Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



E) понижение температуры




Читайте также:
  1. Адсорбция зависит от концентрации компонентов и температуры.
  2. ВЕРТИКАЛЬНОЕ РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ.
  3. Влияние температуры и рН на активность ферментов
  4. Влияние температуры на биологические явления.
  5. ВОДОПОНИЖЕНИЕ
  6. Вопрос №15. Поясните зависимость вязкости от температуры и давления для капельных жидкостей и газов.
  7. Дополнительно могут указываться температуры подшипников, анализы масла, водно-химического режима, уровни в баках, емкостях и другие значения.
  8. Если рядом с местом измерения температуры больной держит, или держал грелку, это может отразиться на показаниях термометра.
  9. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гофа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Энергетические диаграммы хода экзо- и эндотермической реакции.

250. Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: C(т)+O2(г) Û CO2(г)+ Q

A) катализатор

B) понижение давления

C) повышение концентрации CO2

D) повышение температуры

E) повышение концентрации O2

251. Равновесие реакции сместится при повышении давления: Н2(г) + J2(г) ↔ 2 HJ (г)

A) влево

B) вправо

C) не изменится

D) увеличится на 2 моля

E)уменьшится на 2 моля

252. Равновесие реакции N2(Г) +O2(Г) Û 2NO(Г) (ΔН>0) смещается вправо

A) при повышении температуры

B) при понижении температуры

C) при повышении давления

D) при повышении температуры и давления

E)при понижении давления

253. Равновесие реакции 2Н2(Г) +O2(Г) Û 2Н2O(Г) (ΔН<0) смещается влево

A) при повышении температуры

B) при понижении температуры

C) при повышении давления

D) при увеличении концентрации Н2

E)при увеличении концентрации О2

254. Равновесие реакции сместится при повышении температуры: Н2(г) + J2 (Г) Û 2 HJ (г) (ΔН<0)

A) влево

B) вправо

C) не изменится

D) увеличится на 2 моля

E)уменьшится на 2 моля

255. Указать правильную запись константы равновесия реакции: 3NH4CNS(ж)+FeCI3(ж)Û 3NH4 CI(ж) + Fe (CNS)3(ж)

 

K= [NH4CI]3 [Fe CNS)3]

A) [ NH4CNS]3 [ FeCI3]

 

B) K= [NH4CI]3 [Fe CNS)]3

K= [NH4CI] [Fe CNS)]

C) [ NH4CNS] [ FeCI3]

 

D) K= [ NH4CNS]3 [ FeCI3]

 

E)K= [NH4CI]3/ [Fe CNS)]3

256. Равновесие реакции С(т) +O2(Г) Û СO2(Г) (ΔН<0) смещается влево

A) при повышении температуры

B) при понижении температуры

C) при повышении давления

D) при повышении концентрации О2

E)при понижении концентрации СО2

257. Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 1 моль/л:

А (г) + 2 В(ж) Û 2 D (г)

A) 4

B) 2

C) 1

D) 0,5

E)0,25

258. Равновесие в системе установилось при концентрациях [NO2] = 0,6 моль/л, [NO] = 2,4 моль/л,

[O2] = 0,12 моль/л: 2 NO2(г) Û 2 NO(г) + О2(г). Рассчитать константу равновесия

A) 0,43

B) 0,86

C) 1,92

D) 3,84

E)4,01

Рассчитайте константу равновесия реакции



А(Г) + В(Г) = 2С(Г), если равновесные концентрации равны [A] = 0,12 моль/л; [В] = 0,24 моль/л; [С] = 0,26 моль/л

A) 1,55

B) 2,35

C) 3,22

D) 4,01

E)4,22

260. Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2Н2(г) + О2(г)= 2Н2О(г) +Q?

A) повышение температуры

B) понижение концентрации Н2

C) понижение концентрации О2

D) повышение концентрации Н2О

E) повышение давления

261. Сколько граммов NaOН потребуется для приготовления 2 литров раствора с концентрацией СМ(NaOН)=0,5 моль/л?

A) 40 г

B) 80 г

C) 60 г

D) 50 г

E)100 г

262. 5 г соли растворили в 45 г воды. Какова массовая доля соли в растворе?

A) 11,11%

B) 50%

C) 33,33%

D) 30%

E) 10%

263. Какова массовая доля раствора, содержащего в 200 г воды 50 г соли?

A) 20%

B) 25%

C) 50%

D) 30%

E)75%

264. 25 г NaOH содержится в 150 мл раствора. Чему равна молярная концентрация раствора СМ(NaOH) моль/л?

A) 6,8 моль/л

B) 3,8 моль/л

C) 2,4 моль/л

D) 4,2 моль/л

E)4,7 моль/л

265. Сколько граммов воды надо взять для приготовления 500 г 15%-го раствора?

A) 425 г

B) 300 г

C) 200 г

D) 325 г



E)75 г

266. Чему равна молярная концентрация СМ(моль/л) раствора в 500 мл, которого содержится 4 г NaOH?

A) 0,2 моль/л

B) 0,4 моль/л

C) 0,1 моль/л

D) 0,5 моль/л

E)1,5 моль/л

267. В каком объеме раствора содержится 40 г NaOН, если См(NaOН)=5 моль/л?

A) 0,1 л

B) 0,3 л

C) 1,5 л

D) 0,4 л

E) 0,2 л

268. В каком объеме раствора содержится 160 г CuSO4 , если СН(CuSO4 )=,01 моль-экв/л?

A) 10 л

B) 20 л

C) 5 л

D) 15 л

E)40 л

269. Какова молярная концентрация См (моль/л) раствора карбоната натрия, титр которого равен Т=0,106 г/мл?

A) 1

B) 2

C) 5

D) 10

E)106

270. Чему равна масса серной кислоты в 250 мл раствора, если нормальная концентрация СН = 0,25 моль экв/л?

A) 1,53

B) 3,06

C) 5,00

D) 12,00

E)49,00

271. Какова нормальная концентрация раствора серной кислоты, титр которого равен Т=0,049 г/мл?

A) 10

B) 7

C) 5

D) 2

E) 1

272. Рассчитайте титр раствора (Т г/мл) ортофосфорной кислоты, содержащего 33 г вещества в 1 л раствора

A) 1,000

B) 0,066

C) 0,033

D) 0,111

E)0,003


Дата добавления: 2015-04-18; просмотров: 11; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.015 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты