E) понижение температуры

250. Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: C(т)+O₂(г) Û CO₂(г)+ Q

A) катализатор

B) понижение давления

C) повышение концентрации CO₂

D) повышение температуры

E) повышение концентрации O₂

251. Равновесие реакции сместится при повышении давления: Н₂(г) + J₂(г) ↔ 2 HJ (г)

A) влево

B) вправо

C) не изменится

D) увеличится на 2 моля

E)уменьшится на 2 моля

252. Равновесие реакции N_2(Г) +O_2(Г) Û 2NO_(Г) (ΔН>0) смещается вправо

A) при повышении температуры

B) при понижении температуры

C) при повышении давления

D) при повышении температуры и давления

E)при понижении давления

253. Равновесие реакции 2Н_2(Г) +O_2(Г) Û 2Н₂O_(Г) (ΔН<0) смещается влево

A) при повышении температуры

B) при понижении температуры

C) при повышении давления

D) при увеличении концентрации Н₂

E)при увеличении концентрации О₂

254. Равновесие реакции сместится при повышении температуры: Н₂(г) + J_{2 (Г)} Û 2 HJ (г) (ΔН<0)

A) влево

B) вправо

C) не изменится

D) увеличится на 2 моля

E)уменьшится на 2 моля

255. Указать правильную запись константы равновесия реакции: 3NH₄CNS_(ж)+FeCI_3(ж)Û 3NH₄ CI_(ж) + Fe (CNS)_3(ж)

K= [NH₄CI]³ [Fe CNS)₃]

A) [ NH₄CNS]³ [ FeCI₃]

B) K= [NH₄CI]³ [Fe CNS)]³

K= [NH₄CI] [Fe CNS)]

C) [ NH₄CNS] [ FeCI₃]

D) K= [ NH₄CNS]³ [ FeCI₃]

E)K= [NH₄CI]³/ [Fe CNS)]³

256. Равновесие реакции С_(т) +O_2(Г) Û СO_2(Г) (ΔН<0) смещается влево

A) при повышении температуры

B) при понижении температуры

C) при повышении давления

D) при повышении концентрации О₂

E)при понижении концентрации СО₂

257. Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 1 моль/л:

А (г) + 2 В(ж) Û 2 D (г)

A) 4

B) 2

C) 1

D) 0,5

E)0,25

258. Равновесие в системе установилось при концентрациях [NO2] = 0,6 моль/л, [NO] = 2,4 моль/л,

[O2] = 0,12 моль/л: 2 NO2(г) Û 2 NO(г) + О2(г). Рассчитать константу равновесия

A) 0,43

B) 0,86

C) 1,92

D) 3,84

E)4,01

Рассчитайте константу равновесия реакции

А_(Г) + В_(Г) = 2С_(Г), если равновесные концентрации равны [A] = 0,12 моль/л; [В] = 0,24 моль/л; [С] = 0,26 моль/л

A) 1,55

B) 2,35

C) 3,22

D) 4,01

E)4,22

260. Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2Н₂(г) + О₂(г)= 2Н₂О(г) +Q?

A) повышение температуры

B) понижение концентрации Н₂

C) понижение концентрации О₂

D) повышение концентрации Н₂О

E) повышение давления

261. Сколько граммов NaOН потребуется для приготовления 2 литров раствора с концентрацией СМ(NaOН)=0,5 моль/л?

A) 40 г

B) 80 г

C) 60 г

D) 50 г

E)100 г

262. 5 г соли растворили в 45 г воды. Какова массовая доля соли в растворе?

A) 11,11%

B) 50%

C) 33,33%

D) 30%

E) 10%

263. Какова массовая доля раствора, содержащего в 200 г воды 50 г соли?

A) 20%

B) 25%

C) 50%

D) 30%

E)75%

264. 25 г NaOH содержится в 150 мл раствора. Чему равна молярная концентрация раствора С_М(NaOH) моль/л?

A) 6,8 моль/л

B) 3,8 моль/л

C) 2,4 моль/л

D) 4,2 моль/л

E)4,7 моль/л

265. Сколько граммов воды надо взять для приготовления 500 г 15%-го раствора?

A) 425 г

B) 300 г

C) 200 г

D) 325 г

E)75 г

266. Чему равна молярная концентрация С_М(моль/л) раствора в 500 мл, которого содержится 4 г NaOH?

A) 0,2 моль/л

B) 0,4 моль/л

C) 0,1 моль/л

D) 0,5 моль/л

E)1,5 моль/л

267. В каком объеме раствора содержится 40 г NaOН, если С_м(NaOН)=5 моль/л?

A) 0,1 л

B) 0,3 л

C) 1,5 л

D) 0,4 л

E) 0,2 л

268. В каком объеме раствора содержится 160 г CuSO₄ , если С_Н(CuSO₄ )=,01 моль-экв/л?

A) 10 л

B) 20 л

C) 5 л

D) 15 л

E)40 л

269. Какова молярная концентрация С_м (моль/л) раствора карбоната натрия, титр которого равен Т=0,106 г/мл?

A) 1

B) 2

C) 5

D) 10

E)106

270. Чему равна масса серной кислоты в 250 мл раствора, если нормальная концентрация С_Н = 0,25 моль экв/л?

A) 1,53

B) 3,06

C) 5,00

D) 12,00

E)49,00

271. Какова нормальная концентрация раствора серной кислоты, титр которого равен Т=0,049 г/мл?

A) 10

B) 7

C) 5

D) 2

E) 1

272. Рассчитайте титр раствора (Т г/мл) ортофосфорной кислоты, содержащего 33 г вещества в 1 л раствора

A) 1,000

B) 0,066

C) 0,033

D) 0,111

E)0,003