Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Лекция №13: Окислительно-восстановительные реакции.




Окислительно-восстановительными называются химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов. Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле. Она вычисляется исходя из положения, что все связи между атомами ионные. Окислением называется процесс отдачи электронов, а восстановлением процесс принятия электронов. Окисление и восстановление взаимосвязаны. Окислителем называется вещество, атомы которого принимают электроны, при этом он восстанавливается. Восстановителем называется вещество, атомы которого отдают электроны, при этом он окисляется.

Все окислительно-восстановительные реакции классифицируют следующим образом:

1. Межмолекулярные реакции. Это реакции, в которых окислитель и восстановитель являются различными веществами.

,

где Mn+4 – окислитель, Cl-1 – восстановитель.

2. Реакции внутримолекулярного окисления. Это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов различных элементов одного и того же вещества.

,

где Mn+7 – окислитель, а O-2 – восстановитель.

3. Реакции диспропорционирования. В этих реакциях и окислителем и восстановителем является элемент, находящийся в промежуточной степени окисления в составе одного и того же вещества.

,

где Cl20 – окислитель и восстановитель.

О возможности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или двойственные свойства можно судить по степени окисления элементов, выполняющих эти функции.

Элементы в своей высшей степени окисления проявляют только окислительные свойства, а в низшей степени окисления проявляют только восстановительные свойства. Элементы, имеющие промежуточную степень окисления, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Основные окислители и восстановители приведены ниже.

 

Окислители Схемы реакций
Простые вещества: Галогены Г2 (НГ и их соли)
Кислород О2 (H2O, оксиды и их производные)
Неметаллы (S,P,N2) (ЭНn и их соли)
Сложные вещества: HCl, H2SO4 (разбавленные) и т. п. (кроме НNO3).
H2SO4 конц. (SO2, H2SO3 и её соли) (S¯) (H2S и её соли)
HNO3 конц. HNO3 разб. (NO2) (N2O3, HNO2 и её соли) (NO) (N2O) (N2) (NH3, NH4+ и соответствующие соли)    
Окислители Схемы реакций
  KMnO4  
   
  H2O2  
  Катионы металлов высшей степени окисления (Fe+3, Sn+4, и т. п.)  
  Восстановители Схемы реакций  
  Простые вещества: металлы (Ме)  
  Н2 (H2O)  
  Неметаллы (S,C,P,N2,…)  
  H2S и её соли, Na2S2O3  
  НГ и их соли  
  Катионы металлов в низ­ших степенях окисления (Fe+2, Sn+2, Sb+3, Cr+3 и т.д.)  
  HNO2 и её соли. (HNO3 или ее соли).  
  H2SO3 и её соли. (H2SO4 или ее соли).  
  H2O2  
         

 


Поделиться:

Дата добавления: 2015-01-01; просмотров: 73; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты