 А в течение 3600 секунд?

М _Э(Sn)=59,35 г/моль

D 6,64

25 Определить последовательность восстановления катионов при электролизе соответствующих солей: Mg²⁺(1), Al³⁺ (2), Zn²⁺ (3), Fe²⁺ (4), Ag⁺ (5).

В 5 4 3 2 1