КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Приложение. Зависимость между pH и окраской различных индикаторов. pH 3.1 4.4 Метиловый оранжевый Красный Оранжевый Желтый
⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5
Таблица 1
Зависимость между pH и окраской различных индикаторов.
| pH | 3.1 | 4.4 | |
| Метиловый оранжевый | Красный | Оранжевый | Желтый |
| pH | 8,2 | 10,0 | |
| Фенолфталеин | Бесцветный | Розовый | Малиновый |
Таблица 2
Константы диссоциации слабых электролитов(25 
С)
| Название электролита | Формула | Константа диссоциации |
| Азотистая кислота | 
| 
|
| Сернистая кислота | 
| 
|
| Сероводородная кислота | 
| 
|
| Угольная кислота | 
| 
|
| Уксусная кислота | 
| 
|
| Фосфорная кислота | 
| 
|
| Гидроксид аммония | 
| 
|
| Гидроксид цинка | 
| 
|
| Гидроксидмагния | Mg(OH)2 | 
|
| Щавелевая кислота | 
| 
|
Библиографический список
- Харин А.Н, Катаева Н.А, Харина А.Т, Курс химии. М.:Высш. Шк., 1973
- Глинка Н.Л Общая химия. Л.:Химия, 1983
- Глинка Н.Л Задачи и упражнения по общей химии. М.:Высш. Шк., 1985
- Ахметов Н.С, Азизова М.К, Бадыгина Л.И Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии. М.:Высш. Шк., 1979
5. Водородный показатель. МУ Автор – составитель С.М. Алейкина, Новгород, НПИ, 1990.
Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 101; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |