Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Химические свойства амфотерных оксидов.




ЛЕКЦИЯ №4

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ОКСИДЫ. ГИДРОКСИДЫ.

 

План

1. Определение оксидов.

2. Классификация и номенклатура оксидов.

3. Химические свойства оксидов.

4. Получение оксидов.

5. Определение гидроксидов.

6. Классификация и номенклатура гидроксидов.

7. Химические свойства гидроксидов.

8. Получение гидроксидов.

 

ЛЕКЦИЯ №4

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ОКСИДЫ. ГИДРОКСИДЫ.

 

Все вещества в природе делятся на II группы:

1. Простые - вещества, состоящие из одного вида атомов (Na, O2, H2).

2. Сложные - вещества, состоящие из нескольких видов атомов (Н2О, НСl).

К простым веществам относятся металлы и неметаллы.

К сложным веществам относятся:

1. Оксиды.

2. Гидроксиды (основания).

3. Кислоты.

4. Соли.

ОКСИДЫ.

 

Это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Оксиды бывают: I основные III амфотерные

II кислотные IV безразличные

 

I. Основные: а) оксиды, состоящие из атомов типичных металлов и кислорода.

б) оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду.

в) оксиды, которым соответствует основание:

Na2O ―NaOH

CuO ― Cu(OH) 2

 

Химические свойства основных оксидов.

 

1. а) Na2O + H2O → 2NaOH

Всего растворимых в воде основных оксидов десять: оксиды щелочных, щелочноземельных

металлов. (Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, Fr2O, RaO, BaO, SrO, CaO).

б) CuO + H2O - реакция не идет.

 

2. С кислотами:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

 

3. С кислотными оксидами:

Na2O + CO2 → Na2CO3

 

II. Кислотные:

а) это оксиды, которые при взаимодействии с основаниями образуют соль и

воду.

б) это оксиды, которые соответствуют кислотам:

СO2→ H2CO3,

SO3 → H2SO4,

SiO2 → H2SiO3

 

Химические свойства кислотных оксидов.

 

1. Взаимодействие с водой:

SO2 + H2O Û H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

 

2. Взаимодействие со щелочами:

СО2 + Са(ОН) 2 → СаСО3↓ + Н2О

 

3. С основными оксидами:

3K2O + P2O5 → 2K3PO4

 

III. Амфотерные:

а) это оксиды, которые могут взаимодействовать как с кислотами, так

и с основаниями.

б) это оксиды, которые состоят из переходных металлов и кислорода.

 

Химические свойства амфотерных оксидов.

 

1. С кислотами:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

2. Со щелочами: Доказательство

+ Н2О амфотерности

а) ZnO + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] ZnO.

тетрогидрооксо-

цинкат натрия.

 

б) ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

 

Zn → ZnO → Zn(OH) 2 Û H2ZnO2

переходный амфотерный амфотерный цинковая

металл оксид гидроксид кислота

 

Al → Al2O3 → Al(OH) 3 Û H3AlO3

переходный амфотерный амфотерный ортоалюминиевая

металл оксид гидроксид кислота

 


Поделиться:

Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 150; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
График организации самостоятельной работы студентов | КОНСТРУИРОВАНИЕ ОПРЕДЕЛЕНИЙ
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты