Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Углеводородных газов




Читайте также:
  1. II.4. Классификация нефтей и газов по их химическим и физическим свойствам
  2. Адсорбция из смеси газов
  3. В нефтегазовом производстве
  4. Вещественный состав природных УВ газов. Метод газовой хромотографии.
  5. Влияние времени приложения напряжения на электрическую прочность газовой изоляции (вольт-секундная характеристика — ВСХ)
  6. Возбудители газовой анаэробной инфекции. Характеристика их свойств. Патогенез заболевания. Микробиологический диагноз. Специфическая профилактика и терапия.
  7. Вопрос. Вещественный состав нефти и природных газов. Основные свойства и промышленные классификации нефти(Билет№6)
  8. Время защитного действия по СДЯВ для гражданских противогазов ГП-7, ГП-5, ГП-5М (мин.)
  9. Вязкость газов
  10. Вязкость газов

 

Нефтяной газ при нормальных условиях содержит неполярные углеводороды – смесь углеводородов от С1 до С4: метан, этан, пропан, изо-бутан и н-бутан. С точки зрения физики к газам можно применять законы для идеальных систем.

То есть нефтяной газ– это идеальная система.

С точки зрения химии – идеальным называется газ силами взаимодействия между молекулами которого можно пренебречь.

С точки зрения термодинамики идеальным называется газ, для которого справедливы равенства:

 

(∂Е / ∂V)T = 0, z = P·V/Q·R·T = 1, (2.8)

 

где Е – внутренняя энергия парообразования, Дж/моль;

z – коэффициент, характеризующий степень отклонения реального газа от закона идеального газа.

С точки зрения математики – это аддитивная система. Следовательно, для оценки свойств нефтяного газа (при нормальных или стандартных условиях) применимы аддитивные методы расчётов физико-химических и технологических параметров (Псмеси):

 

, (2.9)

где Ni – мольная доля;

gi – весовая доля;

Vi – объёмная доля;

Пi – параметр i-го углеводорода или неуглеводородного компонента.

Аддитивный подход к расчёту физико-химических и технологических параметров означает, что каждый компонент газа в смеси ведет себя так, как если бы он в данной смеси был один.

Для идеальных газов давление смеси газа равно сумме парциальных давлений компонентов (закон Дальтона):

 

, (2.10)

 

где Р – давление смеси газов;

рi – парциальное давление i-го компонента в смеси,

или

, (2.11)

 

. (2.12)

 

То есть парциальное давление газа в смеси равно произведению его молярной доли в смеси на общее давление смеси газов.

Аддитивность парциальных объёмов (Vi) компонентов газовой смеси выражается законом Амага:

, (2.13)

 

где V – объём смеси газов;

Vi – объём i-го компонента в смеси.

или аналогично уравнениям 2.11–2.12 объём компонента газа можно оценить:

. (2.14)

 

Как аддитивную величину рассчитывают и плотностьсмеси газов:

 

, (2.15)

 

где ρi – плотность i–го компонента;

Ni – мольная доля i–го компонента.

Молекулярная масса смеси рассчитывается по принципу аддитивности для смесей, состав которых выражен в мольных или объёмных долях по формуле 2.14 (левое выражение). Для смесей, состав которых выражен в массовых процентах по формуле 2.14 (правое выражение):



 

. (2.16)

 

Рассмотрим пример. При приготовлении рекомбинированной пробы смешивают следующие объёмы (V) газов: 100 м3 пропана (C3H8), 75 м3 изобутана (i-С4Н10) и 75 м3 нормального бутана (n-С4Н10).

Найти молекулярную массу смеси (Мсм).

Дано: Vi, м3 Mi, кг/моль

C3H8 100 44

i-C4H10 75 58

n-C4H10 75 58

Решение. Находим общий объём газовой смеси: 100+75+75=250 (м3), и рассчитываем ее состав в объёмный процентах:

250 м3 – 100 %,

100 м3 – Х %;

Х = 100•100 / 250 = 40 (%) или VC3H8 = 0,4 (в долях);

i-C4H10 – X % Þ X = 75•100 / 250 = Vi-C4H10 = 30 % = 0,3 (в долях);

n-C4H10 – 30 % Þ Vn-C4H10 = 30 % = 0,3 (в долях).

Зная, что Vi = Ni, и зная молекулярные массы компонентов смеси: C3H8 – 44; C4H10 – 56, рассчитаем величину Mсм:

Mсм = S Mi•Ni = 44•0,4 + 58•0,3 + 58•0,3 = 17,6 + 17,4•2 = 52,4 (кг/моль).

 


Дата добавления: 2014-10-31; просмотров: 18; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.013 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты