Сванте Аррениус

Сванте-Август Аррениус родился 19 февраля 1859 года в старинном шведском городе Упсале. В гимназии он был одним из лучших учеников, особенно легко ему давалось изучение физики и математики.
В 1876 году юноша был принят в Упсальский университет. И уже через два года (на шесть месяцев раньше срока) он сдал экзамен на степень кандидата философии.
Однако впоследствии он жаловался, что обучение в университете велось по устаревшим схемам: например, "нельзя было услышать ни единого слова о менделеевской системе, а ведь ей было уже больше десяти лет"…
В 1881 году Аррениус переехал в Стокгольм и поступил на работу в Физический институт Академии наук. Там он приступил к изучению электрической проводимости сильно разбавленных водных растворов электролитов.
Хотя Сванте Аррениус по образованию - физик, он знаменит своими химическими исследованиями и стал одним из основателей новой науки - физической химии. Больше всего он занимался изучением поведения электролитов в растворах, а также исследованием скорости химических реакций. Работы Аррениуса долгое время не признавали его соотечественники, и только когда его выводы получили высокую оценку в Германии и Франции, он был избран в Шведскую академию наук. За разработку теории электролитической диссоциации Аррениусу была присуждена Нобелевская премия 1903 года.
Веселый и добродушный великан Сванте Аррениус, настоящий "сын шведской сельской местности", всегда был душой общества, располагал к себе коллег и просто знакомых. Он получил широкую известность не только как физикохимик, но и автор множества учебников, научно-популярных и просто популярных статей и книг по геофизике, астрономии, биологии и медицине.
Но путь к мировому признанию для Аррениуса-химика был совсем не прост. У теории электролитической диссоциации в ученом мире были очень серьезные противники. Так, Д. И. Менделеев резко критиковал не только саму идею Аррениуса о диссоциации, но и чисто "физический" подход к пониманию природы растворов, не учитывающий химических взаимодействий между растворенным веществом и растворителем.
Впоследствии выяснилось, что и Аррениус, и Менделеев были каждый по-своему правы, и их взгляды, дополняя друг друга, составили основу новой - протонной - теории кислот и оснований.

Оксиды

Сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород в степени окисления «-2»

Оксиды не являются электролитами. Оксиды не существуют в растворах, т.к. либо реагируют с водой (растворяются) с образованием кислот или оснований, либо не растворяются в воде.

Классификация оксидов: несолеобразующие – СО, N₂O, NO; солеобразующие – основные, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды – оксиды, которым в качестве гидратов соответствую основания.

Основные оксиды образуют только металлы в невысоких (+1,+2) степенях окисления и Bi₂O₃

С водой реагируют оксиды только щелочных и щелочноземельных металлов.

Кислотные оксиды – оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты/

Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы в высоких степенях окисления.

С водой при различных температурах реагируют практически все кислотные оксиды, кроме оксида кремния (4).