ПРИЛОЖЕНИЕ. Примерные задания для тестового контроля по курсу «Экологическая химия»

Примерные задания для тестового контроля по курсу «Экологическая химия»

1) Экосистемы – это

a) среда обитания животных организмов ;

б) совокупность сообществ, взаимодействующих с факторами окружающей среды ;

в) условия окружающей среды, влияющие на живые организмы;

г) первичные и вторичные факторы среды обитания живых организмов.

2) Компоненты неживой природы, влияющие на организм – это

a) антропогенные факторы;

б) абиотические факторы;

в) биотические факторы;

г) ресурсные циклы.

3) Экологический фактор, количественное значение которого выходит за рамки выносливости вида, называют

a) основным;

б) фоновым;

в) витальным;

г) лимитирующим.

4) Сообщество, созданное человеком – это

a) биосфера;

б) биоценоз;

в) агроценоз;

г) геобиоценоз.

5) Территория с присущими абиотическими факторами обитания – это

a) экосистема;

б) биогеоценоз;

в) биосфера;

г) биотоп.

6) Природная экосистема, не субсидируемая и движимая солнцем – это

a) океан;

б) агроэкосистема;

в) пригороды;

г) промышленная зона.

7) Оболочка земли, образованная почвенным покровом – это

a) гидросфера;

б) литосфера;

в) земная кора;

г) биосфера.

8) Содержание кислорода в объемных % в нижних слоях атмосферы равно

a) 21%

б) 78%

в) 9%

г) 18%

9) Название геохимической функции живого вещества, состоящей в связывании солнечной энергии с дальнейшим ее рассеиванием при потреблении органических соединений

a) транспортная;

б) концентрационная;

в) энергетическая;

г) окислительно-восстановительная.

10) К абиотическим факторам относятся:

a) температура;

б) растительные организмы;

в) микроорганизмы;

г) деятельность человека.

1) Фотохимические реакции – это реакции

а) протекающие по радикальному механизму;

б) сопровождающиеся образованием синглетного кислорода;

в) протекающие при разрыве химических связей;

г) протекающие при разрыве связей в молекулах за счет солнечного излучения.

2) Схема фотосинтеза:

а) A + hν В + С;

б) Fe²⁺ + H₂O₂ O₂ + OH^. +OH^- ;

в) O₂ + H₂ H₂O_2;

г) H₂ + Cl₂ 2HCl.

3) Продукция гидроксильного радикала OH возможна по реакции

а) H + O₂ HO₂;

б) CO + OH CO₂ + H ;

в) HNO₃ + hν NO₂ + OH ;

г) NaOH Na⁺ + OH^-.

14) Разложение азотной кислоты осуществимо в атмосфере в результате процесса

а) HNO₃ H⁺ + NO₃^- ;

б) HNO₃ NaO₂ + OH ;

в) HNO₃ + NaOH NaNO₃ + H₂O ;

г) 2HNO₃ H₂O + N₂ + 2O₂

15) Плотность воды

а) в твердом состоянии меньше, чем в жидком;

б) в жидком состоянии меньше, чем в твердом;

в) одинакова в любой фазе;

г) составляет 6,02 КДж/моль.

16) К макрокомпонентам химического состава природных вод относятся:

a) Ca(HCO₃)₂ , Mg(HCO₃)₂;

b) Fe²⁺, Cu²⁺, Mn²⁺, Co²⁺, Cr²⁺;

c) K⁺, Na⁺, Mg²⁺,Cа²⁺,Cl^-, SO₄^2-, HCO₃^- ;

d) O₂, N_2, H₂S, CH₄ .

17)Одним из процессов самоочищения водоемов является :

а) окисление минеральных и органических соединений;

б) механическое удаление грубых примесей;

в) коагуляция;

г) диализ.

18)Массовая доля твердых частиц в почве составляет

а) до 50%;

б) 40 – 50%;

в) 75-85%;

г) 80-90%.

19) В основе строения макромолекулы лигнина лежит

а) метиловый спирт;

б) кумароновая кислота;

в) фенилпропаное звено;

г) фенолформальдегидная смола.

20) Попадание избытка нитратов в организм с водой и продуктами ведет к

а) их восстановлению до нитритов и метгемоглобинемии;

б) перекисному окислению липидов;

в) их разложению до N₂.

