Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Вычисление электродных потенциалов по уравнению Нернста. Стандартный электродный потенциал.




Читайте также:
  1. Алгоритм решения транспортной задачи линейного программирования методом потенциалов
  2. Вычисление объемов тел вращения.
  3. Вычисление ожидаемой доходности инвестиционного портфеля
  4. Вычисление пройденного пути. Средние значения
  5. Вычисление ускорения свободного падения
  6. Вычисление элементов эллипса погрешности при ОМС по 2-м навигационным параметрам.
  7. ВЫЧИСЛЕНИЕ ЭНТРОПИИ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
  8. Зонах любого класса должно быть выполнено уравнивание потенциалов.
  9. Идея метода потенциалов, применяемого для решения транспортной задачи линейного программирования

Стандартным электродным потенциалом металла называют его электродный потенциал, возникающий при погружении металла в раствор собственного иона с концентрацией или активностью, равной 1 моль/л, измеренный в сравнении со стандартнымводородным электродом, потенциал которого при 25 °С принимается равным нулю (Е° = 0; G° = 0).Располагая металлы в ряд по мере возрастания их стандартныхэлектродных потенциалов (Еº), получают ряд напряжений металлов.

Положение того или иного металла в ряду напряжений характеризует его восстановительную способность. Чем меньше значение Е°, тем большими восстановительными способностями обладает данный металл и тем меньшие окислительные способностипроявляют его ионы, и наоборот.Стандартные электродные потенциалы измеряются в приборах,называемых гальваническими элементами. Гальваническими элементами называют приборы, служащие для преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакции в энергиюэлектрическую. Окислительно-восстановительная реакция, котораяхарактеризует работу гальванического элемента, протекает в направлении, в котором ЭДС элемента имеет положительное значение:

ЭДС = ΔЕ = Еок – Евос.

Из уравнения ΔG = –nFΔЕследует, что только при ΔЕ > 0 веЛичина ΔG < 0, то есть процесс принципиально возможен.Электродный потенциал металла Е зависит от концентрацииего ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста

Где

— электродный потенциал, — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

— универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);

— абсолютная температура;

— постоянная Фарадея, равная 96485,35 Кл·моль−1;

— число моль электронов, участвующих в процессе;

и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.


Дата добавления: 2015-04-18; просмотров: 9; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2022 год. (0.01 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты