Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Классификация методов титриметрического анализа




 

В титриметрическом анализе используют реакции раз­личного типа (кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т.д.), удовлетворяющие тем требова­ниям, которые предъявляются к титриметрическим реак­циям. Отдельные титриметрические методы получили на­звание по типу основной реакции, протекающей при тит­ровании, или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNO3, в перманганатометрических - раствор КМnО4 и т.д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т.д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа:

1) методы кислотно-основного титрования, основанные на реакциях, связанных с процессом передачи протона:

 

Н+ + ОН- = Н2O, СН3СООН + ОН- = СН3СОО- + Н2О,

СО2-3 + Н+ = HCO-3

 

2) методы комплексообразования, использующие реак­ции образования координационных соединений (напри­мер, комплексонометрия):

 

 

3) методы осаждения, основанные на реакциях образо­вания малорастворимых соединений:

 

Ag+ + Cl- = AgCl↓ (аргентометрия),

Hg22+ + 2Сl- = Hg2Cl2↓ (меркурометрия);

 

4) методы окислительно-восстановительного титрова­ния, основанные на окислительно-восстановительных ре­акциях (оксидиметрия):

 

MnO-4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4Н2О (перманганатометрия);

2S2O2-3 + I2 = S4O2-6 + 2I- (йодометрия);

5NO-2 + 2МnО-4 + 6Н+ = 5NO-3 + 2Mn2+ + 3Н2О (нитритометрия);

3SbCl-4 + BrO-3 + 6H+ + 6Сl- = 3SbCl-6 + Вr- + 3Н2О (броматометрия).

 

ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ

1. На чем основаны титриметрические методы анализа?

2. Что такое: а) моль; б) молярная масса; в) эквивалент; г) фактор эквивалентности; д) молярная масса эквива­лента; е) количество вещества эквивалента?

3. Охарактеризуйте следующие способы выражения кон­центрации: а) молярная; б) молярная концентрация эк­вивалента (нормальность); в) титр.

4. Какой закон лежит в основе расчетов в титриметрическом анализе? Напишите его математическое выражение.

5. Что такое: а) титрование; б) анализируемый раствор; в) рабочий раствор (титрант); г) точка эквивалентно­сти; д) индикаторы?

6. Охарактеризуйте основные методы титрования.

7. Назовите требования к реакциям в титриметрическом анализе.

8. Какая химическая посуда применяется в титриметри­ческом анализе?

9. Охарактеризуйте приготовление рабочих растворов и их стандартизацию. Приведите примеры.

10. Что такое поправочный коэффициент?

11. Какие способы титрования применяют в титриметри­ческом методе анализа?

12.По каким признакам классифицируются методы титриметрического анализа?

ЗАДАЧИ

1. В 1 кг воды растворили 250 г NaOH. Плотность полученного раствора равна 1,219 г/мл. Вычислите: а) массовую долю NaOH; б) молярную концентрацию; в) нормальность; г) титр раствора щелочи.

Ответ, а) 20 %; б) и в) 6,10 моль/л; г) 0,2438 г/мл.

2. Какой объем раствора с массовой долей H2SO4 80 % и плот­ностью 1,75 г/мл надо взять для приготовления 300 мл 0,1 н. рас­твора? fэкв(H2SO4) = 1/2.

Ответ. 1,05 мл.

3. Из 1,59 г Na2CO3 приготовлено 500 мл раствора для прове­дения реакции Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl. Вычислите нор­мальность раствора.

Ответ. 0,03 моль/л.

4. На титрование 20,00 мл 0,1985 М раствора HCl идет 16,33 мл раствора КОН. Вычислите молярную концентрацию раствора щелочи.

Ответ. 0,2431 моль/л.

5. На титрование 0,2156 г химически чистого карбоната натрия Na2CO3 израсходовано 22,35 мл раствора серной кислоты. Вычис­лите нормальность раствора кислоты, учитывая, что fэкв (Na2CO3) = fэкв (H2SO4) = 1/2.

Ответ. 0,1820 моль/л.

6. Какую массу КМnО4 следует взять для приготовления 2 л раствора с С(1/5КМnО4) = 0,02 моль/л?

Ответ. 1,264 г.

ГЛАВА 20.КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ


Поделиться:

Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 224; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты