Протонов, 11 нейтронов

***

179.Число электронов, которые необходимо принять атому азоту для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно://

5//

2//

4//

-3//

***

180.Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно://

-2//

3//

4//

5//

***

181.Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно://

5//

4//

1//

-3//

***

182.Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно://

2//

3//

4//

-5//

***

183.Комплексообразователями могут быть://

-атомы металлов//

анионы//

протоны//

атомы инертных элементов//

Атомы неметаллов

***

184.Комплексон Ш называют://

ЭДТУК//

диаминциклогексантетрауксусной кислотой//

-динатриевую соль ЭДТУК//

этилендиаминтетрауксусной кислотой//

Этилендиамин

***

185.Основателем теории комплексных соединении является://

Зинин//

Кольрауш//

-Вернер//

Вант-Гофф//

Авагадро

***

186.Для гексоцианоферрата (II) калия заряд внутренней сферы равен://

+2

+4//

-2//

-3//

*-4

***

187.Для гексоцианоферрата(III)калия заряд внутренней сферы равен://

-4//

+4//

-2//

*-3//

+3

***

188.Координационное число для гексогидрооксоалюмината (III)натрия равен://

2//

4//

-6//

8//

***

189.Заряд комплекса равен нулю для соединения://

[Pt⁺²(NH₃)CI₃]//

-[Pt⁺²(NH₃)CI₂]//

[Pt⁺²(NH₃)₃CI]//

[Pt⁺²(NH₃)₂CI₂]//

[Pt⁺²(NH₃)CI]

***

190.Указать заряд комплексного иона в К₂[HgI₄]://

–4 //

*–2 //

–1//

+2//

+4

***

191.Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид://

-Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[met⁺ⁿ]//

Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]//

Г = Г_∞ ∙ С/ (К+С)//

υ_т2 / υ_т1 = γ ^{t2 - t2/10}

Х = С²_н * (С_в+2С_н)

***

192.Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала://

Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[met⁺ⁿ]//

-Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]//

Г = Г_∞ ∙ С/ (К+С)//

υ_т2 / υ_т1 = γ ^{t2 - t2/10}

Х = С²_н * (С_в+2С_н)

***

193.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?://

рН =любое,t=25C, [H⁺]-1г-ион/л//

рН =1атм,t=25C, [H⁺]- юбая//

рН =1атм//

-рН =1атм,t=25C, [H⁺]-1г-ион/л//

рН =10атм.

***

194.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом://

-потенциометр рН-метр//

колориметр//

кондуктометр//

энцефалограмма//

Хроматография

***

195.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу Е₀?://

-при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион//

при условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы//

при условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы//

при температуре 273К//

При температуре 225К

***

196.Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете://

уравнение Нернста//

-уравнение Петерса//

уравнение Гендерсона –Гассельбаха//

уравнение Михаэлиса – Ментена//