КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Задание для самопроверки и получения допуска к работе на занятии
При домашней подготовке необходимо:
− Самостоятельно изучить методические рекомендации к данной практической работе, конспект и литературу по теме.
− Подготовить ответы на контрольные вопросы.
− Решить задачи
Контрольные вопросы
1. Какие химические реакции называют обратимыми? Что такое химическое равновесие?
2. Охарактеризуйте влияние внешних факторов на состояние равновесия в соответствии с принципом Ле Шателье.
Задачи
4. Определить направление смещения равновесия реакции
2NO + O2 D 2NO2 - Q
если параметры изменяются следующим образом: ↑CNO , ↓CO2 , ↓CNO2 , ↓P , ↑T .
5. Укажите, как необходимо изменить внешние параметры, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции.
Работа на занятии
Задание 1. Для указанной в вашем варианте обратимой химической реакции определить направление смещения равновесия при изменении внешних факторов, указанных в таблице.
Задание 2. Определите, как нужно изменить условия протекания указанной реакции, чтобы равновесие сместилось в сторону прямой реакции.
| № варианта | уравнение реакции | концентрация реагентов | концентрация продуктов | Р | Т |
| C2H6(г) D C2H4(г) + H2(г) – Q | ↓ | ↑ | ↑ | ↑ | |
| H2(г) + Br2(г) D 2HBr(г) + Q | ↓ | ↑ | ↑ | ↑ | |
| 3O2(г) D 2O3(г) – Q | ↓ | ↑ | ↓ | ↓ | |
| N2(г) + O2(г) D 2NO(г) – Q | ↑ | ↓ | ↓ | ↓ | |
| H2(г) + I2(г) D 2HI(г) + Q | ↑ | ↓ | ↑ | ↑ | |
| 2SO2(г) + O2(г) D 2SO3(г) + Q | ↑ | ↓ | ↑ | ↑ | |
| 2HgO(тв) D 2Hg(тв) +O2(г) – Q | ─ | ↑ | ↓ | ↑ | |
| N2O4(г) D 2NO2(г) – Q | ↓ | ↑ | ↓ | ↑ | |
| PCl5(г) D PCl3(г) + Cl2(г) + Q | ↓ | ↑ | ↓ | ↑ | |
| 2NO(г) D N2(г) + O2(г) + Q | ↑ | ↑ | ↓ | ↑ | |
| 2CO(г) + O2(г) D 2CO2(г) + Q | ↑ | ↑ | ↑ | ↓ | |
| C2H6(г) D 2C(тв) + 3H2(г) – Q | ↑ | ↑ | ↑ | ↓ | |
| C2H4(г) + H2(г) D C2H6(г) + Q | ↓ | ↓ | ↑ | ↓ | |
| CO(г) + 2H2(г) D CH3OH(г) +Q | ↓ | ↓ | ↑ | ↓ | |
| CH4(г)+H2O(г)D3H2(г)+CO(г)–Q | ↓ | ↓ | ↑ | ↓ |
Ответ на задания оформить в соответствии с образцом отчета.
Отчет
Практическая работа №8
Химическое равновесие
Выполнил студент…………..…………………….
фамилия, инициалы
Группа №……….
Цель работы:……………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
Вариант №………
Задание 1. Для указанной в вашем варианте обратимой химической реакции определить направление смещения равновесия при изменении внешних факторов, указанных в таблице.
| уравнение реакции | С( ) | С( ) | Р | Т |
| смещение равновесия |
Задание 2. Определите, как нужно изменить условия протекания указанной реакции, чтобы равновесие сместилось в сторону прямой реакции.
| уравнение реакции | С( ) | С( ) | Р | Т | смещение равновесия |
Практическая работа 9.
Окислительно-восстановительные реакции.
Составление уравнений методом электронного баланса
Цель работы: научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 92; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |