КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Пример обработки результатов химического анализа подземных вод
Дано:
1. Температура воды – Т = 28 °С.
2. Приток воды или дебит воды – Q = 130 м3/сут.
3. Концентрация водородных ионов (рН = 5,6).
4. Мольное содержание анионов и катионов ионов в воде, (ммоль/дм3, мг-экв/л).
5. Ион двухвалентного железа – Fe2+ = 0,45 (ммоль/дм3, мг-экв/л).
6. Свободный СО2 = 2 (ммоль/дм3, мг-экв/л).
Проведение обработки результатов химического анализа выполнялось при следующей последовательности:
1. Пересчитаны данные анализа из мольной формы (ммоль/дм3, мг-экв/л) в массовую ионную форму (мг/дм3, мг/л).
2. Вычислена погрешность анализа.
3. Определено содержание каждого компонента в процент-мольной форме (%-моль, %-экв).
4. Вода классифицирована по степени минерализации (г/дм3, г/л).
5. Вода классифицирована по агрессивности, по специфическим компонентам в составе воды и газовому составу.
6. Вычислена жесткость воды (ммоль/дм3, мг-экв/л).
7. Записан анализ воды в виде формулы М.Г. Курлова, определен тип воды и дано ее название.
8. Графически систематизирован химический анализ подземных вод по треугольникам Ферре.
Примечание – На рисунке 2.2.а представлено изображение состава воды графическим методом равносторонних треугольников, в соответствии с процент-эквивалентым содержанием ионов в воде, указанных в таблице 2.3.
В таблице 2.3 показаны результаты стандартного химического анализа воды на примере пробы, отобранной из скважины № 6, расположенной на территории ОГПЗ.
Таблица 2.3 – Физические свойства и химический состав подземной воды
| Проба воды | Глубина отбора | Запах | Мутность | Цветность | рH | Т °С | Q, м3/сут |
| 7,5 м | б/з | мутная | б/ц | 5,6 | |||
| Солевой состав | |||||||
| Компо-ненты | Единица измерения | Переводной коэффициент (см. таблицу 2.2) | |||||
| Общая минерализация | Содержание на 100 г воды | ||||||
| расчет | расчет | дано | расчет | ||||
| Ионы | тип воды | г/дм3; | мг/дм3; | ммоль/дм3; | %-моль; | Эквивалент | |
| г/л | мг/л | мг-экв/л | %-экв | ||||
| Cl- | - | - | 568,0 | 35,5 | |||
| SO42- | - | - | 768,0 | 48,0 | |||
| HCO3- | - | - | 2928,0 | 61,0 | |||
| Na+ | - | - | 1150,0 | 23,0 | |||
| Mg2+ | - | - | 61,0 | 12,2 | |||
| Ca2+ | - | - | 480,0 | 20,0 | |||
| К+ | - | - | 50,8 | 1,3 | 39,1 | ||
| Сумма (а+к) | - | - | 6005,8 | 160,3 | - | ||
| Fe2+ | - | - | 0,45 | - | - | - | |
| NO2- | - | - | - | - | - | - | |
| CO2 | - | - | - | - | - | ||
| М | сильно-солоноватая | 5,0 | - | - | - | - |
Примечание – Теоретически суммы анионов и катионов, выраженные в мольной форме (ммоль/дм3, мг-экв/л) должны быть равны, поэтому для определения погрешности обычно пересчитывают данные анализа из массовой ионной формы (мг/дм3, мг/л) в мольную форму (ммоль/дм3, мг-экв/л), используя пересчетные коэффициенты (таблица 2.2).
Например, пересчет гидрокарбоната-иона в мольную форму (ммоль/дм3) равен: (2928,0 • 0,0164 = 48,0 ммоль/дм3) или (2928,0 / 61,0 = 48,0 ммоль/дм3), где 2928 мг/дм3 – это массовое содержание гидрокарбоната-иона по данным проведенного анализа, а 0,0164 и 61,0 – пересчетные коэффициенты.
Дата добавления: 2015-01-19; просмотров: 350; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |