Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией

0,1 моль/л (⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B)

A) 0,741 В

B) 0,859 В

C) - 0,74 B

D) - 0,859 В

E)0,200 В

344. Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?

A) MgSO₄

B) NaCl

C) AlCl₃

D) ZnCl₂

E)CuSO₄

345. Определить ЭДС гальванического элемента Ni⁰|Ni²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B, Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B)

A) 0,54 В

B) - 0,54 B

C) 0,59 В

D) 0,13 В

E) - 0,13 В

346. Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

A) -0,601 В

B) -0,819 B

C) -0,991В

D) -0,960 В

E)-0,740 В

347. Какая из этих реакций возможна?

A) Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

B) Mn + MgCl₂ → MnCl₂ + Mg

C) Zn + MgCl₂ → ZnCl₂ + Mg

D) Fe + MgCl₂ → FeCl₂ + Mg

E)Ni + MgCl₂ → NiCl₂ + Mg

348. Определить ЭДС гальванического элемента Zn⁰|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu⁰.

(Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B, Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

A) 1,1 В

B) –0,42 В

C) 0,42 В

D) 0,9 B

E)–1,1 В

349. Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л ( Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

A) 0,54 В

B) 0,320 В

C) 0,281 В

D) -0,278 В

E)0,352 В

350. Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,14 B)

A) никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

B) железо Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B

C) медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

D) цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

E)магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

351. Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Mg|Mg²⁺||Ag⁺|Ag.

(Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B )

A) -3,36

B) 0,86

C) 3,16

D) -0,28

E)0,65

352. Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(//) с концентрацией 0,01моль/л (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)?

A) +0,499

B) -0,499

C) -0,381

D) -0,287

E)0,352

353. Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

A) медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

B) никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

C) цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

D) свинец Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,13 B

E)серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,80 B

354. Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe²⁺||Ni²⁺|Ni

(Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B, Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B)

A) -0,19

B) +0,69

C) +0,19

D) -0,25

E)+0,44

355. Рассчитать потенциал медного электрода (В),опущенного в раствор сульфата меди(II), с концентрацией 0,001моль/л (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B) ?

A) 0,559

B) 0,252

C) -0,345

D) -0,122

E)0,352

356. Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B)

A) олово Е⁰(Sn²⁺/ Sn)= -0,14 B

B) цинк Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B

C) никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

D) свинец Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,13 B

E) серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B

357. Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Ni|Ni²⁺||Au³⁺|Au (Е⁰(Au³⁺/Au)= +1,5 B, Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B)

A) 1,75

B) -1,75

C) 1,25

D) -0,55

E) 0,35

358. Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(II), с концентрацией 0,001моль/л (Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,13 B)?

A) 0,367

B) 0,0375

C) -0,218

D) -0,122

E) 0,352

359. Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е⁰(Zn²⁺/ Zn)= -0,76 B)

A) магний Е⁰(Mg²⁺/ Mg)= -2,36 B

B) свинец Е⁰(Pb²⁺/ Pb)= -0,13 B

C) никель Е⁰(Ni²⁺/ Ni)= -0,25 B

D) медь Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B

E) серебро Е⁰(Ag⁺/ Ag)= +0,8 B

360. Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe²⁺||Cu²⁺|Cu

(Е⁰(Cu²⁺/ Cu)= 0,34 B, Е⁰(Fe²⁺/ Fe)= -0,44 B )

A) -0,78

B) +0,78

C) +0,10

D) -0,10

E) +0,35

361. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 1800 секунд выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

A) 59,4

B) 54,9

C) 35,6

D) 63,5

E) 65,3

362. При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?

A) NaCl

B) КNO₃

C) CuSO₄

D) KCl

E) Na₂SO₄

363. Ток силой 3 А, проходя через раствор электролита, за 2400 секунд выделяет из раствора 3,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

A) 44,7

B) 47,4

C) 77,7

D) 74,7

E) 88,4

364. Какое вещество выделится на аноде А(+) при электролизе раствора нитрата серебра?.

A) Ag

B) NО₂

C) О₂

D) НNO₃

E) H₂

365. Ток силой 2,8 А, проходя через раствор электролита, за 2700 секунд выделяет из раствора 5,48г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

A) 99,9

B) 88,8

C) 60,9

D) 69,9

E) 98,9

366. Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата меди (II)?.

A) H₂

B) Cu

C) О₂

D) SО₂

E) H₂ О

367. Ток силой 5 А, проходя через раствор электролита, за 1500 секунд выделяет из раствора 4,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

A) 58,4

B) 84,5

C) 54,8

D) 85,4

E) 116,8

368. Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата калия?.

A) H₂

B) К

C) О₂

D) SО₂

E) H₂ О