Оксиды серы.

SO₂ - оксид серы (IV), сернистый газ. Бесцветный газ с резким запахом, на воздухе не горит, легко растворяется в воде, ядовит.

Химические свойства: кислотный оксид, характерны восстановительные свойства.

Как восстановитель:

SO₂ + O₂ SO₃, катализатор V₂O₅

Как кислотный оксид сернистый газ взаимодействует со щелочами:

SO₂+ NaОН →NaНSO₃ и Na₂SO₃ + H₂O (соли гидросульфиты и сульфиты).

С водою образуется сернистая (сульфитная) кислота.

SO₂+ H₂O ↔ H₂ SO₃ Это слабый электролит. Нестойкая, существует только в водных растворах, легко окисляется кислородом воздуха до серной кислоты: H₂ SO₃ + O₂ → H₂ SO₄.

Обесцвечивает органические красители.

Получение:

1). Горение серы: S + O₂ →SO₂

2). Обжиг сульфидов: ZnS + O₂ → ZnO + SO₂ и т.д.

Большое количество сернистого газа образуется при горении органических соединений (каменный уголь).

Применение:

1). Производство серной кислоты.

2). Производство сульфитов и гидросульфитов.

3). В с/х для уничтожения насекомых и микроорганизмов.

4). В текстильной промышленности для отбеливания тканей, соломки и т.д.

5). При консервировании фруктов и ягод.

SO₃ – оксид серы (VI), серный ангидрид. Молекула существует только в парах, при понижении температуры полимеризуется. При н.у. это бесцветная жидкость, летучая, «дымит» на воздухе, кристаллизуется при 17^оС, кипит при 66^оС. Легко растворяется в воде, токсичен.

Химические свойства: сильный окислитель, кислотный оксид.

Как кислотный оксид:

SO₃+ H₂O →H₂ SO₄ +Q, взаимодействует с водой, образуя серную кислоту, при этом выделяется большое количества тепла.

SO₃+ NaОН →NaНSO₄ и Na₂SO₄ + H₂O, т.е. образует гидросульфаты и сульфаты

Получение: в промышленности SO₂ + O₂ SO₃, катализатор V₂O₅

Применение: как промежуточный продукт при производстве серной кислоты, в лаборатории как сильное водопоглощающее средство.