Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Лабораторна робота №2

Читайте также:
  1. Боярская зобота: Пить, есь, гулять и спать, И вся их в том робота, Штоб деньги обирать. Мужик сушис, крушиса Потей и роботай: И после хоть взбесиса, А денежки давай.
  2. ІІ. 12. Самостійна робота учнів, домашнє завдання. Запропонуйте диференційовані дом. завдання.
  3. Індивідуальна робота студента – 2 години
  4. Індивідуальна робота – 2 години
  5. Індивідуальна робота №3
  6. КОНТРОЛЬНА РОБОТА
  7. Лабораторна робота
  8. Лабораторна робота
  9. ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 2
  10. ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 4

 

Тема: Хімічні властивості сполук нітрогену: гідроксиду амонію, розбавленого та концентрованого розчинів в нітратної кислоти, солей амонію

 

Мета: Ознайомитись з хімічними властивостями гідроксиду амонію, взаємодією його з індикаторами та кислотами, якісною реакцією на йони амонію, взаємодією іх з кислотами, з іншими солями, термічним розкладом, хімічними властивостями розбавленої та концентрованої нітратної кислоти.

 

Для роботи необхідні:

реактиви: водний розчин амоніаку (гідроксид амонію) NH4ОН, нітратна кислота HNO3 (концентрована і розбавлена (1:1)), мідь Cu (металічні ошурки або шматочки мідного дроту), фенофталеїн, натрій гідроксид, солі амонію: амоній сульфат (NH4)2 4, амоній нітрат NH43, (NH4)23 амоній карбонат, барій хлорид ВаС12, індикатор метилоранж.

обладнання і хімічний посуд: пальник, пробірки, газовідвідна трубка, лакмусовий папірець.

 

Теоретичні відомості:

Азот зустрічається в природі як в вільному стані (на його долю приходиться 78% об'єму повітря), так і в зв'язаному стані (в вигляді мінералів, в грунті в вигліді нітратів, як складовий елемент біологічно активних речовин білків, нуклеїнових кислот, АТФ).

Азот - газ без кольору та запаху, при звичайних умовах малоактивна речовина. При високих температурах і тиску, в присутності каталізатору азот реагує з воднем, утворюючи амоніак:

N2 + 3Н2 → 2NH3

Розчин амоніаку у воді називають аміачною водою або нашатирним спиртом. При розчиненні амоніаку у воді відбувається утворення гідроксиду амонію, а при нагріванні реакція іде в зворотному напрямку з утворення води і амоніаку

NH3 + Н2O → NH4 ОН → NH4+ + ОН-

Термічна дисоціація Електролітична дисоціація

Гідроксид амонію має всі властивості основ: змінює забарвлення індикаторів взаємодіє з кислотами і кислотними оксидами:

2 NH4ОН + Н2 4 → (NH4)2 4 + 2Н2O

2 NH4ОН + СО2 → (NH4)2 3 + 2Н2O

Амоніак легко взаємодіє з кислотами, утворюючи солі амонію

NH3 + НCl → NH4 Cl

Всі солі амонію тверді кристалічні речовини і добре розчинні у воді. Солі амонію мають загальні властивості всіх солей і деякі специфічні.

Загальні: сильні електроліти, дисоціюють на йони амонію та кислотного залишку взаємодіють з кислотами, з іншими солями.



Специфічні:

При високій температурі розкладаються:

NH4 Cl → NH3 ↑ + НСl ↑

Реагують з лугами:

NH4 Cl + NаОН → NаСІ + NH3 ↑ + Н2O

Цю реакцію використовують для розпізнавання солей амонію. Над пробіркою, де відбувається реакція, тримають змочений водою лакмусовий папірець, який стає синім в результаті виділення амоніаку.

Найбільш практичне застосування із сполук азоту мають нітратна кислота та солі нітратної кислоти - нітрати, які мають загальну назву - селітри і використовуються як добрива.

Нітратна кислота | являє собою прозору рідину (при зберіганні жовтіє внаслідок часткового розкладу кислоти і утворення бурого газу), добре розчинну у воді в різних співвідношеннях. Нітратна кислота - сильний окисник і ії реакції з металами мають деякі специфічні риси: при взаємодії виділяється не водень, а сполуки азоту в різній ступені окиснення: NO, NO2, N2O3, N2, NH3 в залежності від концентрації кислоти та активності металів.

Характерними являються реакції концентрованої та розбавленої нітратної кислоти з міддю.

