Г магния выделяется 25,6 кДж теплоты.

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(Мg)=1 г Q=25,6 кДж Найти: Q' - ?
2. Чтобы составить термохимическое уравнение реакции, нужно вычислить тепловой эффект реакции, написать уравнение горения магния и указать в нем значение этой величины.
3.Составьте уравнение химической реакции.	Решение: 2Мg + O2 = 2МgО
4.При анализе условия и уравнения горения магния делают вывод, что, для того чтобы найти тепловой эффект реакции, нужно вычислить количество теплоты, которое выделится при сгорании 2 моль
5.В уравнении подчеркните, что записано в «Дано»	2Мg + O2 = 2МgО
6.Под подчеркнутой формулой подпишите число моль:	2Мg + O2 = 2МgО 2 моль
7.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано».	n(Мg) =
8.Подпишите найденное nпод формулой этого вещества	2Мg + O2 = 2МgО 2 моль 0,04 моль
9.Составьте пропорцию:	при сгорании 0,04 моль магния выделится 25,6 кДж теплоты при сгорании 2 моль магния выделится х кДж теплоты
10.Из полученной пропорции выразить х	0,04 моль 25,6 кДж 2 моль х кДж   х =
11. Запишите ответ	2Мg + O2 = 2МgО + 1280 кДж

Задача 3. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90 % от теоретического.

Количество продукта, рассчитанное по уравнению, является максимально возможным значением (теоретическое значение,m_теор). На практике из-за потерь обычно получают меньшее количество (практическое значение,m_практ., m_{практ <} m_теор).

Практический выход продукта определяется отношением его практического количества к теоретическому: ᶮ =

При получении продукта в газообразном или жидком состоянии часто определяют отношение не масс, а объемов готового вещества. В этом случае вычисляют объемную долю выхода продукта: ᶮ=

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(НNО3)=252 г ᶮ(соли)=90% Найти: m(соли)-?
2.Составьте уравнение химической реакции. Рассчитайте массу соли по уравнению – это теоретическая масса соли	Решение: NаОН + НNO3 = NаNO3+Н2О
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»	NаОН + НNO3 = NаNO3+Н2О
5.Под подчеркнутыми формулами подпишите по коэффициентам число моль	NаОН + НNO3 = NаNO3+Н2О 1 моль 1 моль
6.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано».	n(НNO3) =
7.Подпишите найденное n под формулой этого вещества	NаОН + НNO3 = NаNO3+Н2О 1 моль 1 моль 4 моль
8.Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставьтех моль	NаОН + НNO3 = NаNO3+Н2О 1 моль 1 моль 4 моль х моль
9.Из полученной пропорции выразите х	1 моль 1 моль 4 моль х моль   х = – это количество вещества n(NаNO3)
10.Зная n(NаNO3) найдите массу NаNO3	m=nM m (NаNO3)= n (NаNO3) M (NаNO3) M (NаNO3=23+ 14+16 =85г/моль m(NаNO3)=4 г/моль=340г – теоретическая масса соли
11.Вычислите практическую массу полученной соли	340 г - 100% Х г - 90% х = - практическая масса NаNO3
11.Запишите ответ	Ответ: m (NаNO3) =306 г