Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Агрентометрия. Методы Мора и Фольгарда

Читайте также:
  1. Cоциологический анализ электорального процесса: проблемы и методы исследования, сферы применения результатов
  2. I. Невербальные методы оценки.
  3. АДМИНИСТРАТИВНО-ПРАВОВЫЕ ФОРМЫ И МЕТОДЫ ГОСУДАРСТВЕННОГО УПРАВЛЕНИЯ
  4. Административные и экономические методы регулирования природопользования.
  5. Административные методы управления персоналом
  6. Административные методы управления: возможности и ограничения использования
  7. Административные методы управления: возможности и ограничения использования.
  8. Активные групповые методы
  9. Активные методы обучения

АРГЕНТОМЕТРИЯ

титриметрич. метод определения анионов (Hal-, CN-, PO43-, CrO42- и др.), образующих малорастворимые соед. или устойчивые комплексы с ионами Ag+ Исследуемый р-р титруют стандартным р-ром AgNO3 или избыток последнего, введенный в анализируемый р-р, оттитровывают стандартным р-ром NaCl

 

Метод Мора.Прямая аргентометрия.

Только для Cl, Br; (не исп для I).

Титрант – AgNO3, индикатор – K2CrO4, среда: pH=6–8.

NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3,

K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3.

fэкв(NaBr)=1, .

Недопустимо:

рН<6: CrO72– + 2H+ → Сr2O72– + H2O,

рН>8: 2Ag+ + 2OH → Ag2O + H2O.

Присутствие ионов: SO42–, S2–, PO43–, AsO33–, BO33–, CO32–; Bi3+, Ba2+, Pb2+.

 

Метод Фольдгарда.Обратная аргентометрия.

Титранты – 1) AgNO3, 2) NH4SCN;

Индикаторы – NH4Fe(SO4)2 (Cl, Br), FeCl3 (I);

Среда – HNO3 (pH=3).

К раствору навески препарата прибавляют HNO3, точный избыточный объемAgNO3 и индикатор:

KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3,

AgNO3 + NH4SCN → AgSCN↓ + NH4NO3;

В КТТ индикатор взаимодействует с титрантом:

3NH4SCN + NH4Fe(SO4)2 → Fe(SCN)3 + 2(NH4)2SO4.

fэкв(KI)=1, .

Преимущества пред другими методами:

1. Сильнокислая среда,

2. Не мешают другие ионы;

Недостатки:

1. Меньшая точность (обратный метод),

Особенности титрования хлоридов:

1. Низкая скорость титрования [Ks(AgCl)>Ks(AgCNS)],

2. Очень слабое перемешивание,

3. Добавление толуола или бензола для экстракции AgCl.

Особенности титрования йодидов:

После добавления нитрата серебра ждут полного осаждения AgI, второй индикатор добавляют перед самым титрованием:

2KI + 2FeCl3 → I2 + 2FeCl2 + 2KCl.

 


Дата добавления: 2015-04-18; просмотров: 42; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Окислительно-восстановительные реакции. Зависимость эквивалентного окислителя и восстановителя от реакции среды. | Термохимические уравнения и расчёты. Закон Гесса и следствия из него. Стандартные теплоты сгорания и образования и их применение для термохимических расчетов.
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты