S-Елементи I-А групи. Добування

Питання програми

1.1. s-Елементи

1.1.1. Елементи IА підгрупи.

Лужні метали. Загальна характеристика. Находження в природі; добування у вільному стані. Відношення металів до кисню, води, кислот. Сполуки лужних металів – оксиди, гідроксиди, гідриди, солі, пероксиди, їх хімічні властивості та добування. Якісні реакції.

1.1.2. Елементи IIА підгрупи.

Берилій, Магній та лужноземельні метали. Загальна характеристика елементів. Находження в природі, добування. Відношення металів до кисню, води, кислот, лугу. Сполуки – гідриди, оксиди, гідроксиди, солі, пероксиди – їх хімічні властивості та добування. Твердість води. Якісні реакції. Використання s-елементів та їх сполук.

1.2. d-Елементи

1.2.1. Елементи IБ підгрупи.

Елементи підгрупи Купруму. Загальна характеристика, находження в природі, добування металів у вільному стані. Відношення металів до кисню, кислот. Характерні ступені окиснення в сполуках. Термодинамічна стійкість, окиснення. Оксиди та гідроксиди, їх добування та властивості. Солі, їх розчинність та здатність до гідролізу. Комплексні сполуки Купруму, Аргентуму, Ауруму. Якісні реакції. Використання металів та їх сполук.

1.2.2. Елементи IIБ підгрупи.

Елементи підгрупи Цинку. Загальна характеристика елементів. Находження в природі. Добування металів у вільному стані. Відношення металів до кисню, кислот, лугу. Оксиди та гідроксиди. Їх добування та властивості. Термодинамічна стійкість оксидів меркурію (II) та (I). Солі, їх розчинність та здатність до гідролізу. Комплексні сполуки. Якісні реакції. Використання металів та їх сполук.

Схеми синтезу та перетворень

s-Елементи I-А групи. Добування

MeCl MeCl

Електроліз Mg, 1000˚C

Me˚

CaC₂ t

MeCl MeN₃

2.1.1.Хімічні властивості літію

На повітрі →Li₂O, LiOH, Li₃N

Кімнатна З водою → LiOH

З розведеними кислотами (HCl, H₂SO₄,

температура HNO₃ та інші) → LiСl, Li₂SO₄, LiNO₃

З рідким аміаком → LiNH₂

_Liлітій З воднем → LiH

З киснем → Li₂O і в невеликій

кількості Li₂O₂

З галогенами → LiХ (Х=Cl^-, F^-, Br^-, I^-)

З сіркою → Li₂S

нагрівання З азотом → Li₃N

З фосфором → Li₃P

З вуглецем → Li₂С₂

2.1.2. Хімічні властивості натрію

На повітрі →Na₂O, NaOH, Na₃N

Кімнатна З водою → NaOH

З розведеними кислотами → NaСl,

температура Na₂SO₄, NaNO₃

Із спиртом → NaOC₂H₅ алкоголят

Na натрій З воднем → NaH

З киснем → Na₂O₂

З галогенами → NaХ (Х=Cl^-, F^-, Br^-, I^-)

З азотом → Na₃N

Нагрівання З фосфором → Na₃P

З вуглецем → Na₂С₂

З аміаком (газ) → NaNH₂

2.1.3. Хімічні властивості калію

На повітрі → K₂O, K₂O₂, KOH, KHCO₃

Кімнатна З водою → KOH

З розведеними кислотами → KСl,

температура K₂SO₄, KNO₃

Із спиртом → KOC₂H₅ алкоголят

KкалійЗ воднем → KH

З киснем → K₂O₄

З галогенами → KХ (Х=Cl^-, F^-, Br^-, I^-)

З аміаком (газ) → KNH₂

Нагрівання З фосфором, миш’яком, сурмою →

K₃P, K₃As, K₃Sb

З сіркою, селеном, телуром → K₂S,

K₂Se, K₂Te

2.1.4. Хімічні властивості рубідію

З галогенами → RbХ (Х=Cl^-, F^-, Br^-, I^-)

З водою → RbOH

Кімнатна Із спиртом → RbOC₂H₅ алкоголят

З розведеними кислотами → RbСl,

температура Rb₂SO₄, RbNO₃

З аміаком (рідина) → RbNH₂

Rb рубідій

З воднем → RbH

З киснем → Rb₂O₂, RbO₂, Rb₂O

З аміаком (газ) → RbNH₂

Нагрівання З сіркою, селеном, → Rb₂S, Rb₂Se

2.1.5. Хімічні властивості цезію

З галогенами → CsХ (Х=Cl^-, F^-, Br^-, I^-)

З водою → CsOH

Кімнатна Із спиртом → CsOC₂H₅ алкоголят

температура З киснем → Cs₂O

З воднем → CsH

Сs цезійЗ киснем → Cs₂O₂, CsO₂

З аміаком (газ) → CsNH₂

Нагрівання З сіркою → Cs₂S

З фосфором → Cs₂S