КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Контрольное задание 1
Выполнение и написание курсовой работы является завершающим этапом общего практикума по неорганической химии для всех студентов химического факультета КазГУ им. Аль-Фараби.
Курсовая работа - это первый шаг к научной работе. Курсовая работа выполняется как правило под руководством преподавателя, ведущего практические занятия в данной академической группе. Ее можно также проводить в научных лабораториях кафедры под руководством аспирантов и научных сотрудников .
Тема курсовой работы может быть предложена научным руководителем, но она может быть выбрана самим студентом. Темой курсовой работы традиционно является синтез одного или нескольких соединений, их идентификация и исследования физических и химических свойств доступными студенту методами.
Основными разделами курсовой работы является:
1. Введение
2. Обзор литературы.
3. Экспериментальная часть
4. Выводы
5. Литература
Во введении излагается цель настоящего исследования и области применения синтезируемого соединения.
Любая научная работа начинается с изучения литературы по теме исследования. Курсовую работу также следует начинать с поиска сведений о физических и химических свойствах синтезируемого соединения, имеющиеся в мировой литературе. Методика поиска литературных данных подробно изложено в работах [1- 2]. Из просматриваемой справочной литературы следует выбирать только те данные, касающиеся только данного соединения, которые необходимы для обоснования выбора методов исследования или для обсуждения результатов исследования. Ссылки в тексте на цитируемую литературу даются в квадратных скобках и в том порядке, в каком упоминаются в тексте в соответствии с действующими стандартами [3 ].Вначале называют фамилию и инициалы автора, затем полное название статьи, после чего сокращенное (в соответствии с стандартами) название журнала, затем указываются год, том, выпуск, номер, страницы от и до. В случае книги необходимо указать фамилию и инициалы авторов, название книги, место издания, название издательства, год издания и использованные страницы от и до. Фамилии авторов и название журналов, книг должны приводятся в оригинальной транскрипции.
В экспериментальной части приводятся подробное описание всех приведенных опытов, условия (температура, давление и концентрация веществ и их квалификация) эксперимента, марка прибора, методика синтеза данного соединения [4-7] и другие необходимые сведения. В конце должен быть дан расчет выхода продукта в процентах от теоретически возможного и обсуждение результатов. Индивидуальность синтезированного соединения должна быть доказана идентификацией доступными методами и исследованием его свойств[8].
Выводы должны быть основаны на проделанном эксперименте и содержать основные результаты, полученные в работе. В них очень кратко указывают, какое вещество синтезировано, как установлен его состав, какими методами и какие свойства исследованы.
Литература
1. В.М.Потапов, Э.К.Кочетова Химическая информация. Где и как искать химику нужные сведения. - М.: Химия, 1988.-224с.
2. В.Н Романенко, А.Г.Орлов, Г.В.Никитина Книга для начинающего исследователя-химика.-Л.: Химия, 1987.- 280с.
3. ГОСТ Библиографическое описание произведении печати
4. Руководство по неорганическому синтезу/ Под ред. Г.Брауера. В 6 -ти томах.- М.: Мир, 1985-1986.
5. В.Карякин , И.И.Ангелов Чистые химические реактивы.-М.: Химия, 1974.-408с.
6. И.Г.Ключников Неорганический синтез М.: Просвещение.,1988.-240с.
7. И.Г.Ключников Практикум по неорганическому синтезу.-М.: Просещение.,1988.
8. Справочник Химика / Под ред. Б.П.Никольского. В 6-томах и дополнительный том. -Л.: Химия, 1965 - 1968.
3. Справочные данные
3.1 Некоторые физико-химические величины и единицы СИ
Величина
|
Единица СИ
| Атомная масса (относительная) Ar
| атомная единица массы, а.е.м.
| Вместимость см. Объем
|
| Внутренняя энергия U
| джоуль, Дж
| Волновое число n
| метр в минус первой степени, м-1
| Время i
| cекунда, с
| Давление r
| паскаль, Па
| Дипольный момент (электрический) m
| кулон-метр, Кл-м
| Диэлектрическая проницаемость (относительная) e
| -
| Длина l
| метр, м
| Длина волны l
| метр, м
| Импульс p
| килограмм-метр в секунду, кг.м/с
| Индуктивность L
| генри, Гн
| Количество вещества n
| моль, моль
| Количество движения см. Импульс
|
| Количество теплоты Q
| джоуль, Дж
| Количество электричества q
| кулон, Кл
| Константа химического равновесия К
|
| Магнитный момент m
| ампер-квадратный метр, А.м2
| Масса m
| килограмм, кг
| Массовая доля w
| -
| Массовая концентрация r
| килограмм на кубический метр, кг/м3
| Молекулярная масса (относительная) Mr
| атомная единица массы, а.е.м.
