Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.




Читайте также:
  1. A.Линейную скорость тела
  2. C. 4.35. 13). - Авторитетом права прямо признается, что доверенное лицо отвечает за dolus и за всякую culpa, но не за casus, которого нельзя было предусмотреть.
  3. I. средняя скорость; II. мгновенная скорость; III. вектор скорости, выраженный через проекции на оси; IV. величина (модуль) скорости.
  4. IV. По характеру ответной реакции, в зависимости от того, какие органы в ней участвуют
  5. А) Скорость вывода на печать и качество печати высокая
  6. Аварии с выбросом химически опасных веществ.
  7. Автомобиль двигался первую половину пути со скоростью , а вторую половину пути со скоростью . Найти среднюю скорость автомобиля на всем пути
  8. Адреномиметические средства прямого действия. Классификация. Механизм действия. Фармакологическая характеристика отдельных препаратов. Применение.
  9. Антикоагулянты непрямого действия
  10. Антикоагулянты прямого действия

 

Для гомогенной реакции

 

А + В ↔ С + D

 

математическое выражение закона действия масс имеет вид:

 

v = k * [A] * [B]

 

Для гомогенной реакции, записанной в более общей форме

 

аА + bB ↔ cC + dD

 

математическое выражение основного закона химической кинетики содержит стехиометрические коэффициенты (а и b)

 

v = k * [A]а * [B]b – Формулу иногда называют основным постулатом химической кинетики

Коэффициент пропорциональности k называется константой скорости химической реакции. Константа скорости реакции k численно равна скорости химической реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ.


 

7. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Температурный коэффициент. Закон Вант-Гоффа. Теория активации.

 

При повышении температуры на каждые 10º К скорость химической реакции увеличивается от 2х до 4х раз

Закон Вант-Гоффа:

 

νT2 = (νT1) * y(T2-T1)/10

 

y – температурный коэффициент скорости реакции

 

Смысл энергии активации и причины зависимости скорости химической реакции от температуры объясняют теория активных столкновения реагирующих частиц и теория активированного комплекса

Согласно теорииактивных столкновений с повышением температуры увеличивается число столкновений активных (возбужденных молекул). Активные молекулы обладают избыточной энергией, необходимой и достаточной для того, чтобы их столкновение привело к химической реакции. Это и есть энергия активации.

 


 

8. Явление катализа. Катализаторы, принцип действия. Теория переходного состояния и образования акти­вированных комплексов. Биокатализаторы.

Эффективный способ повышения скорости реакции основан на применении катализаторов.

Катализаторами называются вещества, которые увеличивают скорость химической реакции, но сами при этом не изменяются. Катализом называется процесс ускорения реакции с помощью катализаторов. Вещества, замедляющие реакцию, называются ингибиторами, а процесс замедления реакции – ингибированием.

 

Механизмы действия катализатора весьма многообразны. Катализаторы могут образовывать промежуточные продукты с реагентами, а по окончании всех стадий реакции такие катализаторы полностью возвращаются в исходную форму.



 

Так в гомогенной реакции

А + В → АВ

могут протекать следующие стадии с участием катализатора K:

1) А+К → АК

2) АК + В → АВ + К

 

Большинство биохимических превращений в организме животного являются каталитическими (ферментативными). По химической природе ферменты являются белками. Два фундаментальных свойства присущи биологическим катализаторам – специфичность катализа и способность ускорять реакцию.

 


 

9. Химическое равновесие с точки зрения термодинамики. Константа равновесия.

Состояние реагирующих веществ, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

Химические реакции могут быть обратимыми и необратимыми.

Величина K, равная отношению констант скоростей прямой k1 и обратимой k2 реакции, называется константой равновесия химической реакции:

K = k1/k2

 


 

10. Смещение химического равновесия. Принцип Jle Шателье.

Смещение равновесия подчиняется принципу Jle Шателье.


Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 14; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.013 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты