Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



S-Елементи I-А групи. Добування

Читайте также:
  1. S-Елементи II-А групи. Добування
  2. Добування цинку
  3. Методи виховання поділяють на чотири групи.
  4. Проблеми, що виникають у процесі соціалізації молоді, науковці поділяють на 2 групи.

Питання програми

 

1.1. s-Елементи

 

1.1.1. Елементи IА підгрупи.

Лужні метали. Загальна характеристика. Находження в природі; добування у вільному стані. Відношення металів до кисню, води, кислот. Сполуки лужних металів – оксиди, гідроксиди, гідриди, солі, пероксиди, їх хімічні властивості та добування. Якісні реакції.

 

 

1.1.2. Елементи IIА підгрупи.

Берилій, Магній та лужноземельні метали. Загальна характеристика елементів. Находження в природі, добування. Відношення металів до кисню, води, кислот, лугу. Сполуки – гідриди, оксиди, гідроксиди, солі, пероксиди – їх хімічні властивості та добування. Твердість води. Якісні реакції. Використання s-елементів та їх сполук.

 

 

1.2. d-Елементи

 

1.2.1. Елементи IБ підгрупи.

Елементи підгрупи Купруму. Загальна характеристика, находження в природі, добування металів у вільному стані. Відношення металів до кисню, кислот. Характерні ступені окиснення в сполуках. Термодинамічна стійкість, окиснення. Оксиди та гідроксиди, їх добування та властивості. Солі, їх розчинність та здатність до гідролізу. Комплексні сполуки Купруму, Аргентуму, Ауруму. Якісні реакції. Використання металів та їх сполук.

 

 

1.2.2. Елементи IIБ підгрупи.

Елементи підгрупи Цинку. Загальна характеристика елементів. Находження в природі. Добування металів у вільному стані. Відношення металів до кисню, кислот, лугу. Оксиди та гідроксиди. Їх добування та властивості. Термодинамічна стійкість оксидів меркурію (II) та (I). Солі, їх розчинність та здатність до гідролізу. Комплексні сполуки. Якісні реакції. Використання металів та їх сполук.


 

Схеми синтезу та перетворень

 

s-Елементи I-А групи. Добування

 

MeCl MeCl

Електроліз Mg, 1000˚C

Me˚

CaC2 t

MeCl MeN3

 

2.1.1.Хімічні властивості літію

 

На повітрі →Li2O, LiOH, Li3N

Кімнатна З водою → LiOH

З розведеними кислотами (HCl, H2SO4,

температура HNO3 та інші) → LiСl, Li2SO4, LiNO3

З рідким аміаком → LiNH2

Liлітій З воднем → LiH

З киснем → Li2O і в невеликій

кількості Li2O2



З галогенами → LiХ (Х=Cl-, F-, Br-, I-)

З сіркою → Li2S

нагрівання З азотом → Li3N

З фосфором → Li3P

З вуглецем → Li2С2

 

2.1.2. Хімічні властивості натрію

 

На повітрі →Na2O, NaOH, Na3N

Кімнатна З водою → NaOH

З розведеними кислотами → NaСl,

температура Na2SO4, NaNO3

Із спиртом → NaOC2H5 алкоголят

Na натрій З воднем → NaH

З киснем → Na2O2

З галогенами → NaХ (Х=Cl-, F-, Br-, I-)

З азотом → Na3N

Нагрівання З фосфором → Na3P

З вуглецем → Na2С2

З аміаком (газ) → NaNH2


2.1.3. Хімічні властивості калію

 

На повітрі → K2O, K2O2, KOH, KHCO3

Кімнатна З водою → KOH

З розведеними кислотами → KСl,

температура K2SO4, KNO3

Із спиртом → KOC2H5 алкоголят

KкалійЗ воднем → KH

З киснем → K2O4

З галогенами → KХ (Х=Cl-, F-, Br-, I-)

З аміаком (газ) → KNH2

Нагрівання З фосфором, миш’яком, сурмою →

K3P, K3As, K3Sb

З сіркою, селеном, телуром → K2S,

K2Se, K2Te

 

 

2.1.4. Хімічні властивості рубідію



 

З галогенами → RbХ (Х=Cl-, F-, Br-, I-)

З водою → RbOH

Кімнатна Із спиртом → RbOC2H5 алкоголят

З розведеними кислотами → RbСl,

температура Rb2SO4, RbNO3

З аміаком (рідина) → RbNH2

Rb рубідій

З воднем → RbH

З киснем → Rb2O2, RbO2, Rb2O

З аміаком (газ) → RbNH2

Нагрівання З сіркою, селеном, → Rb2S, Rb2Se

 

 

2.1.5. Хімічні властивості цезію

 

З галогенами → CsХ (Х=Cl-, F-, Br-, I-)

З водою → CsOH

Кімнатна Із спиртом → CsOC2H5 алкоголят

температура З киснем → Cs2O

З воднем → CsH

Сs цезійЗ киснем → Cs2O2, CsO2

З аміаком (газ) → CsNH2

Нагрівання З сіркою → Cs2S

З фосфором → Cs2S


Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 16; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Загальні закономірності реакцій металів з кислотами | S-Елементи II-А групи. Добування
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.016 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты