Протолитическая теория Бренстеда-Лоури

Теория электролитической диссоциации Аррениуса имела ряд недостатков. Например, она не могла объяснить различную реакцию среды в растворах солей, не учитывала влияние растворителя на процессы в растворе. Поэтому получили развитие другие теории, объясняющие поведение электролитов. В 1923 г. Бренстед предложил теорию диссоциации кислот и оснований. Согласно теории Бренстеда-Лоури:

кислоты – вещества, отдающие протон; основания – вещества, принимающие протон. Таким образом, кроме привычных кислот НСl, Н₂SO₄, СН₃СООН к ним относятся NН₄⁺, НSO₄^– и т.д. К основаниях относятся и анионы слабых кислот: СН₃СОО^–, СО₃^2–, РО₄^3– и т.д.

В общем случае в растворе всегда находится смесь сопряженных кислот и оснований:

НА + В НВ⁺ + А^–

кислота основание сопр. кислота сопр. основание

Согласно этой теории, вода – амфолит, т.е. может быть и основанием и кислотой.

Достоинство теории – учет влияния растворителя на процесс кислотно-основного взаимодействия:

Н₂SO₄ + 2 Н₂О → 2 Н₃О⁺ + SO₄ ^2–

NаОН + Н₂О → NаНОН⁺ + ОН^–

СН₃СООН + Н₂О → СН₃СОО^– + Н₃О⁺

кислота (НА) сопряженное основание (А^–)