Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.




Читайте также:
  1. II.4. Классификация нефтей и газов по их химическим и физическим свойствам
  2. Lt;variant> текстовую числовую графическую музыкальную комбинированную.
  3. MS Excel. Числовой формат от денежного отличается
  4. А). Сожжены с образованием H2O (г) равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ: 5,2).
  5. Адсорбция из смеси газов
  6. Алгоритм оценки содержательного разнообразия
  7. Атомная масса и атомное число.
  8. Безопасность жизнедеятельности — это наука, изучающая способы сохранения здоровья и жизни человека в его среде обитания, при любых видах его деятельности.
  9. В нефтегазовом производстве
  10. В33. Международно-противоправное деяние государства: понятие и виды.

Что называется моль вещества,молярная масса вещества.

 

Моль-есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов,

сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Сформулируйте закон эквивалентов.

В результате работ И. В. Рихтера (1792—1800) был открыт закон эквивалентов:

· все вещества реагируют в эквивалентных отношениях.

· формула, выражающая Закон эквивалентов: m1Э2=m2Э1

 

Как по химической формуле вещества (элемент,кислота,оксид,основание,соль)

Определить его молярную массу эквивалента.

Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества)

Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) mэкв также является одной из важнейших характеристик вещества. По определению эквивалент вещества - это такое количество химического вещества, которая реагирует с 1 г водорода или вытесняет такое же количество водорода из его соединений. Величина mэкв определяется или экспериментально, или, чаще всего, исходя из химической формулы вещества и его принадлежности к тому или иному классу химических соединений (мы будем рассматривать только неорганические соединения)

mэкв(оксида) = Моксида/(число атомов кислорода·2);

mэкв(основания) = Моснования/кислотность основания;

mэкв(кислоты) = Мкислоты/основность кислоты;

mэкв(соли) = Мсоли/(число атомов металла·валентность металла).

Можно отметить, что в большинстве случаев кислотность основания равна числу гидроксильных групп в формуле основания, а основность кислоты равна числу атомов водорода в формуле кислоты.

Например: mэкв(Fe2O3) = М(Fe2O3)/(3·2) = 160/6 = 26,7 г/моль;

mэкв(H2SO4) = M(H2SO4)/2 = 98/2 = 49 г/моль;

mэкв(Ca(OH)2) = M(Ca(OH)2)/2 = 74/2 = 37 г/моль;

mэкв(Al2(SO4)3) = M(Al2(SO4)3) = 342/2 = 171 г/моль;

Эквивалентные массы веществ используют для количественных расчетов при химических взаимодействиях между веществами. Огромным преимуществом при этом является то, что для этого не нужно использовать уравнение химической реакции (которое во многих случаях написать затруднительно), нужно только знать, что данные химические вещества взаимодействуют между собой или вещество является продуктом химической реакции.



Сформулируйте газовый закон Авогадро

Так был сформулирован закон, справедливо названный впоследствии ЗАКОНОМ АВОГАДРО:

Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.

5. Что такое мольный объем газа при нормальных условиях,мольный объем эквивалента газа.

Иными словами, одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. Вместе с тем, 1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем. Этот объем называется мольным объемом газа (Vо) и при нормальных условиях (0 °С = 273 К, давлении 101,325 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм) равен 22,4 дм3. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через Vо, а давление - через Ро.

 

 


Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 18; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты