Методи одержання оксидів

І.Окиснення

а. Простих речовин (при цьому: а) якщо з киснем безпосередньо
взаємодіє натрій, утворюється натрій пероксид, а якщо калій,
рубідій або цезій — надпероксиди цих металів; б) благородні
Me не окиснюються):

2Mg+О₂=2MgO 4Р+5О₂ = 2Р₂О₅

2Na+О₂ =Na₂О₂ 2К+О₂ = КО₂

б. Складних речовин:

2H₂S + 3О₂ = 2H₂О + 2SО₂

2. Розклад

а. Солей:

б. Основ:

Ва(ОН)₂ = BaO+H₂О Cu(OH)₂ = CuO + Н₂О

КОН і NaOH не розкладаються.

в. Оксигеновмісних кислот:

• стійких — у присутності водовіднімаючих засобів (P₂O₅):

2НСlO₄ С1₂O₇ + Н₂O

• нестійких — нагрівання:

H₂SO₃ SO₂+H₂O

3. Розклад вищих оксидів і окислення нижчих

4Cr0₃ →2Cr₂O₃ + 3O₂ 4FeO+O₂ → 2Fe₂O₃

4. Витіснення леткого оксиду менш летким зависокої температури

Na₂CO₃ +SiO₂ Na₂SiO₃ +СO₂Т↑

5. Взаємодія кислот-окисників (H₂SО₄ (конц.), HNО₃) з металами та деякими неметалами:

Cu+2H₂SО₄ (конц.) = CuSО₄ + SО₂↑ +2Н₂О

Zn+4HN0₃ (конц.) = Zn(NО₃)₂ + 2NО0₂↑ +2H₂О

3Р+5HNО₃ (конц.) +2H₂О = 3Н₃РО₄ +5NО↑

Хімічні властивості

Розглянемо загальні хімічні властивості солетворних оксидів, їх можна подати з допомогою схем:

Наприклад:

1. SО₂ + H₂О → H₂SО₃

2. SО₂+Na₂О → Na₂SО₃

3. SО₂ + 2NaOH → Na₂SО₃ + Н₂О

SО₂ + NaOH → NaНSО₃ + Н₂О

4. SО₂ + ZnO ZnSО₃

Наприклад:

1. Na₂О+SO₃ → Na₂SО₄

Na₂О+Al₂O₃ 2NaAlО₂

2. Na₂О+2HCl → 2NaCl + H₂О

3. Na₂О + H₂О → 2NaОH

FeO + H₂О → не реагує

Наприклад:

1. ZnО+CaO CaZnO₂

2. ZhO + CО₂ → ZnCО₃ '

3. ZnO+Ba(OH)₂ → BaZnО₂ + H₂О

4. ZnO + H₂SО₄