![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Уровень В. 21. При увеличении числа молекул в реакции, энтропия :
21. При увеличении числа молекул в реакции, энтропия : А.не изменяется В. уменьшается С.становится равной нулю D.увеличивается Е. уменьшается в несколько раз
22. Математическое выражение энтропии процесса 2NO = N2O4 имеет вид: А. Sх.р =S N2O4 -2SNO В. Sх.р = 2SNO- S N2O4 С. Sх.р =S N2O4 -SNO Д. Sх.р =S N2O4 +2SNO Е. Sх.р =S N2O4 +SNO
23. Математическое выражение энтропии процесса С(графит) + 2Н20(г) =СO2(r) + 2H2(r) имеет вид А. Sx.p = (Sco2+2Sн2)-(Sc+2Sн2о) В. Sx.p = (Sco2+2Sн2)+(Sc+Sн2о) С. Sx.p. = (Sco2+2Sн2)+(Sc+2Sн2о) D.Sx.p = (Sco2+2Sн2)+(Scо2+Sн2) Е.Sx.p = (Sco2+2Sн2)+(Scо2+2Sн2)
24. Химическая реакция самопроизвольно протекает при условии: А.ΔG =0 В. ΔG>0 С. ΔG<0 D. ΔG<1 Е. ΔG>1
25. Энергия Гиббса химической реакции 2Cu2O +C= 4Cu + СО2 составляет G=–470кДж,моль, эта величина означает, что реакция: А. не идет В. наступает равновесие С. идет D. число молекул в реакции растет E. идет с выделением тепла
26. Мерой вероятности состояния системы в термодинамике называют A.энтальпию B. энтропию C.энергию Гиббса D.энергию Гельмгольца E.внутреннюю энергию
27. Функция, характеризующая работоспособность термодинамической системы, называется А.энтропия В.энергия Гиббса С.энергия Гельмгольца Д.энтальпия Е.внутренняя я энергия
Уровень С
28. Химической реакции Fe2O3(k) + 3C(k) = 2Fe(k) + ЗСО (г) A. ΔН0 B. соответствует изменение энтальпии: А.+490,5(кДж/моль) В.–933,6(кДж/моль) С.+936,6 (кДж/моль) D.+712,4(кДж/моль) E.+1154,8(кДж/моль)
29. Химической реакции WO3(к) +ЗН2(2) = W(к) + ЗН20(к) 79,9 130,52 32,64 188,72 соответствует изменение энтропии: А.+15,0 (Дж/моль К) В.+428,2(Дж/моль К) С.+131,0(Дж/моль К) D.+1067,3 (Дж/моль К) Е.+127,34(Дж/моль К)
30. Изменение свободной энергии Гиббса при температуре 6000 К в реакции WO3(к) +ЗН2(г) = W(к) + ЗН20(к) (если Δ H0x.p=117 кДж; Δ S0x.p=127,34 А.+79023,0 ( кДж.моль) В.+196,14( кДж.моль) С.-61400,0( кДж.моль) D.+40,59 ( кДж.моль) Е.–78843 ( кДж.моль)
31. Температура, при которой наступит равновесие в реакции Mg(OH)2= Mg0+ H2O, (если: Δ H0x.p=81,36 кДж; ΔS0x.p=152,61 А. 297,9К В. 24947,7К C. 25446,6K D. 533,1K E. 1,123K
32. Переход из газообразного состояния, в жидкое , называется: А. парообразованием В. сжижением C. сублимацией D. десублимацией E. плавлением
33. Переход из газообразного состояния, в твердое, называется: А. парообразованием В. сжижением C. сублимацией D. десублимацией E. плавлением
34. Переход из жидкого состояния, в газообразное, называется: А. парообразованием В. сжижением C. сублимацией D. десублимацией E. плавлением
|