Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Гетерогенное равновесие. Условия образования и растворения осадков. Применение процессов осаждения в анализе.




Читайте также:
  1. C2 Раскройте на трех примерах научный вывод о том, что социальные условия влияют на характер и форму удовлетворения первичных (биологических, витальных) потребностей.
  2. I. Государственный стандарт общего образования и его назначение
  3. I. При каких условиях эта психологическая информация может стать психодиагностической?
  4. I. Рубки лесных насаждений и их применение
  5. II 4. ПРЕОБРАЗОВАНИЯ (CONVERSIONS)
  6. II. ХИМИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ, ПРИМЕНЕНИЕ В ВЕТЕРИНАРИИ
  7. II.5.2) Порядок образования и общие черты магистратуры.
  8. III. Преобразования при половом созревании
  9. III. Технологическое проектирование строительных процессов.
  10. IV. Применение переместительного закона умножения.

Пример 1. Произведение растворимости PbSO4 равно 2,3×10-8. Вычислить: а) концентрацию ионов Pb2+ и SO42-; б) растворимость соли ( % по массе и моль/л).

Решение. 1. Уравнение диссоциации PbSO4ÛPb2+ + SO42-

2. ПРPbSO = [Pb2+] [SO42-]. Обозначим молярную концентрацию насыщенного раствора PbSO4 через Х. Так как растворившаяся часть соли диссоциирована нацело, то [Pb2+] = [SO42-] = Х. Подставим Х в последнее равенство: 2,3×10-82,

откуда Х = =1,5×10-4 моль/л. Следовательно, [Pb2+]=[SO42-]=1,5×10-4 моль/л, растворимость соли также равна 1,5×10-4 моль/л.

3. Найдем процентную (по массе) концентрацию раствора, принимая плотность разбавленного раствора равной единице (молекулярная масса PbSO4 равна 303 у.е.):

в 1000г раствора содержится 1,5×10-4×303 г

в 100 г ----------------------------- Х г

1,5×10-4× 303×100

Х = ------------------------ = 4,5×10-3 % = 0,0045%

Пример 2. Растворимость фосфата серебра Ag3PO4 в воде при температуре 200C равна 6,15×10-3 г/л. Определить произведение растворимости.

Решение. Молярная масса Ag3PO4 = 418,58 г/моль. Следовательно раствор содержит:

6,15×10-3

---------- =1,6 10-5 моль/л

418,58

Эта величина называется молярной растворимостью. При диссоциации Ag3PO4 образуется три иона Ag+ и один ион (PO43-), поэтому концентрации ионов в растворе соответственно равны: [PO4]3- = 1,6×10-5моль/л

[Ag]+ = 31,6×10-5моль/л

Произведение растворимости Ag3PO4 равно:

Пр Ag3PO4 = [Ag+]3 + [PO43-] = (4,8×10-5)3×(1,6×10-5) = 1,77×10-18


Дата добавления: 2015-01-01; просмотров: 20; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты