КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Примеры решения задач. Пример 1. Вычислить константу диссоциации уксусной кислоты СН3СООН, зная, что в 0,1М растворе она диссоциирована на 1,32%.Пример 1. Вычислить константу диссоциации уксусной кислоты СН3СООН, зная, что в 0,1М растворе она диссоциирована на 1,32%. Р е ш е н и е. Для решения задачи воспользуемся законом разбавления Оствальда – уравнение (13), в котором С – концентрация уксусной кислоты, a – степень ее диссоциации в данном растворе, значение которой равно 1,32/100=0,0132. Таким образом, Ответ: константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1,76×10-5. Пример 2. Вычислить значение рН 0,1М раствора гидроксида аммония NH4OH, приняв степень диссоциации раствора равной 1%. Р е ш е н и е. 1) Записываем уравнение диссоциации раствора NH4OH: NH4OH ⇄ NH4+ + OH– 2) Так как гидроксид аммония – слабый электролит и процесс его диссоциации носит обратимый характер, к моменту равновесия в 1 л раствора продиссоциировало С∙a моль NH4OH (С = 0,1 моль/л) и образовалось столько же моль ОН– – ионов: 3) Рассчитываем значение рН: pH + pOH = 14, рН = 14 – 3 = 11. Ответ: рН 0,1М раствора гидроксида аммония равно 11. Пример 3. Выразить с помощью ионного уравнения сущность реакции: Pb(NO3)2 + KI ® Р е ш е н и е. 1) Составляем молекулярное уравнение реакции: Pb(NO3)2 + 2KI ® PbI2¯ + 2KNO3 Отмечаем, что в результате образуется нерастворимое вещество PbI2. 2) Составляем полное ионное уравнение (все сильные электролиты записываем в виде ионов, слабые, уходящие из сферы реакции, – в виде молекул): Pb2+ + 2NO3– + 2K+ + 2I– = PbI2¯ + 2K+ + 2NO3– 3) Составляем сокращенное ионное уравнение, в котором исключаем все ионы, повторяющиеся в обоих частях уравнения, т.е. ионы не участвующие в реакции: Pb2+ + 2NO3– + 2K+ + 2I– = PbI2¯ + 2K+ + 2NO3– Pb2++ 2I– = PbI2¯ Из сокращенного ионного уравнения видно, что сущность реакции сводится к взаимодействию ионов Pb2+ и I–, в результате которого образуется труднорастворимое вещество PbI2. Пример 4. Определить характер среды водного раствора соли ZnCl2. Р е ш е н и е. ZnCl2 – соль образованная сильной кислотой HCl и слабым основанием Zn(OH)2, следовательно, подвергается гидролизу по катиону. Так как катион двухзарядный, гидролиз будет протекать по двум ступеням. I ступень: а) записываем уравнение процесса диссоциации ZnCl2: ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl– Подчеркнем ион, по которому идет гидролиз, это ион Zn2+. б) процесс взаимодействия иона Zn2+ с водой происходит по схеме: Zn2+ + H+–OH– ⇄ (ZnOH)+ + H+ в) запишем суммарное уравнение гидролиза: ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl– Zn2+ + H2O ⇄ (ZnOH)+ + H+ ZnCl2 + Zn2+ + H2O ⇄ Zn2+ + (ZnOH)+ + 2Cl– + H+ После преобразований получаем: ZnCl2 + H2O ⇄ Zn(OH)Cl + HCl В результате гидролиза образуется сильная кислота HCl, поэтому рН < 7. II ступень: При рассмотрении гидролиза по второй ступени используется аналогичный подход. а) Zn(OH)Cl = (ZnOH)+ + Cl– б) (ZnOH)+ + H+–OH– = Zn(OH)2 + H+ в) Zn(OH)Cl = (ZnOH)+ + Cl– (ZnOH)+ + H2O = Zn(OH)2 + H+ Zn(OH)Cl + H2O = Zn(OH)2¯ + HCl Таким образом, в результате гидролиза по второй ступени образуется сильная кислота HCl, которая создает кислую среду раствора (рН < 7). 1.8. Растворы. Способы выражения концентрации растворов Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая как минимум из двух компонентов, один из которых растворитель, другой – растворенное вещество. То есть состав раствора = растворитель + растворенное вещество. Например, водный раствор хлорида натрия состоит из двух компонентов: воды (растворителя) и хлорида натрия (растворенного вещества).
|