Г сульфата меди (II), на раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.

Количества, массы и объемы (для газов) реагентов не всегда берутся стехиометрическими, т.е. в соответствии с уравнением реакции и расчетным уравнением.

Чаще один реагент берется в избытке, а следовательно, другой реагент окажется в недостатке. Избыток реагента вступать в реакцию не будет.

Расчет получаемых количеств, масс и объемов (для газов) продуктов проводят только по реагенту в недостатке.

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(СuSO4)=8г m(NaOH)=10г Найти: m(Cu(OН)2)-?
2.Составьте уравнение химической реакции	Решение: СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»	СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4
4.Под подчеркнутыми формулами подпишите по коэффициентам число моль	СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4 1 моль 2 моль 1 моль
5.Под формулой вещества, массу которого надо найти поставьте х моль	СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4 1 моль 2 моль 1 моль х моль
6.Вычислите количество веществ n, которые записаны в «Дано».	n(СuSO4) = – то, что есть по условию задачи n(NaOH) = - то, что есть по условию задачи
7.Подпишите найденное n под формулами этих веществ	СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4 1 моль 2 моль 1 моль 0,05 моль 0,25 моль х моль
8. Найдите, какое из исходных веществ СuSO4 или NaOH взято в избытке, составив пропорцию (х можно подставить или под СuSO4 или NaOH)	Х= - должно быть NaOH, а его 0,25 моль, значит NaOH дан в избытке. Далее расчет ведем по недостатку, т.е по СuSO4.
9.Выразите х уже через СuSO4.	СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4 1 моль 2 моль1 моль 0,05 моль 0,25 моль х моль
10.Из полученной пропорции выразите х	1 моль 1 моль 0,05 моль х моль   х = – это количество вещества n(Cu(OН)2)
11.Зная n(Cu(OН)2) найдите массу Cu(OН)2	m=nM m(Cu(OН)2)= n (Cu(OН)2) M (Cu(OН)2) M (Cu(OН)2) =64+17 =98г/моль m(Cu(OН)2)=0,05 г/моль=4,9г
12.Запишите ответ	Ответ: m(Cu(OН)2)=4,9г