Частина.

3.1

2К + 2Н₂О = 2КОН + H₂↑;

KOH + HCl = KCl + H₂O;

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓;

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑.

3.2

Дано: Розв'язання

m(CH₃CHO) = 0,66 г; 1. Знаходимо масу Ag, яку можна одержати теоре- m_прак. (Ag) = 3,078 г. тично: M(CH₃CHO) = 44 г/моль;

η(Ag) — ? M(Ag) = 108 г/моль;

0,66 г x

CH₃CHO + Ag₂O → CH₃COOH + 2Ag↓.

44 г 2•108 г

Під час взаємодії 44 г CH₃CHO утворюється 216 г Ag,

а під час взаємодії 0,66 г CH₃CHO — х г Ag. Отже,

0,66 : 44 = x : 216.

Звідки х = = 3,24 (г).

m_тeop (Ag) = 3,24 г.

2. Визначаємо вихід продукту реакції:

η(Ag) = m_npaк.(Ag) : m_тeop.(Ag) = 3,078 г : 3,24 г = 0,95 = 95 %.

Відповідь: η(Ag) = 95 %.

3.3

Дано: Розв'язання

Fe, AgNO₃; Реакція відбувається згідно з рівнянням:

∆m = 0,7 г. Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓;

m(Ag) — ? M(Fe) = 56 г/моль;

M(Ag)= 108 г/моль.

Якщо 1 моль Fe (56 г) переходить у розчин, на пластинці виділяється 2 моль (216 г) срібла і маса пластинки збільшується на 216 г – 56 г = 160 г.

Якщо виділяється х г срібла, то маса пластинки збільшується на 0,7 г. Отже,

x : 216 = 0,7 : 160.

Звідки х = = 0,945 (г).

Відповідь: m(Ag) = 0,945 г.

18 ВАРІАНТ.

Частина