КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией0,1 моль/л (0(Ag+/ Ag)= +0,8 B) A) 0,741 В B) 0,859 В C) - 0,74 B D) - 0,859 В E)0,200 В 344. Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать? A) MgSO4 B) NaCl C) AlCl3 D) ZnCl2 E)CuSO4 345. Определить ЭДС гальванического элемента Ni0|Ni2+||Cu2+|Cu0. (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B) A) 0,54 В B) - 0,54 B C) 0,59 В D) 0,13 В E) - 0,13 В 346. Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B) A) -0,601 В B) -0,819 B C) -0,991В D) -0,960 В E)-0,740 В 347. Какая из этих реакций возможна? A) Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu B) Mn + MgCl2 → MnCl2 + Mg C) Zn + MgCl2 → ZnCl2 + Mg D) Fe + MgCl2 → FeCl2 + Mg E)Ni + MgCl2 → NiCl2 + Mg 348. Определить ЭДС гальванического элемента Zn0|Zn2+||Cu2+|Cu0. (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) A) 1,1 В B) –0,42 В C) 0,42 В D) 0,9 B E)–1,1 В 349. Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л ( Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) A) 0,54 В B) 0,320 В C) 0,281 В D) -0,278 В E)0,352 В 350. Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B) A) никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B B) железо Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B C) медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B D) цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B E)магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B 351. Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Mg|Mg2+||Ag+|Ag. (Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B ) A) -3,36 B) 0,86 C) 3,16 D) -0,28 E)0,65 352. Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(//) с концентрацией 0,01моль/л (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)? A) +0,499 B) -0,499 C) -0,381 D) -0,287 E)0,352 353. Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B) A) медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B B) никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B C) цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B D) свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B E)серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B 354. Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Ni2+|Ni (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B) A) -0,19 B) +0,69 C) +0,19 D) -0,25 E)+0,44 355. Рассчитать потенциал медного электрода (В),опущенного в раствор сульфата меди(II), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) ? A) 0,559 B) 0,252 C) -0,345 D) -0,122 E)0,352 356. Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) A) олово Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B B) цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B C) никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B D) свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B E) серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B 357. Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Ni|Ni2+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B) A) 1,75 B) -1,75 C) 1,25 D) -0,55 E) 0,35 358. Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(II), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B)? A) 0,367 B) 0,0375 C) -0,218 D) -0,122
E) 0,352 359. Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B) A) магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B B) свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B C) никель Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B D) медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B E) серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B 360. Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Cu2+|Cu (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B ) A) -0,78 B) +0,78 C) +0,10 D) -0,10 E) +0,35 361. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 1800 секунд выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль). A) 59,4 B) 54,9 C) 35,6 D) 63,5 E) 65,3 362. При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл? A) NaCl B) КNO3 C) CuSO4 D) KCl E) Na2SO4 363. Ток силой 3 А, проходя через раствор электролита, за 2400 секунд выделяет из раствора 3,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль). A) 44,7 B) 47,4 C) 77,7 D) 74,7 E) 88,4 364. Какое вещество выделится на аноде А(+) при электролизе раствора нитрата серебра?. A) Ag B) NО2 C) О2 D) НNO3 E) H2 365. Ток силой 2,8 А, проходя через раствор электролита, за 2700 секунд выделяет из раствора 5,48г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль). A) 99,9 B) 88,8 C) 60,9 D) 69,9 E) 98,9 366. Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата меди (II)?. A) H2 B) Cu C) О2 D) SО2 E) H2 О 367. Ток силой 5 А, проходя через раствор электролита, за 1500 секунд выделяет из раствора 4,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль). A) 58,4 B) 84,5 C) 54,8 D) 85,4 E) 116,8 368. Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата калия?. A) H2 B) К C) О2 D) SО2 E) H2 О
|