21) Биоконцентрирование - это

a) обогащение организма химическими веществами за счет питания и потребления из окружающей среды;

б) обогащение организма химическим веществом из окружающей среды;

в) обогащение организма химическим веществом за счет питания.

22)Ксенобиотик – это

a) вещество, нормируемое ПДК;

б) вещество, вызывающее гибель 50% организмов;

в) чужеродное для организма химическое вещество;

г) чрезвычайно опасное химическое вещество.

23) Концентрация загрязняющего вещества в месте пребывания человека соотносится с ПДК

a) С ≤ ПДК ;

б) С = ПДК ;

в) С ≥ ПДК .

24)К важнейшим видам абиотических превращений в природных средах относится

a) реакция нейтрализации;

б) перекисное окисление липидов;

в) окислительно-восстановительные реакции.

25)Регулярное наблюдение и контроль за состоянием окружающей среды называют

a) экологическим мониторингом;

б) экологической ситуацией;

в) экологическими факторами;

г) экологическими последствиями.

26)Вещества, вызывающие повышенную чувствительность организма к воздействию факторов внешней среды - это

a) токсины;

б) ксенобиотики;

в) аллергены;

г) канцерогены.

27)Экологическая ситуация, характеризующаяся глубокими необратимыми изменениями окружающей среды и окружающим здоровья населения, называется

a) экологическим кризисом;

б) экологическим риском;

в) экологической ситуацией;

г) экологической катастрофой.

28)Разработка и внедрение научно обоснованных, обязательных для внесения технических требований и норм, регламентирующих деятельность по отношению к окружающей среде, называется

a) экологической экспертизой;

б) экологической стандартизацией;

в) экологическим мониторингом;

г) экологическим моделированием.

29)Что называется толерантностью к экологическому фактору?

a) оптимальная зона;

б) диапазон выносливости организма;

в) верхний пессимизм;

г) нижний пессимизм.

30)Какой показатель не используется для характеристики качества воды?

a) плотность;

б) цветность;

в) мутность;

г) бактериальное число.

Классификация биогенных элементов

Существует несколько классификаций био­генных элементов:

А) По их функциональной роли:

1) органогены, в организме их 97,4% (С, Н, О, N, Р, S),

2) элементы электролитного фона (Na, К, Ca, Mg, Сl). Данные ионы металлов состав­ляют 99% общего содержания металлов в организме;

3) Микроэлементы – это биологически активные атомы центров ферментов, гормонов (переходные металлы).

Б) По концентрации элементов в организме биогенные элементы делят:

- макроэлементы (10^-2 % ) - это Р, S, Nа, Са, К, С1;

- микроэлементы (10^-3 – 10^-12 %) – это Мg, Сu, Zn, Мn, Со, Fе, I, А1, Мо;

- ультрамикроэлементы (менше 10^-12 %) - Rа, Нg.

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Оренбургская государственная медицинская академия» Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации

Кафедра химии и фармацевтической химии

УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ

по экологической химии для самостоятельной работы студентов 1-го курса медико-профилактического факультета

Оренбург – 2013

УДК

Авторы: к.б.н., доцент Л.А.Чеснокова, д.м.н., профессор С.И.Красиков, к.б.н., доцент И.В.Михайлова, к.б.н., доцент И.П.Воронкова, к.б.н., доцент Н.В.Шарапова

Рецензенты:

ВВЕДЕНИЕ

Учебное пособие по курсу экологической химии составлено в помощь студентам при подготовке к практическим занятиям, тестовому контролю и внеаудиторной самостоятельной работе. Предмет экологическая химия относится к вариативной части Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования для специальности 060105.65 - «Медико-профилактическое дело», изучается во втором семестре. Экологическая химия – комплексная дисциплина, необходимая для теоретической подготовки будущих санитарных врачей, рассматривает процессы, происходящие в окружающей среде и определяющие ее структуру и свойства. Экологическая химия непосредственно связана с такими естественно-научными дисциплинами, как экология, общая, неорганическая, физическая и аналитическая химия, химическая технология, биохимия, гигиена и другими. Студенты должны иметь ясное представление о взаимодействии производства и окружающей среды, о способах оценки качества окружающей среды и особенностях распространения и метаболизма в экологических объектах соединений как антропогенного, так и естественного происхождения, понимать механизмы химических процессов в окружающей среде – атмосфере, гидросфере, литосфере. Знания, полученные студентами по курсу экологической химии, будут востребованы при изучении специальных дисциплин.

