Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



B) 20 кДж




C) -10 кДж

D) -30 кДж

E)-40 кДж

215. Для какого процесса значение (энтропии) ΔS0 < 0?

A) 2NH3 (г) = N2 (г)+3H2(г)

B) 2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г)

C) H2O(г) = H2O(ж)

D) N2O4 (г) =2 NO2(г)

E)H2O(ж) = H2O(г)

216. Для какого процесса значение (энтропии) ΔS0 > 0?

A) 2NO(г)+O2(г) = 2NO2 (г)

B) CO2(тв) = CO2(г)

C) 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г)

D) CO2(г) = CO2(тв)

E)2 NO2(г) = N2O4 (г)

217. Для какого процесса значение (энтропии) ΔS0 > 0?

A) H2O(г) = H2O(ж)

B)CO2(г) = CO2(тв)

C) H2O(ж) = H2O(г)

D) I2(г) = I2(тв)

E)H2O(ж) = H2O(тв)

218. Для реакции 2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 (энтропии) реакции.

A) Δn= 2 моль; ΔS0 > 0

B) Δn= 4 моль; ΔS0 > 0

C) Δn= 0 моль; ΔS0 = 0

D) Δn= -2 моль; ΔS0 < 0

E)Δn= -4 моль; ΔS0 < 0

219. Для реакции 2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 (энтропии) реакции.

A) Δn= 2 моль; ΔS0 > 0

B) Δn= 3 моль; ΔS0 > 0

C) Δn= -1 моль; ΔS0 < 0

D) Δn= 0 моль; ΔS0 = 0

E)Δn= 4 моль; ΔS0 > 0

220. Определить ΔН0 (энтальпии) реакции при 298 К, 2H2(г)+O2(г) = 2H2O(ж), используя табличные данные:

ΔН0298 2) = 0 кДж/моль;

ΔН0298 2) = 0 кДж/моль;

ΔН0298 2ОЖ) = -285,8 кДж/моль.

A) –285,8 кДж

B) –571,6 кДж

C) 0 кДж

D) 285,8 кДж

E)571,6 кДж

221. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции:

2А (г)+3В (кр) = D(кр)

A)

 
 

 


B)

 

C) V= KCД

       
   


D) V= КС С

 
 


E) V= КС


Дата добавления: 2015-04-18; просмотров: 6; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.03 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты