![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Пример 4. В чём состоит различие процессов электролитического разложения раствора сульфата меди на угольном и медном анодах?В чём состоит различие процессов электролитического разложения раствора сульфата меди на угольном и медном анодах? Ответ На катоде могут разряжаться вода и катионы меди. Так как Конкурирующими анодными реакциями (угольный анод) являются окисление воды и окисление сульфат – иона. Так как Схема электролиза CuSO4 на угольном аноде
Сu2+ + 2ē → Cu 2Н2О - 4ē → О2 + 4Н+ SO42-
При использовании медного анода окислению подвергается материал анода - медь, в результате чего анод будет растворяться. Схема электролиза CuSO4 на медном аноде
Сu2+ + 2ē → Cu Сu - 2ē → Cu2+ SO42-
Следовательно, электролиз растворов сульфата меди (II) на угольном и растворимом аноде отличаются анодными процессами. При электролизе на инертном аноде окисляется вода, образуя кислород и кислоту, в случае растворимого анода данные процессы происходить не будут. Процессы, протекающие при электролизе, подчиняются законам Фарадея. I. Масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся веществ прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через электролит. m = k . q где m - масса (г) образовавшегося, или подвергшегося превращению вещества; q – количество электричества, прошедшего через электролит (Кл), q = J . t, J – сила тока, А; t – время, с. k – электрохимический эквивалент. Электрохимический эквивалент численно равен массе вещества, выделяемого 1 Кл электричества. МЭ – молярная масса эквивалента, г/моль-экв; F – постоянная Фарадея, равная 96500 Кл. Постоянная Фарадея – это количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного моль эквивалента вещества. Подставив все параметры, получим выражение: II. При электролизе различных электролитов равные количества электричества выделяют на электродах массы веществ, пропорциональные их эквивалентным массам.
|