Цельюкурса«Экологическая химия» являетсяформирование системы знаний, необходимых для понимания сущности молекулярного механизма токсического действия загрязняющих химических веществ в процессе функционирования как биосферы в целом в условиях антропогенного воздействия, так и отдельных ее частей (химия атмосферы, гидросферы, почв, круговорот элементов) а также происходящих в результате смещения существующих в природе равновесий изменений, оказывающих неблагоприятное влияние на здоровье человека, как в масштабе Земли, так и на региональном уровне.

Задачикурса «Экологическая химия» включают:

-Изучение теоретических основ содержания программы курса;

- Формирование у студентов системы практических умений и навыков, необходимых для реализации системы наблюдений, оценки и прогноза изменения состояния окружающей среды под влиянием антропогенных факторов, а также для решения проблемных задач;

- Формирование элементов научного мировоззрения и экологической культуры в процессе обучения экологической химии

ПРИМЕРНЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ЛЕКЦИЙ

1.Предмет и задачи экологической химии. Основные понятия экологической химии. Основные типы химических процессов в атмосфере.

2.Основные типы химических процессов в атмосфере (продолжение).

3.Основные типы химических процессов в гидросфере

4.Основные типы химических процессов в литосфере. Почвы.

Стандарты качества окружающей среды. Основные направления и методы снижения экологического риска от загрязнения окружающей среды.

ПРИМЕРНЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИХ И СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЙ

Занятие №1

Тема: Введение в экологическую химию. Химия атмосферы. Реакции с участием соединений азота.

Исходный уровень: электронная конфигурация атома азота, возможные степени окисления и валентности. Ковалентные полярные и неполярные связи, механизмы их образования; одинарные, двойные и тройные связи. Типы гибридизации на примере атома азота.

Учебно-целевые вопросы:

1. Предмет и задачи экологической химии.

2. Основные понятия экологической химии: экосистема, биосфера. природная среда, и окружающая среда, экологический фактор, экологический регулятор, природные ресурсы, круговорот энергии и вещества, загрязнитель окружающей среды (поллютант), токсикант.

3. Структура, эволюция и функции биосферы.

4. Токсиканты окружающей среды.

5. Глобальный экологический кризис и его последствия.

6. Состав и структура атмосферы.

7. Фотохимические реакции в атмосфере. Фотосенсибилизаторы.

8. Химия соединений азота в атмосфере: азот – простое вещество, оксиды азота: химическое строение, реакционная способность. Реакции с участием соединений азота.

Литература:

1. Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелс Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.

2. Бримблкумб П. Состав и химия атмосферы: пер. с англ. М.: Мир, 1998.

3. Голдовская Л.Н. Химия окружающей среды. М. БИНОМ. ЛЗ 2008г. – 295 с.

4. Маршал В. Основные опасности химических производств. М.: Мир. 1989.

5. Скурлатов Ю.И. и др. Введение в экологическую химию: Учеб. пособие для хим. и хим.-технолог. спец. вузов/ Ю.И. Скурлатов, Г.Г. Дука, А. Мизити. – М.: Высшая школа, 1994. -400 с.

6. Тинсли И. Поведение химических загрязнителей в окружающей среде. М.: Мир, 1982.

7. Химия окружающей среды. Под ред. Дж. Бокриса. Перевод с англ. - М. Химия 1982г. 672 с.

Занятие №2

Тема: Химия атмосферы. Реакции с участием соединений кислорода. Углеводороды в атмосфере и продукты их превращений

Исходный уровень: электронная конфигурация атома кислорода, возможные степени окисления и валентности. Электронная конфигурация атома углерода, типы гибридизации, ковалентные сигма- и пи-связи.

Учебно-целевые вопросы:

1. Строение молекул кислорода, озона, воды, пероксида водорода. Активные формы кислорода.

2. Атмосферные реакции с участие кислорода и его соединений. Токсическое действие кислорода и его активных форм. Озоновый слой.

3. Вода в атмосфере. Фотолиз воды. Снеговой покров.

4. Углеводороды в атмосфере и продукты их превращений (формальдегид, металлорганические соединения). Токсичность органических веществ в атмосфере. Реакции свободно-радикального окисления органических веществ в атмосфере.

5. Галогенопроизводные углеводородов. Оксиды углерода. Загрязнение атмосферы на региональном и глобальном уровне. Парниковые газы и парниковый эффект.