| Мольная доля х
| -
| Моляльная концентрация Cm
| моль на килограмм, моль/кг
| Молярная концентрация С
| моль на кубический метр, моль/м3
| Молярная масса М
| килограмм на моль, кг/моль
| Молярный объем VМ
| кубический метр на моль, м3/моль
| Объем V
| кубический метр, м3
| Объемная доля u
| -
| Окислительно-восстановительный потенциал E
| вольт, В
| Период Т см. Время
|
| Плотность r
| килограмм на кубический метр, кг/м3
| Плотность относительная d
| -
| Площадь А (S)
| квадратный метр, м2
| Работа W (А)
| джоуль, Дж
| Разность потенциалов DU
| вольт, В
| Растворимости коэффициент ks
| -
| Сила электрического тока I
| ампер, А
| Сродство к протону Ар
| джоуль, Дж
| Сродство к электрону Ае
| джоуль, Дж
| Температура термодинамическая Т
| кельвин, К
| Температура Цельсия t
| градус Цельсия, 0С
| Тепловой эффект химической реакции Q
| джоуль, Дж
| Теплота см. Количество теплоты
|
| Угол плоскости a(b, g , q, j)
| радиан, рад
| Частота n
| герц, Гц
| Электрическая ёмкость С
| фарад, Ф
| Электрическая проводимость l
| сименс, См
| Электрический заряд (относительный)
n± (q±, Z±, s±)
| элементарный электрический заряд, э.э.з.
| Электрический потенциал V(j)
| вольт, В
| Электрическое напряжение U
| вольт, В
| Электрическое сопротивление R
| ом, Ом
| Электродвижущая сила DЕ
| вольт, В
| Энергия Е
| джоуль, Дж
| Энергия Гиббса образования вещества DG
| джоуль на моль, Дж/моль
| Энергия Гиббса реакции DG
| джоуль, Дж
| Энергия ионизации I
| джоуль, Дж
| Энтальпия образования вещества DH
| джоуль на моль, Дж/моль
| Энтальпия реакции DH
| джоуль, Дж
| Энтропия вещества S
| джоуль на кельвин-моль, Дж/(К.моль)
| Энтропия реакции DS
| джоуль на кельвин, Дж/К
|
3.2 Физико-химические постоянные
Скорость распространения электромагнитных колебаний в вакууме с = 2,99792458. 108 м/с.
Магнитная постоянная (магнитная проницаемость вакуума) m0 = 1,256637061 . 10-6 Гн/м
Электрическая постоянная (диэлектрическая проницаемость вакуума) e0 = 8,85418782 . 10-12 Ф/м
Постоянная планка h = 6,626176 . 10-34 Дж/Гц
Постоянная планка h = 6,626176 . 10-34 Дж/Гц
h/2p = 1,0545887 . 10-34 Дж/Гц
Атомная единица массы, а.е.м. mu » 1,6605655 . 10-27кг
Масса покоя электрона me = 9,109534 . 10-31 кг
Масса покоя протона mp = 1,6726485 . 10-27кг
Масса покоя нейтрона mп = 1,6749543 . 10-27 кг
Элементарный электрический заряд e = 1,6021892 . 10-19 Кл
Радиус Бора a0 =5,2917706 . 10-11 м
Масса атома изотопа 1H = 1,673559 . 10-27 кг
Масса атома изотопа 2H(D) = 3,344548 . 10-27 кг
Постоянная Авогадро NA = 6,022045 . 1023 моль-1
Число Авогадро {NA} » 6,02 . 1023(формульных единиц)
Постоянная Фарадея F = 9,648456 . 104 Кл/моль
Универсальная газовая постоянная R = 8,31441 Дж/(К.моль)
Нормальные физические условия:
Нормальное атмосферное давление p = 1,01325 . 105 Па
Нормальная термодинамическая температура T = 273,15 К (или температура Цельсия t = 00С)
Молярный объем идеального газа при нормальных физических условиях VM = 2,241383 . 10-2 м3/моль » 22,4 л/моль
Постоянная Больцмана k = 1,380662 . 10-23 Дж/К
Магнетон Бора mB = 9,274048 . 10-24 А.м2
3.3 Соотношение между единицами величин
Единицы давления:
1 атм (физическая атмосфера, уст.) = 1,01325 . 105 Па
1 мм рт. Ст. (миллиметр ртутного столба, уст.) = 1,33322 . 102 Па
1 Торр (торр, уст) = 1,33322 . 102 Па
1 ат (техническая атмосфера, уст.) = 9,80665 . 104 Па
1 кгс/м2 (килограмм-сила на квадратный метр, уст.) = 9,80665 Па
1 мм вод. Ст. (миллиметр водяного столба, уст.) = 9,80665 Па
Единицы длины:
1 мк (микрон, уст.) = 1 . 10-6 м
1 (ангстрем, уст.) = 1 . 10-10 м
Единицы массы:
1 т (тонна) = 10 . 103 кг
1 кар (карат) = 2 . 10-4 кг
Единицы объема:
1 л (литр) = 1 . 10-3 м3
Единицы плоского угла:
1о (градус) = (p/180) рад » 1,745329 . 10-2 рад
1¢ (минута) = (p/10800) рад » 2,908882 . 10-4 рад
1² (секунда) = (p/648000) рад » 4,848137 . 10-6 рад
Единицы энергии:
1 эВ (электронвольт) » 1,60218 . 10-19 Дж
1 калтх (термохимическая калория, уст.) = 4,1840 Дж
1 калмежд (международная калория, уст.) = 4,1868 Дж
1 эрг (эрг, уст.) = 1 . 10-7 Дж
1 кгс.м (килограмм-сила-метр, уст.) = 9,80665 Дж
1 л. атм (литр-атмосфера, уст.) = 1,01325 . 102 Дж
1 Вт . ч (ватт-час, уст.) = 3,60 . 103 Дж
Единицы энтропии:
1 э.е. (энтропийная единица, уст.) = 4,1840 Дж/К
3.4. Приставки при образовании кратных
Наиме-нование
| Русское обозна-чение
| Множитель
| Наимено-вание
| Русское обозначение
| Множитель
| Гига
| Г
| 109
| Деци
| д
| 10-1
| Мега
| М
| 106
| Санти
| с
| 10-2
| Кило
| к
| 103
| Милли
| м
| 10-3
| Гекто
| г
| 102
| Микро
| мк
| 10-6
| Дека
| да
| 101
| Нано
| н
| 10-9
|
|
|
| Пико
| п
| 10-12
|
3.5. Растворимость газов в воде (в г на 100 г воды)
Газ
| Температура, 0С
|
|
|
|
|
|
|
| Br2
| 4,22
| 3,4
| 3,2
| 3,13
|
|
|
| CO2
| 0,3346
| 0,2318
| 0,1688
| 0,1257
| 0,0701
|
|
| Cl2
| 1,46
| 0,98
| 0,716
| 0,562
| 0,386
| 0,219
|
| H2
| 2,0×10-4
| 1,7.10-4
| 1,6×10-4
| 1,5×10-4
| 1,3×10-4
| 0,8×10-4
|
| NH3
| 87,5
| 67,9
| 52,6
| 40,3
| 22,9
|
|
| NO
| 9,8×10-3
| 7,6×10-3
| 6,2×10-3
| 5,2×10-3
| 3,7×10-3
| 2×10-3
|
| O2
| 7,0×10-3
| 5,4×10-3
| 4,6×10-3
| 3,5×10-3
| 2,6×10-3
| 1,4×10-3
|
| HCl
| 82,3
| -
| -
| 67,3
| 59,6
|
|
| H2S
| 0,673
| 0,552
| 0,447
| 0,358
|
|
|
|
3.6. Растворимость твердых веществ в воде (в г на 100 г воды)
Вещество
| Твердая фаза
| Температура, 0С
|
|
|
|
|
|
|
| Al2(SO4)3
| Al2(SO4)3×18H2O
| 23,8
| 25,1
| 26,6
| 31,4
| 87,1
| 42,2
| 47,1
| NH 4 NO3
| NH 4 NO3
| 54,2
|
| 63,9
| 74,8
| 80,2
| 85,9
| 91,0
| (NH 4 )2 SO4
| (NH 4 )2 SO4
| 41,4
| 42,2
| 43,0
| 44,8
| 46,8
| 48,8
| 50,8
| NH 4 Cl
| NH 4 Cl
| 23,0
| 25,1
| 27,1
| 31,5
| 35,6
| 39,6
| 43,6
| NH 4 HCO3
| NH 4 HCO3
| 10,9
| 13,7
| 17,5
| 24,2
|
|
|
| (NH 4)2 CO3
| (NH 4)2 CO3×H2O
|
|
| 22,5
|
|
|
|
| KNO3
| KNO3
| 11,6
| 17,7
| 24,1
| 39,1
| 52,5
| 62,8
| 71,1
| KAl(SO4)2
| KAl2(SO4)2×12H2O
| 3,1
| 4,4
| 5,7
| 12,0
| 26,7
|
| 71,4
| K2 Cr 2O7
| K2 Cr 2O7
| 4,4
| 7,5
| 1,11
| 20,6
| 31,2
| 41,1
| 50,5
| K2 S2O8
| K2 S2O8
| 1,62
| 2,60
| 4,49
| 9,89
|
|
|
| K2 SO4
| K2 SO4
| 6,9
| 8,5
| 10,0
| 13,1
| 15,4
| 17,6
| 19,4
| KCl
| KCl
| 22,2
| 23,8
|
| 28,7
| 31,3
| 33,8
| 36,0
| Ca(CH3COO)2
| Ca(CH3COO)2
| 37,4
| 36,0
| 34,7
| 33,2
| 32,7
| 33,5
| 29,7
| CoCl2
| CoCl2×6H2O
| 30,2
| 31,0
| 34,9
| 39,4
| 48,4
|
|
|
| CoCl2×12H2O
|
|
|
|
|
| 49,0
| 50,7
| MgCl2
| MgCl26H2O
| 34,5
| 34,8
| 35,3
| 36,5
| 37,9
| 39,7
| 42,2
| MnCl2
| MnCl2×6H2O
| 38,9
|
| 42,4
| 47,1
| 52,1
| 52,0
| 53,7
| CuCl2
| CoCl2×2NH4Cl×
2H2O
| 22,2
|
| 26,0
| 30,5
| 36,1
| 43,4
|
| CuSO4
| CoSO4 ×5H2O
| 12,9
| 13,2
| 17,5
| 22,8
| 28,1
| 34,9
| 42,4
| Na2 SO4
| Na2 SO4×10H2O
| 4,5
| 8,2
| 16,1
| 32,5
|
|
|
|
| Na2 SO4
|
|
|
|
|
| 30,2
| 30,0
|
| Na2 SO4×7H2O
| 16,4
| 23,4
| 32,5
|
|
|
|
| Na2 B4 O7
| Na2 B4O7×10H2O
| 1,18
| 1,76
| 2,58
| 6,0
| 16,6
|
|
|
| Na2 B4 O7×10H2O
|
|
|
|
|
| 23,4
| 34,6
| Na2 CO3
| Na2 O3×10H2O
| 6,6
|
| 17,8
| 33,2
|
|
|
| NaHCO3
| NaHCO3
| 6,45
| 7,58
| 8,76
|
| 14,9
|
|
| NaCl
| NaCl
| 26,2
|
| 26,5
| 26,8
| 27,1
| 27,6
| 28,4
| Ni(NO3)2
| Ni(NO3)2×6H2O
| 44,3
|
| 49,1
| 54,8
| 62,0
|
|
|
| Ni(NO3)2×6H2O
|
|
|
|
|
| 63,0
|
| H2 B O3
| H2 BO3
| 2,50
| 3,52
| 5,4
| 9,5
|
|
| 27,5
| 3.7 Растворимость неорганических веществ в
воде при комнатной температуре
Ионы
| Br-
| CH3COO-
| CN-
| CO32-
| Cl-
| F-
| I-
| NO3-
| OH-
| PO43-
| S2-
| SO42-
| Ag+
| н
| м
| н
| н
| н
| р
| н
| р
| -
| н
| н
| м
| Al3+
| р
| +
| ?
| -
| р
| м
| р
| р
| н
| н
| +
| р
| Ba2+
| р
| р
| р
| н
| р
| м
| р
| р
| р
| н
| р
| н
| Be2+
| р
| +
| ?
| н*
| р
| р
| р
| р
| н
| н
| +
| р
| Bi3+
| +
| +
| -
| -
| +
| н
| н
| +
| н
| н
| н
| +
| Ca2+
| р
| р
| р
| н
| р
| н
| р
| р
| м
| н
| р
| м
| Cd2+
| р
| р
| м
| н*
| р
| р
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| Co2+
| р
| р
| н
| н*
| р
| р
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| Cr3+
| р
| +
| н
| -
| р
| м
| н
| р
| н
| н
| н*
| р
| Cs+
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| Cu2+
| р
| р
| н
| н*
| р
| р
| -
| р
| н
| н
| н
| р
| Fe2+
| р
| р
| н
| н
| р
| м
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| Fe3+
| р
| -
| н
| -
| р
| н
| -
| р
| н
| н
| +
| р
| H+
| р
| ¥
| ¥
| м
| р
| р
| р
| ¥
| ¥
| р
| м
| ¥
| Hg2+
| м
| р
| р
| -
| р
| +
| н
| +
| -
| н
| н
| +
| Hg22+
| н
| м
| -
| н
| н
| м
| н
| +
| -
| н
| -
| н
| K+
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| Li+
| р
| р
| р
| р
| р
| н
| р
| р
| р
| м
| р
| р
| Mg2+
| р
| р
| р
| м
| р
| м
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| Mn2+
| р
| р
| н
| н*
| р
| р
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| NH4+
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| -
| р
| Na+
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| Ni2+
| р
| р
| н
| н*
| р
| р
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| Pb2+
| м
| р
| н
| н*
| м
| м
| м
| р
| н
| н
| н
| н
| Rb+
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| Sn2+
| +
| +
| -
| -
| +
| р
| м
| +
| н
| н
| н
| +
| Sr2+
| р
| р
| р
| н
| р
| н
| р
| р
| м
| н
| р
| н
| Tl+
| м
| р
| р
| р
| м
| р
| н
| р
| р
| н
| н
| м
| Zn2+
| р
| р
| н
| н*
| р
| м
| р
| р
| н
| н
| н
| р
|
Обозначения: р – хорошо растворимый, м – малорастворимый, н – практически нерастворимый, ¥ - неограниченно растворимый, + - полностью реагирует с водой, - - не существует, * - осадок из водного раствора не образуется вследствие полного гидролиза, ? – отсутствуют данные по растворимости.
3.8. Криоскопические константы К и эбулископические Е постоянные
Растворитель
| Температура замерзания, 0С
| Е
| Температура кипения, 0С
| Е
| Вода
|
| 1,86
|
| 0,52
| Бензол
| 5,5
| 5,10
| 80,2
| 2,57
| Анилин
| -6
| 5,87
| 184,4
| 3,69
| Уксусная кислота
| 16,7
| 3,90
| 118,4
| 3,10
| Четыреххлористый углерод
| -23
| 29,80
| 76,7
| 5,30
|
3.9. Плотность некоторых соединений
Вещество
| Формула
| Плотность, г/см3
| t, 0С
| Аммоний хлорид
| NH4Cl
| 1,53
|
| Кремний хлорид
| SiCl4
| 1,52
|
| Натрий хлорид
| NaCl
| 2,163
| 15-20
| Олово (IV) хлорид
| SnCl4
| 2,278
|
| Сахар
| C12H22O11
| 1,558
|
| Сера монохлорид
| S2Cl12
| 1,68
|
| Сульфурил хлорид
| SO2Cl2
| 1,67
|
| Сурьма (III) хлорид
| SbCl3
| 3,064
|
| Тионил хлорид
| SOCl2
| 1,675
|
| Титан (IV) хлорид
| Ti Cl4
| 1,76
|
| Углерод тетрахлорид
| CCl4
| 1,632
|
| Фосфор (III) бромид
| PBr3
| 2,85
|
| Фосфор (III) хлорид
| PCl3
| 1,57
|
| Фосфор (V) хлороксид
| POCl3
| 1,69
|
|
3.10. Концентрация и плотность кислот и оснований при 200С
%
| H2SO4
| HCl
| HNO3
| H3PO4
| CH3CO
OH
| NaOH
| KOH
| NH3 раствор
|
| 1,005
| 1,003
| 1,004
| 1,004
| 1,000
| 1,010
| 1,007
| 0,994
|
| 1,012
| 1,008
| 1,009
| 1,009
| 1,001
| 1,021
| 1,017
| 0,990
|
| 1,018
| 1,013
| 1,015
| 1,015
| 1,003
| 1,032
| 1,026
| 0,985
|
| 1,025
| 1,018
| 1,020
| 1,020
| 1,004
| 1,043
| 1,035
| 0,981
|
| 1,032
| 1,023
| 1,026
| 1,026
| 1,006
| 1,054
| 1,044
| 0,977
|
| 1,039
| 1,028
| 1,031
| 1,031
| 1,007
| 1,065
| 1,053
| 1,973
|
| 1,045
| 1,033
| 1,037
| 1,037
| 1,008
| 1,076
| 1,062
| 1,969
|
| 1,052
| 1,038
| 1,043
| 1,042
| 1,010
| 1,087
| 1,072
| 1,965
|
| 1,59
| 1,043
| 1,049
| 1,048
| 1,011
| 1,098
| 1,081
| 1,961
|
| 1,066
| 1,047
| 1,054
| 1,053
| 1,013
| 1,109
| 1,090
| 1,958
|
| 1,080
| 1,057
| 1,066
| 1,065
| 1,015
| 1,131
| 1,109
| 0,950
|
| 1,095
| 1,068
| 1,078
| 1,076
| 1,018
| 1,153
| 1,128
| 0,943
|
| 1,109
| 1,078
| 1,090
| 1,088
| 1,021
| 1,175
| 1,148
| 0,936
|
| 1,124
| 1,088
| 1,103
| 1,101
| 1,024
| 1,197
| 1,167
| 0,930
|
| 1,139
| 1,098
| 1,115
| 1,113
| 1,026
| 1,219
| 1,186
| 0,923
|
| 1,155
| 1,108
| 1,128
| 1,126
| 1,029
| 1,241
| 1,206
| 0,916
|
| 1,170
| 1,119
| 1,140
| 1,140
| 1,031
| 1,263
| 1,226
| 0,910
|
| 1,186
| 1,129
| 1,153
| 1,153
| 1,034
| 1,285
| 1,247
| 0,904
|
| 1,202
| 1,139
| 1,167
| 1,167
| 1,036
| 1,306
| 1,267
| 0,898
|
| 1,219
| 1,149
| 1,180
| 1,181
| 1,038
| 1,328
| 1,288
| 0,892
|
| 1,260
| 1,174
| 1,214
| 1,214
| 1,044
| 1,380
| 1,341
|
|
| 1,303
| 1,198
| 1,246`
| 1,254
| 1,049
| 1,430
| 1,396
|
|
| 1,348
|
| 1,278
| 1,293
| 1,053
| 1,478
| 1,452
|
|
| 1,395
|
| 1,310
| 1,335
| 1,058
| 1,525
| 1,511
|
|
| 1,395
|
| 1,339
| 1,379
| 1,061
|
|
|
|
| 1,498
|
| 1,367
| 1,379
| 1,061
|
|
|
|
| 1,553
|
| 1,391
| 1,476
| 1,067
|
|
|
|
| 1,611
|
| 1,413
| 1,526
| 1,069
|
|
|
|
| 1,669
|
| 1,434
| 1,579
| 1,070
|
|
|
|
| 1,727
|
| 1,452
| 1,633
| 1,070
|
|
|
|
| 1,779
|
| 1,469
| 1,689
| 1,069
|
|
|
|
| 1,814
|
| 1,483
| 1,746
| 1,066
|
|
|
|
| 1,824
|
| 1,487
| 1,770
| 1,064
|
|
|
|
| 1,831
|
| 1,491
| 1,794
| 1,062
|
|
|
|
| 1,936
|
| 1,495
| 1,819
| 1,059
|
|
|
|
| 1,836
|
| 1,501
| 1,844
| 1,055
|
|
|
|
| 1,831
|
| 1,513
| 1,870
| 1,050
|
|
|
|
3.11. Значения ионного произведения воды (Кw)
Температура, 0С
| Ионное произведение воды, Кw
| рН
|
| 0,11.10-14
| 7,48
|
| 1,00.10-14
| 7,00
|
| 55,00.10-14
| 6,13
|
3.12. Константы диссоциации кислот (250С)
Кислота
| Формула
| Кдисс
| Азотистая
| HNO2
| 5,1.10-14
| Азотистоводородная
| HN3
| 1,9.10-5
| Борная
| H3BO3
| 5,8.10-10
| Тетраборная
| H2B4O7
| 1,5.10-7
| Бромноватистая
| HBrO
| 2,5.10-9
| Йодная
| HIO4
| 2,8.10-2
| Йодноватая
| HIO4
| 1,6.10-1
| Йодноватистая
| HIO
| 2,3.10-11
| Кремниевая
| H4SiO4
| 1,3.10-11
| Муравьиная
| HCOOH
| 1,8.10-4
| Мышьяковая
| H3AsO4
| 6,0.10-3
| Мышьяковистая
| H3AsO3
| 5,1.10-10
| Пероксид водорода
| H2O2
| 2,0.10-12
| Селенистая
| H2 SeO3
| 2,4.10-3
| Селеновая (К2)
| H2 SeO4
| 1,3.10-2
| Селенистоводородная
| H2 Se
| 1,3.10-4(K1)
| Серная (К2)
| H2 SO4
| 1,2.10-2
| Сернистая
| H2 SO3
| 1,7.10-2
| Сероводородная
| H2 S
| 1,0.10-7
| Теллуристая (К1)
| H2 TeO3
| 2,7.10-3
| Теллуровая (К1)
| H6TeO6
| 2,0.10-8
| Теллуристоводородная
| H2Te
| 2,3.10-3
| Тиосерная
| H2 S2 O3
| 2,5.10-1
| Угольная
| H2 CO3
| 4,5.10-7
| Уксусная
| CH3 COOH
| 1,7.10-5
| Фосфорноватистая
| H3PO2
| 8,0.10-2
| Фосфористая
| H3PO3
| 1,6.10-2(K1) 2,0.10-7(K2)
| Фосфорная (орто)
| H3PO4
| 7,6.10-2
6,2.10-8
1,2.10-13
| Фтористоводородная
| HF
| 6,8.10-4
| Хлорноватистая
| HClO
| 5,0.10-8
| Хлористая
| HClO2
| 1,1.10-1
| Хромовая (К1)
| H2CrO4
| 9,0.10-17
| Цианистоводородная
| HCN
| 6,2.10-10
| Щавелевая
| H2C2O4
| 5,6.10-2(K1) 5,6.10-5(K2)
| Вода
| H2O
| 1,8.10-16
|
3.13. Константы диссоциации оснований (250С)
Основание
| Формула
| Кдисс
| Алюминия гидроксид (К1)
| Al(OH)3
| 1,0.10-9
| Аммиака гидрат
| NH3H2O
| 1,8.10-5
| Бария гидроксид (К2)
| Ba(OH)2
| 2,3.10-1
| Бериллия гидроксид (К2)
| Be(OH)2
| 5,0.10-11
| Гидразин
| N2H4H2O
| 9,8.10-7
| Гидраксиламин
| NH2OH
| 1,8.10-5
| Железа (II) гидроксид (К2)
| Fe(OH)2
| 2,3.10-7
| Железа (III) гидроксид (К2)
| Fe(OH)3
| 2,3.10-7
| Кальция гидроксид (К2)
| Ca(OH)2
| 4,0.10-2
| Кобальта (III) гидроксид
| Co(OH)3
| 7,0.10-13
| Лития гидроксид
| LiOH
| 6,8.10-1
| Магния гидроксид (К2)
| Mg(OH)2
| 2,5.10-3
| Марганца (II) гидроксид (К2)
| Mn(OH)2
| 5,0.10-4
| Меди (II) гидроксид (К2)
| Cu(OH)2
| 7,9.10-14
| Свинца гидроксид
| Pb(OH)2
| 9,6.10-4
3,0.10-8
| Серебра (I) гидроксид
| AgOH
| 5,0.10-3
| Стронция гидроксид (К2)
| Sr(OH)2
| 1,6.10-1
| Хрома (III) гидроксид (К3)
| Cr(OH)3
| 7,0.10-31
| Цинка гидроксид
| Zn(OH)2
| 4,4.10-5
2,0.10-9
|
3.14. Стандартные электродные потенциалы металлов
Металл
| Е0, В
| Металл
| Е0, В
| Металл
| Е0, В
| Li+/Li
| -3.045
| Be2+/Be
| -1.847
| Pb2+/Pb
| -1.126
| Rb+/Rb
| -2.925
| Al3+/Al
| -1.700
| H+/H2
| ±0.000
| K+/K
| -2.924
| Ti3+/Ti
| -1.208
| SbIII/Sb
| +0.240
| Cs+/Cs
| -2.923
| Mn2+/Mn
| -1.192
| ReIII/Re
| +0.300
| Ra2+/Ra
| -2.916
| Cr2+/Cr
| -0.852
| BiIII/Bi
| +0.317
| Ba2+/Ba
| -2.905
| Zn2+/Zn
| -0.763
| Cu2+/Cu
| +0.338
| Sr2+/Sr
| -2.888
| Ga3+/Ga
| -0.560
| Ru2+/Ru
| +0.450
| Ca2+/Ca
| -2.864
| Fe2+/Fe
| -0.441
| Ag+/Ag
| +0.799
| Na+/Na
| -2.711
| Cd2+/Cd
| -0.404
| Rh3+/Rh
| +0.800
| Ac3+/Ac
| -2.600
| In3+/In
| -0.338
| Hg2+/Hg
| +0.852
| La3+/La
| -2.522
| Co2+/Co
| -0.277
| Pd2+/Pd
| +0.915
| Mg2+/Mg
| -2.372
| Ni2+/Ni
| -0.234
| PtII/Pt
| +0.963
| Sc3+/Sc
| -2.370
| Sn2+/Sn
| -0.141
| Au+/Au
| +1.691
|
3.15. Произведение растворимости (ПР) (18-250С)
Соединений
| Формула
| ПР
| Алюминия гидроксид
| Al(OH)3
| 1,0.10-32
| Бария сульфат
| BaSO4
| 1,0.10-10
| Бария карбонат
| BaCO4
| 5,1.10-9
| Бария хромат
| BaCrO4
| 1,2.10-10
| Бария гидроксид
| Ba(OH)2
| 5,0.10-3
| Бария манганат
| BaMnO4
| 2,5.10-10
| Бериллия гидроксид
| Be(OH)2
| 6,3.10-22
| Висмута гидроксид
| Bi(OH)3
| 3,2.10-32
| Висмута сульфид
| Bi2 S3
| 1,0.10-97
| Железа (II)гидроксид
| Fe(OH)2
| 1,0.10-15
| Железа (III)гидроксид
| Fe(OH)3
| 3,2.10-328
| Железа (II) сульфид
| FeS
| 5,0.10-18
| Железа (II) карбонат
| FeCO3
| 3,5.10-11
| Кадмия гидроксид
| Cd(OH)2
| 2,2.10-14
| Кадмия сульфид
| CdS
| 7,9.10-27
| Кальция гидроксид
| Ca(OH)2
| 5,5.10-6
| Кальция гидрофосфат
| CaHPO4
| 2,7.10-7
| Кальция фосфат
| Ca3(PO4)2
| 2,0.10-29
| Кальция карбонат
| CaCO3
| 4,8.10-9
| Кальция сульфат
| CaSO4
| 9,1.10-6
| Лития гидроксид
| LiOH
| 4,0.10-2
| Лития карбонат
| Li2CO3
| 4,0.10-3
| Магния гидроксид
| Mg(OH)2
| 1,1.10-11
| Марганца гидроксид
| Mn(OH)2
| 1,6.10-13
| Марганца сульфид (роз.)
| MnS
| 2,5.10-10
| Меди гидроксид
| CuOH
| 1,0.10-14
| Меди (II)гидроксид
| Cu(OH)2
| 2,2.10-20
| Меди (I) хлорид
| CuCI
| 1,2.10-6
| Меди (I) бромид
| CuBr
| 5,2.10-9
| Меди (I) йодид
| CuI
| 1,1.10-12
| Меди (I)сульфид
| Cu2S
| 2,5.10-48
| Меди (II)сульфид
| CuS
| 6,3.10-36
| Никеля сульфид
| NiS
| 1,0.10-24
| Олова (II) гидроксид
| Sn(OH)2
| 1,4.10-28
| Олова (IV)гидроксид
| Sn(OH)4
| 1,0.10-57
| Олова (II) сульфид
| SnS
| 1,0.10-25
| Ртути (II)сульфид
| HgS
| 1,6.10-52
| Ртути (I) хлорид
| Hg2Cl2
| 1,3.10-18
| Свинца (II)гидроксид
| Pb(OH)2
| 8,7.10-14
| Свинца (II)сульфат
| PbSO4
| 1,6.10-8
| Свинца сульфид
| PbS
| 2,5.10-27
| Свинца хлорид
| PbCl2
| 1,6.10-5
| Свинца йодид
| PbI2
| 1,1.10-9
| Серебра (I)гидроксид
| AgOH
| 1,6.10-8
| Серебра бромид
| AgBr
| 5,3.10-13
| Серебра йодид
| AgI
| 8,3.10-17
| Серебра сульфид
| Ag2S
| 6,3.10-50
| Серебра фосфат
| Ag3PO4
| 1,3.10-20
| Серебра хлорид
| AgCl
| 1,8.10-10
| Серебра ванадат
| AgVO3
| 5,0.10-7
| Стронция гидроксид
| Sr(OH)2
| 1,4.10-3
| Стронция карбонат
| SrCO3
| 1,1.10-10
| Стронция сульфат
| SrSO4
| 3,2.10-7
| Сурьмы (III) гидроксид
| Sb(OH)3
| 4,0.10-42
| Сурьмы (III) сульфид
| Sb2S3
| 1,6.10-93
| Хрома (II) гидроксид
| Cr(OH)2
| 1,0.10-17
| Хрома (III) гидроксид
| Cr(OH)3
| 6,3.10-31
| Цинка гидроксид
| Zn(OH)2
| 7,1.10-18
| Цинка сульфид
| ZnS
| 1,6.10-24
|
3.16. Константы неустойчивости некоторых комплексных ионов
Уравнение диссоциации
комплексного иона
| Константа неустойчивости
| [Ag(CN)2]- Û 2Ag++ 2CN-
| 1,0.10-21
| [Ag(NH3)2]+ Û Ag++ 2NH3
| 5,89.10-8
| [Ag(S2 O3]3- Û Ag++ 2S 2O32-
| 1,00.10-18
| [AlF6]3- Û 2Ag3++6F-
| 5,01.10-18
| [Cd(CN)4]2- Û Cd2++ 4CN-
| 7,66.10-7
| [Cdl4]2- Û Cd2++ 4l-
| 7,94.10-7
| [Cd(NH3)4]2+ Û Cd2++ 4NH3
| 2,75.10-7
| [Co(CNS)4]2- Û Co2++ 4CNS-
| 5,50.10-3
| [Co(NH3)6]2+ Û Co2++ 6NH3
| 4,07.10-5
| [Cu(CN)2]- Û 2Cu++ 2CN-
| 1,0.10-24
| [Cu(CN)4]3- Û Cu++ 4CN-
| 5,13.10-31
| [Cu(NH3)4]2+ Û Cu2++ 4NH3
| 9,33.10-13
| [Fe(CN)6]4- Û Fe2++ 6CN-
| 1,0.10-24
| [Fe(CN)6]3- Û Fe3++ 6CN-
| 1,0.10-31
| [HgCl4) ]2- Û Hg2++ 4Cl-
| 6,03.10-16
| [Hg(CN)4]2- Û Hg2++ 4CN-
| 3,02.10-42
| [Hg(CNS)4]2- Û Hg2++ 4CNS-
| 1,29.10-22
| [Hgl4]2- Û Hg2++ 4l-
| 1,38.10-30
| [Ni(CN)4]2- Û Ni2++ 4CN-
| 1,00.10-22
| [Ni(NH3)6]2+ Û Ni2++ 6NH3-
| 9,77.10-9
| [Zn(CN)4]2- Û Zn2++ 4CN-
| 1,00.10-16
| [Zn(CNS)4]2- Û Zn2++ 4CNS-
| 5,00.10-2
| [Zn(NH3)4]2+ Û Zn2++ 4NH3
| 2,00.10-9
| [Ni(OH)4]2- Û Zn2++ 4OH-
| 7,08.10-16
|
3.17 Шкала электроотрицательности по Оллреду и Рохову
Элемент
| Электроотрицательность
| Элемент
| Электроот-рицатель-ность
| Элемент
| Электроот-рицатель-ность
| Cs
| 0.86
| Au
| 1.42
| Po
| 1.76
| Fr
| 0.86
| Ru
| 1.42
| Ga
| 1.82
| Rb
| 0.89
| Hg
| 1.44
| Sb
| 1.82
| K
| 0.91
| Pt
| 1.44
| At
| 1.90
| Ba
| 0.97
| Tl
| 1.44
| B
| 2.01
| Li
| 0.97
| Rh
| 1.45
| Te
| 2.01
| Ra
| 0.97
| V
| 1.45
| Ge
| 2.02
| Sr
| 0.99
| Cd
| 1.46
| Rn
| 2.06
| Ac
| 1.00
| Re
| 1.46
| H
| 2.10
| Na
| 1.01
| Al
| 1.47
| P
| 2.10
| Ca
| 1.04
| Be
| 1.47
| As
| 2.20
| La
| 1.08
| In
| 1.49
| I
| 2.21
| Y
| 1.11
| Os
| 1.52
| Xe
| 2.40
| Sc
| 1.20
| Ir
| 1.55
| Se
| 2.48
| Zr
| 1.22
| Pb
| 1.55
| C
| 2.50
| Hf
| 1.23
| Cr
| 1.56
| S
| 2.60
| Mg
| 1.23
| Mn
| 1.60
| Br
| 2.74
| Nb
| 1.23
| Fe
| 1.64
| Cl
| 2.83
| Mo
| 1.30
| Zn
| 1.66
| Kr
| 2.94
| Ti
| 1.32
| Bi
| 1.67
| N
| 3.07
| Ta
| 1.33
| Co
| 1.70
| Ar
| 3.20
| Pd
| 1.35
| Sn
| 1.72
| O
| 3.50
| Tc
| 1.36
| Si
| 1.74
| F
| 4.10
| W
| 1.40
| Cu
| 1.75
| Ne
| 4.84
| Ag
| 1.42
| Ni
| 1.75
| He
| 5.50
|
Содержание
<
Введение
|
| ЧАСТЬ I. ТЕХНИКА ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
|
|
| 1.1 Общие правила работы в лаборатории
| |
|