Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Оксиды серы.

Читайте также:
  1. Кислотные, амфотерные оксиды. Их химические свойства и получение.
  2. Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ.

SO2 - оксид серы (IV), сернистый газ. Бесцветный газ с резким запахом, на воздухе не горит, легко растворяется в воде, ядовит.

Химические свойства: кислотный оксид, характерны восстановительные свойства.

Как восстановитель:

SO2 + O2 SO3, катализатор V2O5

Как кислотный оксид сернистый газ взаимодействует со щелочами:

SO2+ NaОН →NaНSO3 и Na2SO3 + H2O (соли гидросульфиты и сульфиты).

С водою образуется сернистая (сульфитная) кислота.

SO2+ H2O ↔ H2 SO3 Это слабый электролит. Нестойкая, существует только в водных растворах, легко окисляется кислородом воздуха до серной кислоты: H2 SO3 + O2 → H2 SO4.

Обесцвечивает органические красители.

Получение:

1). Горение серы: S + O2 →SO2

2). Обжиг сульфидов: ZnS + O2 → ZnO + SO2 и т.д.

Большое количество сернистого газа образуется при горении органических соединений (каменный уголь).

Применение:

1). Производство серной кислоты.

2). Производство сульфитов и гидросульфитов.

3). В с/х для уничтожения насекомых и микроорганизмов.

4). В текстильной промышленности для отбеливания тканей, соломки и т.д.

5). При консервировании фруктов и ягод.

SO3 – оксид серы (VI), серный ангидрид. Молекула существует только в парах, при понижении температуры полимеризуется. При н.у. это бесцветная жидкость, летучая, «дымит» на воздухе, кристаллизуется при 17оС, кипит при 66оС. Легко растворяется в воде, токсичен.

Химические свойства: сильный окислитель, кислотный оксид.

Как кислотный оксид:

SO3+ H2O →H2 SO4 +Q, взаимодействует с водой, образуя серную кислоту, при этом выделяется большое количества тепла.

SO3+ NaОН →NaНSO4 и Na2SO4 + H2O, т.е. образует гидросульфаты и сульфаты

Получение: в промышленности SO2 + O2 SO3, катализатор V2O5

Применение: как промежуточный продукт при производстве серной кислоты, в лаборатории как сильное водопоглощающее средство.


Дата добавления: 2015-02-09; просмотров: 13; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Соединения серы с отрицательной степенью окисления (-2). | Серная (сульфатная) кислота и ее соли.
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.012 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты