![]() ![]() КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Газовые законы
Под парциальным давлением газа Рп понимают давление этого газа в предположении, что при температуре смеси в объёме, занимаемом смесью, находится только рассматриваемый газ. В соответствии с законом Дальтона, давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов: Р= Для описания состояния идеального газа пользуются уравнением Менделеева-Клапейрона: РV= Уравнением, объединяющим газовые законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, является:
Плотность любого газа можно определить как:
Плотность смеси газов определяется следующим образом:
Например, плотность атмосферного воздуха при н.у. составляет 1,29 кг/м3. Плотность функционально зависит от температуры Т и давления Р: Выведем функциональную зависимость плотности от температуры и давления. Для этого запишем объединённое уравнение в форме:
Аналогично плотности смеси газов рассчитывается мольная масса смеси газов:
Например, мольная масса атмосферного воздуха при н.у. составляет около 29 г/моль. Дата добавления: 2015-01-01; просмотров: 19; Нарушение авторских прав ![]() |