6. Кислотные дожди. Механизмы образования кислотных дождей. Смог лондонского и лос-анджелесского типа. Токсическое и аллергенное действие оксидов углерода, азота, серы, сажи.

7. Основные источники атмосферного загрязнения природного и антропогенного происхождения. Способы очистки выбрасываемых газов.

Литература:

1. Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелс Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.

2. Бримблкумб П. Состав и химия атмосферы: пер. с англ. М.: Мир, 1998.

3. Голдовская Л.Н. Химия окружающей среды. М. БИНОМ. ЛЗ 2008г. – 295 с.

4. Маршал В. Основные опасности химических производств. М.: Мир. 1989.

5. Скурлатов Ю.И. и др. Введение в экологическую химию: Учеб. пособие для хим. и хим.-технолог. спец. вузов/ Ю.И. Скурлатов, Г.Г. Дука, А. Мизити. – М.: Высшая школа, 1994. -400 с.

6. Тинсли И. Поведение химических загрязнителей в окружающей среде. М.: Мир, 1982.

7. Химия окружающей среды. Под ред. Дж. Бокриса. Перевод с англ. - М. Химия 1982г. 672 с.

Занятие №3

Тема: Химия гидросферы.

Исходный уровень: электронная конфигурация атома кислорода, тип гибридизации в составе молекулы воды. Ковалентная полярная и водородная связи.

Учебно-целевые вопросы:

1. Вода: физические и химические свойства воды. Строение молекулы воды как причина ее особых свойств.

2. Химический состав природных вод. Лигандный состав и формы существования основных ионов в природных водоемах. Круговорот основных ионов гидросферы.

3. Кислород и оксиды углерода (IV) в гидросфере. Абсорбция газов водной поверхностью.

4. Азот-, фосфор- и серусодержащие соединения в природных водах. Фотохимические реакции в гидросфере.

5. рН водоемов и его влияние на жизнедеятельность организмов. Буферные свойства природных водоемов.

6. Классификация типов загрязнений природных вод по фазово-дисперсному состоянию. Оценка степени загрязненности воды. Качество питьевой воды.

7. Формы существования природных металлов в гидросфере. Миграция тяжелых металлов.

8. Загрязнение гидросферы органическими веществами.

9. Процессы самоочищения водоемов. Методы водоочистки и водоподготовки. Ионообменные смолы.

Лабораторная работа:

Лабораторная работа №1 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ

Цель работы: определить общую жесткость природных вод, используя в качестве титранта стандартизированный раствор трилона Б.

Сущность работы Различают временную (устранимую) и постоянную жесткость воды. Временная жесткость вызвана присутствием в воде растворимых гидрокарбонатов кальция и магния. Постоянная жесткость обусловлена наличием в воде сульфатов и хлоридов кальция и магния. Сумма временной и постоянной жесткости называется общей жесткостью воды. В зависимости от концентрации солей кальция и магния различают водумягкую (общая жесткость менее 2 ммоль/л), средней жесткости (2-10 ммоль/л) и жесткую (более 10 ммоль/л). Определение общей жесткости воды осуществляется титрованием анализируемой воды стандартным раствором трилона Б при рН 8-10 в присутствии индикатора эриохрома черного Т. Эриохром черный образует с ионами Са²⁺ и Mg²⁺растворимые комплексы винно-красного цвета, константы устойчивости которых равны соответственно 2,6-10 и 1,0-10 . Однако константы устойчивости этих ионов с комплексоном III гораздо больше (3,7-10 и 5,0-10 ), поэтому при титровании комплексы металл-ионов с индикатором разрушаются и образуются более прочные комплексы с трилоном Б. В эквивалентной точке наблюдается переход винно-красной окраски в синюю.

Материалы и оборудование

1. Анализируемая вода (природная или из водопровода).

2. Трилон Б, 0,025 моль/л стандартный раствор.

3. Индикатор эриохром черный Т.

4. Аммиачный буферный раствор с рН 9-10.

5. Бюретка емкостью 25,00 мл.

6. Пипетка емкостью 50,00 или 100,00 мл.

7. Цилиндр емкостью 25 см³ .

8. Колбы для титрования емкостью 250 мл.

Выполнение работы

В колбу для титрования отбирают пипеткой 50,00 или 100,00 мл анализируемой воды, приливают цилиндром 10 мл аммиачного буферного раствора и добавляют индикатор до появления хорошо заметной винно­красной окраски. Раствор титруют стандартным раствором трилона Б до перехода винно-красной окраски в синюю. Титрование проводят несколько раз со “свидетелем”. Полученные результаты записывают в таблицу. Общую жесткость (ммоль/л) воды вычисляют по формуле:

__ . C(Na₂H₂Y)V(Na₂H₂Y)

H_w, ммоль / л =-------- — ---------- —-—1000

У(воды) '

Вывод:

Литература:

1. Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелс Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.

2. Голдовская Л.Н. Химия окружающей среды. М. БИНОМ. ЛЗ 2008г. – 295 с.

3. Маршал В. Основные опасности химических производств. М.: Мир. 1989.

4. Скурлатов Ю.И. и др. Введение в экологическую химию: Учеб. пособие для хим. и хим.-технолог. спец. вузов/ Ю.И. Скурлатов, Г.Г. Дука, А. Мизити. – М.: Высшая школа, 1994. -400 с.

5. Тинсли И. Поведение химических загрязнителей в окружающей среде. М.: Мир, 1982.

6. Химия окружающей среды. Под ред. Дж. Бокриса. Перевод с англ. - М. Химия 1982г. 672 с.

Занятие №4

Тема: Химические процессы на земной поверхности. Химия почв.

Исходный уровень: электронная конфигурация атомов кислорода, азота и фосфора. Критерии ароматичности, эффект сопряжения.

Учебно-целевые вопросы:

1. Состав литосферы. Состав и функции почв. Понятие о почвенном плодородии. Почвенные ресурсы. Эрозия почв.

2. Соединения азота и фосфора в почвах, их влияние на живые организмы. Роль азотфиксирующих бактерий в круговороте азота.

3. Основные загрязнители почв: органические соединения (производные фталевой кислоты, диоксины, галогенуглеводороды, полициклические ароматические углеводороды). Источники органических поллютантов. Токсическое действие органических соединений в литосфере.

4. Тяжелые металлы в почве (ртуть, свинец, кадмий): источники, токсическое действие. Миграция токсичных элементов в системе «воздух – вода - почва».

5. Минеральные и органические удобрения. Пестициды.

6. Отходы производства и потребления, твердые бытовые отходы. Проблема утилизации твердых бытовых отходов.

Литература:

1. Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелс Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.

7. Голдовская Л.Н. Химия окружающей среды. М. БИНОМ. ЛЗ 2008г. – 295 с.

8. Маршал В. Основные опасности химических производств. М.: Мир. 1989.

9. Скурлатов Ю.И. и др. Введение в экологическую химию: Учеб. пособие для хим. и хим.-технолог. спец. вузов/ Ю.И. Скурлатов, Г.Г. Дука, А. Мизити. – М.: Высшая школа, 1994. -400 с.

10. Тинсли И. Поведение химических загрязнителей в окружающей среде. М.: Мир, 1982.

11. Химия окружающей среды. Под ред. Дж. Бокриса. Перевод с англ. - М. Химия 1982г. 672 с.

Занятие № 5

Тема: Круговороты химических элементов в биосфере. Контрольная работа №1.

Исходный уровень: Электронные конфигурации атомов углерода, азота, фосфора, кислорода.

Учебно-целевые вопросы:

1. Круговорот углерода.

2. Круговорот азота.

3. Круговорот фосфора.

4. Круговорот кислорода.

5. Круговорот воды.

Сводные вопросы к контрольной работе №1:

1. Предмет и задачи экологической химии.

2. Основные понятия экологической химии: экосистема, биосфера. природная среда, и окружающая среда, экологический фактор, экологический регулятор, природные ресурсы, круговорот энергии и вещества, загрязнитель окружающей среды (поллютант), токсикант.

3. Структура, эволюция и функции биосферы.

4. Токсиканты окружающей среды, экологический кризис.

5. Состав и структура атмосферы.

6. Фотохимические реакции в атмосфере. Фотосенсибилизаторы.

7. Химия соединений азота в атмосфере: азот – простое вещество, оксиды азота: химическое строение, реакционная способность. Реакции с участием соединений азота.

8. Строение молекул кислорода, озона, воды, пероксида водорода. Активные формы кислорода.

9. Атмосферные реакции с участие кислорода и его соединений. Токсическое действие кислорода и его активных форм. Озоновый слой.

10. Вода в атмосфере. Фотолиз воды. Снеговой покров.

11. Углеводороды в атмосфере и продукты их превращений (формальдегид, металлорганические соединения). Токсичность органических веществ в атмосфере. Реакции свободно-радикального окисления органических веществ в атмосфере.

12. Галогенопроизводные углеводородов. Оксиды углерода. Загрязнение атмосферы на региональном и глобальном уровне. Парниковые газы и парниковый эффект.

13. Кислотные дожди. Механизмы образования кислотных дождей. Смог лондонского и лос-анджелесского типа. Токсическое и аллергенное действие оксидов углерода, азота, серы, сажи.

14. Основные источники атмосферного загрязнения природного и антропогенного происхождения. Способы очистки выбрасываемых газов.

15. Вода: физические и химические свойства воды. Строение молекулы воды как причина ее особых свойств.

16. Химический состав природных вод. Лигандный состав и формы существования основных ионов в природных водоемах.

17. Кислород и оксид углерода (IV) в гидросфере. Абсорбция газов водной поверхностью.

18. Азот-, фосфор- и серусодержащие соединения в природных водах. Фотохимические реакции в гидросфере.

19. рН водоемов и его влияние на жизнедеятельность организмов. Буферные свойства природных водоемов.

20. Классификация типов загрязнений природных вод по фазово-дисперсному состоянию. Оценка степени загрязненности воды. Качество питьевой воды.

21. Формы существования природных металлов в гидросфере. Миграция тяжелых металлов.

22. Загрязнение гидросферы органическими веществами.

23. Процессы самоочищения водоемов. Методы водоочистки и водоподготовки.

24. Состав литосферы. Состав и функции почв.

25.Понятие о почвенном плодородии. Почвенные ресурсы. Эрозия почв.

26.Соединения азота и фосфора в почвах, их влияние на живые организмы. Роль азотфиксирующих бактерий в круговороте азота.

27.Основные загрязнители почв: органические соединения (производные фталевой кислоты, диоксины, галогенуглеводороды, полициклические ароматические углеводороды). Источники органических поллютантов. Токсическое действие органических соединений в литосфере.

28.Тяжелые металлы в почве (ртуть, свинец, кадмий): источники, токсическое действие. Миграция токсичных элементов в системе «воздух – вода - почва».

29.Минеральные и органические удобрения. Пестициды.

30.Отходы производства и потребления, твердые бытовые отходы. Проблема утилизации твердых бытовых отходов.

Литература:

См. планы предыдущих занятий

Занятие № 6

Тема: Стандарты качества окружающей среды и их химическое обоснование.

Исходный уровень: загрязнитель окружающей среды (поллютант), токсикант. Способы очистки выбрасываемых газов. Методы водоочистки и водоподготовки. Утилизация твердых бытовых отходов.

Учебно-целевые вопросы:

1. Обнаружение загрязняющих веществ в атмосфере, воде, почве. Диагностика и эффективный химико-аналитический контроль объектов окружающей среды.

2. Критерии оценки качества питьевой воды, атмосферного воздуха, почв, снегового покрова. Понятие о предельно допустимых концентрациях.

3. Взаимосвязь между токсичностью химического соединения и его предельно-допустимой концентрацией.

4. Экологический мониторинг: ступени, объекты, показатели. Роль мониторинга в анализе и предупреждении опасного развития последствий глобальных антропогенных воздействий.

5. Нормативно-правовые акты, регулирующие взаимоотношения в области экологии и охраны окружающей среды.

Литература:

1. Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелс Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.

12. Голдовская Л.Н. Химия окружающей среды. М. БИНОМ. ЛЗ 2008г. – 295 с.

13. Маршал В. Основные опасности химических производств. М.: Мир. 1989.

14. Скурлатов Ю.И. и др. Введение в экологическую химию: Учеб. пособие для хим. и хим.-технолог. спец. вузов/ Ю.И. Скурлатов, Г.Г. Дука, А. Мизити. – М.: Высшая школа, 1994. -400 с.

15. Тинсли И. Поведение химических загрязнителей в окружающей среде. М.: Мир, 1982.

16. Химия окружающей среды. Под ред. Дж. Бокриса. Перевод с англ. - М. Химия 1982г. 672 с.

Занятие № 7

Тема: Основные направления и методы снижения экологического риска загрязнения окружающей среды.

Исходный уровень: загрязнитель, вредное вещество, окружающая среда.