Углерод его аллотропные модификации.

Углерод — шестой элемент в периодической системе Д. И. Менделеева, относится ко второму периоду, к главной подгруппе IV группы. Его относительная атомная масса — 12. Электронная формула атома углерода: ls²2s²2p². В большинстве соединений углерод имеет валентность IV.

В лаборатории СО получают разложением муравьиной кислоты при нагревании в присутствии серной кислоты или фосфорного ангидрида:

нсоон --> со + н₂о

Углерод в угарном газе имеет степень окисления +2, поэтому для него характерны реакции присоединения, в которых он является восстановителем.

Угарный газ горит с образованием углекислого газа и выделением тепла:

2СО + O₂⁰ - 2СО₂ + Q

Оксид углерода (II) реагирует с хлором на свету в присут­ствии катализатора — угля. При этом образуется фосген:

СО + Cl₂=СОС1₂

Фосген — ядовитый газ, применялся как отравляющее вещество в первую мировую войну.

Восстановительные свойства угарного газа используют­ся в металлургии для получения металлов из руд:

СО + FeO = СO₂ + Fe

Оксид углерода (IV), или углекислый газ С0₂. В этом со­единении углерод и кислород связаны ковалентными по­лярными связями: О = С = О. Так как молекула С0₂ имеет линейное строение, она неполярна.

Углекислый газ бесцветен, не имеет запаха, тяжелее воз­духа, плохо растворяется в воде. Он образуется при:

а) горении углерода в избытке кислорода:

С + O₂ = СO₂;

б) разложении карбонатов и гидрокарбонатов при нагре­вании:

CaCO₃ = СаО + С)₂

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + СO₂ + Н₂0

Оксид углерода (IV) не поддерживает горения. Только некоторые активные металлы горят в нем, так как отнима­ют кислород:

2Mg° + С0₂ = 2MgO + С⁰

Оксид углерода (IV) — кислотный оксид. Он реагирует с

основаниями, основными оксидами, с водой, при взаимо­действии с водой образуется угольная кислота:

С0₂ + н₂о =н₂со₃