Химические свойства амфотерных оксидов.

ЛЕКЦИЯ №4

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ОКСИДЫ. ГИДРОКСИДЫ.

План

1. Определение оксидов.

2. Классификация и номенклатура оксидов.

3. Химические свойства оксидов.

4. Получение оксидов.

5. Определение гидроксидов.

6. Классификация и номенклатура гидроксидов.

7. Химические свойства гидроксидов.

8. Получение гидроксидов.

ЛЕКЦИЯ №4

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ОКСИДЫ. ГИДРОКСИДЫ.

Все вещества в природе делятся на II группы:

1. Простые - вещества, состоящие из одного вида атомов (Na, O₂, H₂).

2. Сложные - вещества, состоящие из нескольких видов атомов (Н₂О, НСl).

К простым веществам относятся металлы и неметаллы.

К сложным веществам относятся:

1. Оксиды.

2. Гидроксиды (основания).

3. Кислоты.

4. Соли.

ОКСИДЫ.

Это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Оксиды бывают: I основные III амфотерные

II кислотные IV безразличные

I. Основные: а) оксиды, состоящие из атомов типичных металлов и кислорода.

б) оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду.

в) оксиды, которым соответствует основание:

Na₂O ―NaOH

CuO ― Cu(OH) ₂

Химические свойства основных оксидов.

1. а) Na₂O + H₂O → 2NaOH

Всего растворимых в воде основных оксидов десять: оксиды щелочных, щелочноземельных

металлов. (Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O, Cs₂O, Fr₂O, RaO, BaO, SrO, CaO).

б) CuO + H₂O - реакция не идет.

2. С кислотами:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

3. С кислотными оксидами:

Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃

II. Кислотные:

а) это оксиды, которые при взаимодействии с основаниями образуют соль и

воду.

б) это оксиды, которые соответствуют кислотам:

СO₂→ H₂CO₃,

SO₃ → H₂SO₄,

SiO₂ → H₂SiO₃

Химические свойства кислотных оксидов.

1. Взаимодействие с водой:

SO₂ + H₂O Û H₂SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO4

2. Взаимодействие со щелочами:

СО₂ + Са(ОН) ₂ → СаСО₃↓ + Н₂О

3. С основными оксидами:

3K₂O + P₂O₅ → 2K₃PO₄

III. Амфотерные:

а) это оксиды, которые могут взаимодействовать как с кислотами, так

и с основаниями.

б) это оксиды, которые состоят из переходных металлов и кислорода.

Химические свойства амфотерных оксидов.

1. С кислотами:

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

2. Со щелочами: Доказательство

+ Н₂О амфотерности

а) ZnO + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] ZnO.

тетрогидрооксо-

цинкат натрия.

б) ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Zn → ZnO → Zn(OH) ₂ Û H₂ZnO₂

переходный амфотерный амфотерный цинковая

металл оксид гидроксид кислота

Al → Al₂O₃ → Al(OH) ₃ Û H₃AlO₃

переходный амфотерный амфотерный ортоалюминиевая

металл оксид гидроксид кислота