Уровень В

51. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

3SO₂ +6HNO₃ =3H₂ SO₄ +6NO₂ имеет вид:

А.V=К[SO₂ ]³ [ HNO₃]⁶

В. V=К[3SO₂ ] [ 6HNO₃]

С. V=[SO₂ ]³ [ HNO₃]⁶

Д. V=К[SO₂ ]²

Е. V=[3SO₂ ] [ 6HNO₃]

52. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

4Na(k) + O₂ = 2NaO(к) записывается

А. V=k|O₂|

В. V=k|4Na|+|O₂|

С. V=k|Na|⁴+|O₂|

D. V= |O₂|

Е. V=k|Na|⁴ |O₂|

53. Математическое выражение закона действующих масс для реакции

2Н₂ + C0 = CНзОН записывается

А. V=|2H₂| |CO|

В. V=k|2H₂|+|CO|

С. V=k|H₂|²+|CO|

D. V=|H₂|₂

Е. V=k|H₂|² |CO|

54. Закон действия масс для реакции 4Al +3O₂ =2Al₂ O₃ выражается уравнением:

А. V=k [O₂ ]³

В. V=k [4 Al ] [O₂ ]³

С. V=k [4 Al ] [3 O ₂ ]

D. V=k [Al]⁴ [O₂ ]

Е. V=k [Al]⁴

55. Обратимой реакции ВаО + С0₂→ ВаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [ВаСОз| / |ВаО| |СО₂|

В. Кр = 1/|ВаО|

С. Кр = 1/|ВаО_З| [С0₂|

D. Кр = 1/[С0₂|

Е. Кр = |СО₂ ||ВаО|/|ВаСОз|

56. Обратимой реакции СаО + С0₂→ СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО₂|

В. Кр = 1/[С0₂|

С. Кр= 1/|СаО_З| [С0₂|

D. Кр = 1/|СаО|

Е. Кр = |СО₂ ||СаО|/|СаСОз|

57. Смещение равновесия влево в системе: HgO +H₂ = Hg +H₂ O

возможно при условии:

А.увеличение давления

В.уменьшение давления

С. увеличение концентрации H₂

Д. увеличение концентрации H₂ O

Е. уменьшение концентрации H₂O

58. Смещение равновесия вправо в системе: BаO +СО₂ =BаСО₃

возможно при условии:

А. увеличение концентрации СО₂

В. уменьшение концентрации BаО

С. увеличение концентрации BаСО₃

Д.понижение давления

Е. уменьшение концентрации BаО и СО₂

59. Смещение равновесия вправо в системе: ZnO +CO = Zn +CO2 возможно при условии:

А. увеличение давления

В. уменьшение давления

С. увеличение концентрации CO

D. увеличение концентрации CO2

Е. уменьшение концентрации CO

60. Реакции СаО + С02—> СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:

А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО2|

В. Кр = 1/[С02|

С. Кр= 1/|СаОЗ| [С02|

D. Кр = 1/|СаО|

Е. Кр = |СО2 ||СаО|/|СаСОз|

61. Константа равновесия для реакции CO₂ +C=2CO имеет вид:

А. К=[C] [CO ]² / CO₂

В. К=[C]+ [CO]² / CO₂

С. К= [CO ]² / CO₂

D. К=[C]+ [CO] / CO₂

Е. К=[C]+ [CO]²

62. По алгебраической величине константы равновесия можно судить о:

А. увеличении давления

В. уменьшении давления

С. уменьшении концентрации исходных веществ

D. выходе продуктов

Е. уменьшении концентрации исходных веществ

63. Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны:

А. 2

В. 6

С. 3

D. 1

Е. 0

64. Коэффициент, учитывающих все взаимодействия, происходящие в растворах сильных электролитов , называется :

А. диффузии

В. активности

С. Вант-Гоффа

D. изотонический

Е. поправочный

65. При увеличении давления ( Принцип Ле Шателье) равновесие смещается:

А. в сторону образования продуктов

В. в сторону увеличения числа молекул

С. не смещается

D. в сторону исходных веществ

Е. в сторону уменьшения числа молекул

66. По закону действующих масс скорость реакции прямо пропорциональна произведению:

А. продуктов реакции

В. действующих масс реагирующих веществ и продуктов реакции

С. действующих масс реагирующих веществ

D. действующих масс продуктов реакции

Е. продуктов реакции и объемов реагирующих веществ

67. Повышение температуры реакции ( Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:

А. в сторону образования продуктов

В. в сторону эндотермической реакции

С. не смещает равновесие

D. в сторону экзотермической реакции

Е. в сторону исходных веществ

68. Понижение температуры реакции ( Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:

А. в сторону образования продуктов

В. в сторону эндотермической реакции

С. не смещает равновесие

D. в сторону экзотермической реакции

Е. в сторону исходных веществ

69. Скорость реакции зависит от:

А. температуры

В. давления

С. концентрации

D. присутствия катализаторов

Е. все перечисленные факторы

70. Смещение химического равновесия - это:

А. переход системы к начальному состоянию

В. переход системы из одного равновесного состояния к другому

С. смещение равновесия в сторону прямой реакции

D. смещение равновесия в сторону обратной реакции

Е. . переход системы к конечному состоянию