КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.Пример: 2. Сколько литров кислорода необходимо для сгорания 89,6 литров водорода? Решение:
Объем газа пропорционален количеству вещества: v = 22,4 л/моль • n, где 22,4 – молярный объем, т.е. объем одного моля любого газа, n – количество вещества (моль) Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением – число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом): 89,6 л x л 2H2 + O2 = 2H2O 2 моль 1 моль Составляем пропорцию: 89,6 л – x л 2 моль – 1 моль (или с пояснением: для сгорания 89,6 л водорода требуется x л кислорода, а для 2 моль – 1 моль) Находим x: x = 89,6 л • 1 моль / 2 моль = 44,8 л
Ответ: 44,8 л.
Билет № 8 1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.
♦ По числу и составу исходных и полученных веществ химические реакции бывают: Соединения – из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество: Fe + S = FeS (при нагревании порошков железа и серы образуется сульфид железа) Разложения – из одного сложного вещества образуется два или несколько веществ: 2H2O = 2H2 + O2 (вода разлагается на водород и кислород при пропускании электрического тока) Замещения – атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе: Fe + CuCl2 = Cu↓ + FeCl2 (железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II)) Обмена – 2 сложных вещества обмениваются составными частями: HCl + NaOH = NaCl + H2O (реакция нейтрализации – соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и воды)
♦ Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими. К ним относятся реакции горения, например серы:
S + O2 = SO2 + Q Образуется оксид серы (IV), выделение энергии обозначают + Q
Реакции, требующие затрат энергии, т.е. протекающие с поглощением энергии, называются эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока:
2H2O = 2H2 + O2 – Q
♦ Реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов, т.е. переходом электронов, называются окислительно-восстановительными:
Fe0 + S0 = Fe+2S-2
Противоположностью являются электронно-статичные реакции, часто их называют просто реакции, протекающие без изменения степени окисления. К ним относятся все реакции обмена:
H+1Cl-1 + Na+1O-2H+1 = Na+1Cl-1 + H2+1O-2
(Напомним, что степень окисления в веществах, состоящих из двух элементов, численно равна валентности, знак ставится перед цифрой)
|