Лабораторная работа №2. Кафедра неорганической химии

Кафедра неорганической химии

«Исследование комплексных соединений»

По дисциплине: Химия

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Выполнил: студенты гр. ТО-09 ______________ /Базарова Е. И., Валиахметов К. Ю./

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

ОЦЕНКА: _____________

Дата: __________________

ПРОВЕРИЛ:

Руководитель: ______________ / Чистяков А. А./

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

Санкт-Петербург

2010 год

Цель работы: познакомиться с методами получения комплексных соединений и их свойствами.

Порядок выполнения работы:

Опыт 1. Образование амминокомплекса серебра

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

выпал студенистый белый осадок

Ag++ NO3-+ Na++ Cl-= AgCl↓ + Na++ NO3-

Ag++ Cl-= AgCl↓

AgCl + 2NH4OHконц = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

осадок растворился

Ag++ Cl-+ 2NH4++ 2OH-конц = [Ag(NH3)2]++ Cl-+ 2H2O

Ag++ 2NH4++ 2OH-конц= [Ag(NH3)2]++ 2H2O

Вывод: реакция прошла, и образовался хлорид диаминоаргентума

Опыт 2. Получение амминокомплекса никеля

2NiSO₄+2NH₄OH=(NiOH)₂SO₄+(NH₄)₂SO₄

появился студенистый осадок

2Ni2++ 2SO42-+ 2NH4++ 2OH-= [NiOH]2SO4↓ + 2NH4++ SO42-

2Ni2++ SO42-+ 2OH-= [NiOH]2SO4↓

(NiOH)₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+10NH₄OH=2[Ni(NH₃)₆]SO₄+12H₂O

раствор приобрел цвет морской волны, так как в нем образовался катион гексааминоникеля.

Добавляем бромид калия:

[Ni(NH3)6]SO4 + 2KBr = [Ni(NH3)6]Br2 + K2SO4

появляется светло-синий осадок

[Ni(NH3)6]2+ + SO42- + 2K++ 2Br-= [Ni(NH3)6]Br2↓ + 2K++ SO42-

[Ni(NH3)6]2++ 2Br-= [Ni(NH3)6]Br2↓

Вывод: реакция проходит, и в результате выпадает осадок бромида гексаамминоникеля.

Опыт 3. Образование аминокомплекса меди.

Cu(OH)2+ 2NH4OH = [Cu(NH3)]SO4+ H2O

сине-фтолетовый раствор

Cu2+ + 2OH-+ 2NH4++ 2OH-= [Cu(NH3)]2+ + SO42-+ H2O

Вывод: катионы тетраамминомеди (2+) придают раствору сине-фиолетовую окраску.

Опыт 4. Получение комплексного йодида ртути.

Hg(NO3)2 + 2KJ = HgJ2 + 2KNO3+

ярко-оранжевый раствор, оранжевый осадок

Hg2++ 2NO3-+ 2K++ 2J-= HgJ2↓ + 2K++ 2NO3-

Hg2++ 2J-= HgJ2↓

HgJ2 + 2KJ = K2[Hg(J)4]

Hg2++ 2J-+ 2K++ 2J-= 2K++ [Hg(J)4]2-

Hg2++ 2J-+ 2J-= [Hg(J)4]2-

тетрайодомеркурат (2-)

K2[Hg(J)4] + 2Ag(NO3) = Ag2[Hg(J)4] + 2KNO3

светло-лимонный цвет раствора, мутно-салатовый осадок

K++ [Hg(J)4]2- + 2Ag++ 2(NO3)-= Ag2[Hg(J)4]↓ + 2K+ + 2NO3-

[Hg(J)4]2-+ 2Ag+= Ag2[Hg(J)4]↓

K2[Hg(J)4] + CoSO4 = Co[Hg(J)4] + K2SO4

бледно-красный раствор, розоватый осадок

2K++ [Hg(J)4]2- + Co2++ SO42-= Co[Hg(J)4]↓ + 2K+ + SO42-

[Hg(J)4]2- + Co2+= Co[Hg(J)4]↓

Вывод: в ходе 2-ой реакции образовался анион тетрайодомеркурата (2-), который удалось успешно выделить в осадок при помощи ионов или кобальта (2+).

Опыт 5. Образование гидроксокомплекса цинка.

ZnSO4+ 2NaOH = Zn(OH)2+ Na2SO4

белый студенистый осадок

Zn2++ SO42-+ 2Na++ 2OH-= Zn(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-

Zn2++ 2OH-= Zn(OH)2↓

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2 + 2Na++ 2OH-= 2Na++ [Zn(OH)4]2-

Zn(OH)2 + 2OH-= [Zn(OH)4]2-

тетрагидроксоцинк (2-).

Вывод: реакция прошла, и образовался тетрагидроксоцинкат натрия.

Опыт 6. Образование труднорастворимого гексацианоферрата (III)

Способ получения берлинской лазури:

3K4[Fe(CN)6]+4FeCl3=Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl

темно-синий цвет раствора

12K++ 3[Fe(CN)6]4-+ 4Fe3++ 12Cl-= Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12K++ 12Cl-

3[Fe(CN)6]4-+ 3Fe2+= Fe4[Fe(CN)6]3↓

Способ получения турнбулевой сини:

2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4

темно-синий цвет раствора, почти такой же как и впредыдущем способе

6K++2[Fe(CN)6]3-+ 3Fe2++ 3SO42-= Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 6K++ 3SO42-

2[Fe(CN)6]3-+ 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2↓

Вывод: в ходе опытов мы получили два вещества (берлинскую лазурь и турнбулеву синь), которые имеют одинакую формулу и пракчтически одинаковы по цвету .

Опыт 7. Образование труднорастворимых гексацианоферратов (II).

K4[Fe(CN)6] + 2ZnSO4 = Zn2[Fe(CN)6] + 2K2SO4

желто-зеленый осадок

4K++ [Fe(CN)6]4-+ 2Zn2++ 2SO42-= Zn2[Fe(CN)6] ↓ + 4K++ 2SO42-

[Fe(CN)6]4-+ 2Zn2+= Zn2[Fe(CN)6]↓

K4[Fe(CN)6] + 2CuSO4 = Cu2[Fe(CN)6] + 2K2SO4

бурый(темно-коричневый) осадок

4K++ [Fe(CN)6]4-+ 2Cu2++ 2SO42-= Cu2[Fe(CN)6] ↓ + 4K++ 2SO42-

[Fe(CN)6]4-+ 2Cu2+ = Cu2[Fe(CN)6] ↓

Вывод: при добавлении в гексацианоферрат (II) калия анионов цинка и меди (II) образуются осадки желто-зеленого и бурого осадков соответственно.

Опыт 8. Образование труднорастворимого гексанитрокобальтата (III) натрия-калия.

Na3[Co(NO2)6] + 2KCl = K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl

прозрачный светло-оранжевый цвет

3Na++ [Co(NO2)6]3-+ 2K++ 2Cl-= K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2Na++ 2Cl-

Na++ [Co(NO2)6]3-+ 2K+= K2Na[Co(NO2)6]↓

Вывод: реакция проходит, в итоге образуется труднорастворимый гексанитрокобальтат (III) натрия-калия, имеющий светло-оранжевый цвет.

Вывод: выполняя лабораторную работу познакомился с неколькими методами получения комплексных соединений, выяснил как на практике происходит их образование.