При взаємодії нітратної кислоти з міддю виділяється бурий газ NО2:



Cu + 4 HNO3 → Cu (NO3)2 + 2 NO2 ↑ + + Н2O

При взаємодії розбавленої нітратної кислоти з міддю виділяється безбарвний газ NО:

3Cu + 8 HNO3 → 3 Cu (NO3)2 + 2 NO ↑ + + 4 Н2O

 

Хід роботи.

 

Дослід 1. Властивості гідроксиду амонію NH4ОН

В дві пробірки налийте водний розчин амоніаку NH4ОН . В одну пробірку опустіть лакмусовий папірець, а в іншу додайте декілька крапель розчину індикатора фенолфталеїну, а потім розбавленого розчину соляної кислоти.

Що спостерігається в двох пробірках? Як змінюється відповідно колір індикаторів? Про які властивості водного розчину амоніаку свідчить його дія на індикатори? Складіть рівняння відповідних • реакцій в молекулярному, йонному та скороченому йонному вигляді.

Дослід 2. Якісна реакція на йони амонію.

В одну пробірку помістіть трохи кристалічного амоній сульфату (NH4)2SO4 а в іншу амоній нітрату NH4NO3. В дві пробірки налийте по 2 мл розчину натрій гідроксиду і суміш нагрійте. В струмінь газу, що виділяється, помстіть лакмусовий папірець, передчасно змочений дистильованою водою.

Як змінюється забарвлення індикатора? Який газ виділяється в двох пробірках? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

Дослід 3. Хімічні властивості солей амонію.

а) Термічний розклад солей амонію В пробірку внесіть мікрошпателем сухого амоній хлориду і наїрійте. На виході із пробірки помістіть лакмусовий папірець, передчасно змочений дистильованою водою.

Як змінюється забарвлення лакмусового папірця? Розгляньте білий наліт що зв'явився на стінках пробірки, який його хімічний склад? Напишіть рівняння реакції, які відповідають хімічним перетворенням в даному досліді?

б) Взаємодія солей амонію з кислотами

В пробірку внесіть сухого амоній карбонату і додайте 2-3 мл розчину хлоридної (соляної) кислоти.

Що спостерігаєте в результаті реакції? Який газ виділяється? На який йон являється ця реакція якісною? Напишіть рівняння реакцій в молекулярному, йонному та скроченому йонному вигляді.

в) Взаємодія солей амонію з іншими солями До 1-2 мл розчину амоній сульфату прилийте 1-2 мл барій хлориду.

Які зміни відбуваються в результаті реакції? Що являє собою осад? Поясніть, чому ця реакція йонного обміну відбувається тільки в одному напрямку і не являється зворотною? Напишіть рівняння реакцій в молекулярному, йонному та скороченому йонному вигляді.

Дослід 4. Хімічні властивості розбавленої та концентрованої нітратної кислоти

В дві пробірки помістіть трохи мідних ошурків або шматочків мідного дроту, в одну влийте 1-2 мл розбавленої нітратної кислоти (1:1), а в іншу 1-2 мл концентрованої нітратної кислоти.

Які зміни відбуваються в результаті реакцій в двох пробірках? Чим схожі і чим відрізняються ці реакції? Якого кольору виділяється газ при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою? Розгляньте розчин, який утворився в результаті реакцій в двох пробірках? Якого він став кольору? Поясніть ,чому? Являється ця реакція окисно-відаовною? Якщо да, то напишіть цю реакцію, складіть електронний баланс і визначте, що являється окисником, а що відновником.

 

Контрольні запитання:

1. Дайте характеристику азоту за його положенням в Періодичній системі Д.І.Мендєдєєва.

2. Які особливості електронної будови молекули амоніаку і як це впливає на його хімічні властивості?

3. Яка формула нашатирного спирту, які він проявляє хімічні властивості?

4. Приведіть приклади солей амонію, складіть формули амоній хлориду, амоній сульфату, амоній гідрогенфосфату, амоній дигідрогенфосфату.

5. Охарактеризувати загальні властивості солей амонію, підтвердити це рівняннями реакцій.

6. Які специфічні властивості солей амонію?

7. За допомогою якої реакції можна розпізнавати йони амонію?

8. Які хімічні властивості має нітратна кислота?

9. Які йони утворюються при дисоціації нітратної кислоти?

10. В чому полягають відмінності в реакціях концентрованої і розбавленої нітратної кислоти з міддю?

11. Яке практичне застосування мають сполуки азоту і нітратної кислоти?


 


Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 8; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Лабораторна робота №1 | Лабораторна робота №3
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.012 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты