Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Атомно-молекулярное учение (учение о составе).




Читайте также:
  1. II. Политико-правовое учение Петра Алексеевича Кропоткина
  2. III. Изучение нового материала.
  3. IV. Изучение нового материала.
  4. IV. Изучение нового материала.
  5. IV. Изучение нового материала.
  6. IV. Изучение нового материала.
  7. IV. Изучение нового материала.
  8. IV. Изучение нового материала.
  9. IV. Изучение нового материала.
  10. IV. Изучение нового материала.

Создание атомно-молекулярного учения относится к концу 18 – началу 19 века. Огромный вклад в создание этой теории внес М.В. Ломоносов. Основные положения этой теории:

1. Вещества состоят из молекул; молекулы различных веществ отличаются между собой химическим составом, размерами, физическими и химическими свойствами.

2. Молекулы находятся в непрерывном движении; между ними существует взаимное притяжение и отталкивание. Скорость движения молекул зависит от агрегатного состояния веществ.

3. При физических явлениях состав молекул остается неизменным, при химических – они претерпевают качественные и количественные изменения и из одних молекул образуются другие.

4. Молекулы состоят из атомов. Атомы характеризуются определенными размерами и массой. Свойства атомов одного и того же элемента одинаковы и отличаются от свойств атомов других элементов. При химических реакциях атомы в отличие от молекул не претерпевают качественных изменений.

 

Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящих из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.

Молекула – электронейтральная наименьшая совокупность атомов, образующих определенную структуру посредством химических связей.

Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра называется химическим элементом.

Второй важной характеристикой атома после заряда ядра является его масса. Выделяют абсолютную и относительную атомную массу. Мерой относительных атомной и молекулярной масс выбрана 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С, которая называется атомной единицей массы (а.е.м.).

Моль – единица количества вещества, содержащая столько же структурных единиц данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода 12С. Установлено, что в нем содержится 6,02 ∙ 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов), которое называется числом Авогадро.

Закон сохранения массы веществ (Ломоносов, Лавуазье): масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. Этот закон не выполняется в ядерных реакциях.

Закон постоянства состава (Пруст): каждое чистое соединение независимо от способа его получения всегда имеет один и тот же состав.



Закон кратных отношений (Дальтон): если два элемента могут образовывать между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа.

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул. В частности, при температуре 0 0 С и давлении 101,325 кПа 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

 


Дата добавления: 2014-12-03; просмотров: 21; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.009 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты