КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Типы окислительно-восстановительных реакций1. Реакции межмолекулярного окисления – восстановления – это реакции, в процессе которых обмен электронами происходит между разными молекулами: 2. Реакции диспропорционирования – это такие реакции, в которых молекулы или ионы одного и того же вещества реагируют друг с другом как окислитель и восстановитель вследствие того, что содержавшиеся в них атомы с промежуточной степенью окисления отдают и принимают электроны, переходя один – в состояние с низкой степенью окисления, другой – с высокой степенью окисления: 3. Реакции контродиспропорционирования - это реакции, обратные диспропорционированию: 4. Реакции внутримолекулярного окисления – восстановления – это реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле: Рабочими растворами в оксидиметрии являются растворы окислителей (KMnO4, К2Сr2O7, I2, KBrO3 и др.) и восстановителей (Na2S2O3, NaAsO2, SnCl2). Эквиваленты окислителей и восстановителей в оксидиметрии определяют делением молекулярной массы соответствующего вещества на число электронов, которые оно принимает или отдает в рассматриваемой реакции. Например: Количественной характеристикой интенсивности окислительно-восстановительного процесса является разность окислительно-восстановительных потенциалов (выражается в вольтах) реагирующих между собой систем. Окислительно-восстановительный потенциал системы, измеренный при условии, активности ионов восстановленной и окисленной форм равны единице, называют нормальным окислительно-восстановительным потенциалом системы. Зависимость окислительно-восстановительного потенциала системы от концентрации ионов восстановленной и окисленной форм выражают уравнением Нернста: где [Ox] и [Red] – концентрации восстановленной и окисленной форм системы; n – число принимаемых или отдаваемых электронов при превращении окисленной формы в восстановленную. Если концентрации [Ox] = [Red], то E = E0, т.е. окислительно-восстановительный потенциал системы будет равен ее нормальному потенциалу. Все методы оксидиметрии классифицируются в зависимости от окислителя или восстановителя, применяемых в рабочем растворе. Метод, основанный на окислении перманганатом калия, называют перманганатометрией, на окислении бихроматом калия – хроматометрией и т.д. В оксидиметрии применяются различные методы определения точки эквивалентности: 1. исчезновение или появление окраски титранта или титруемого вещества. Например, при титровании раствором KMnO4 с концентрацией не менее 0,02М раствор окрашивается в розовый цвет при введении минимального избытка рабочего раствора (титранта); 2. окислительно-восстановительные и специфические индикаторы. Специфические индикаторы– это вещества, которые образуют интенсивно окрашенное соединение с одним из компонентов окислительно-восстановительной системы. Например, при титровании йода используют специфический индикатор – крахмал, образующий темно-синее окрашивание с ионами йода.Окислительно-восстановительные индикаторы – это соединения, в основном органические, способные к окислению или восстановлению, причем их окисленная и восстановленная формы имеют разную окраску (дифениламин и его производные); 3. физико-химические методы (потенциометрия)
|