Укажите значение рН нейтрального раствора

A) рН>7

B) pH<7

C) pH=7

D) pH=5

E)pH<5

302. Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 10^-5 моль/л при α=1

A) 4

B) 5

C) 12

D) 9

E)2

303. Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl₂ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

A) 0,4

B) 0,02

C) 0,6

D) 1,2

E)0,01

304. Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001моль/л

A) рН=3

B) pH= 10

C) pH=11

D) pH=5

E)pH=2

305. Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10^-8

A) 10^-3

B) 10^-6

C) 10^-4

D) 10^-5

E)10^-2

Укажите реакцию среды щелочного раствора.

A) рН>7

B) pH<7

C) pH=7

D) pH=5

E)pH<5

307. Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при α=1

A) 3

B) 11

C) 1

D) 12

E)5

308. Рассчитайте концентрацию ионов К⁺ в растворе K₃PO₄ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

A) 0,03

B) 0,01

C) 1,5

D) 0,6

E)0,3

Укажите реакцию среды кислого раствора

A) pH=7

B) рН>7

C) pH<7

D) pH=14

E)рН>10

310. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН=1 при α=1

A) 10^-5

B) 10^-1

C) 10^-14

D) 10^-13

E)10^-12

311. Рассчитайте концентрацию SO₄^2- ионов в растворе Fe₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

A) 0,2

B) 0,1

C) 0,3

D) 0,6

E)1,2

312. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН=2 при α=1

A) 10^-7

B) 10^-2

C) 10^-12

D) 10^-11

E)10^-10

313. Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10^-5

A) 10^-1

B) 10^-2

C) 10^-3

D) 10^-4

E)10^-5

Укажите возможную реакцию среды кислого раствора

A) pH=7

B) рН=9

C) pH=3

D) pH=14

E)рН=10

315. Рассчитайте концентрацию ионов Al⁺ в растворе Al₂(SO₄)₃ сконцентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

A) 0,02

B) 0,2

C) 0,03

D) 0,3

E)0,6

316. Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl₂ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

A) 0,4

B) 0,02

C) 0,6

D) 1,2

E) 0,01

317. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рОН= 5 при α=1

A) 10^-5

B) 10^-1

C) 10^-14

D) 10^-13

E) 10^-12

318 Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов (моль/л) в растворе K₃PO₄ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1

A) 0,03

B) 0,01

C) 1,5

D) 0,6

E) 0,3

319. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН= 2 при α=1

A) 10^-7

B) 10^-2

C) 10^-12

D) 10^-11

E) 10^-10

320. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН= 7

A) 10^-14

B) 10^-12

C) 10^-9

D) 10^-8

E) 10^-7

321. В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только окислителя?

A) NH₃

B) HNO₃

C) HNO₂

D) N₂O

E) NO₂

322. Чему равна степень окисления фосфора в H₃PO₃?

A) -3

B) +3

C) +5

D) +2

E) -2

323. Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A) S ^{2 -}® S ^{6 +}

B) P^5+- ® P ^{3 +}

C) N ^{5 +} ® N ^3-

D) I₂ ® 2I ^-1

E) Sn ^{4 +} ® Sn ^{2 +}

Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

H₂S + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl

A) 1/6

B) 1/2

C) 1/8

D) 1/4

E) 1/3

325. Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A) N ⁵⁺ ® N ²⁺

B) 2Cl ^-1 ® Cl₂

C) Mn ^{2 +} ® Mn ^{6 +}

D) S ⁴⁺ ® S ⁶⁺

E) P ^{3 -}® P ^{3 +}

326. В каком из приведенных соединений марганец проявляет свойства только окислителя?

A) MnO₂

B) Mn(ОН)₂

C) K₂MnO₄

D) MnCl₂

E)KMnO₄

327. Чему равна степень окисления хлора в HClO₄?

A) +5

B) +6

C) -7

D) +7

E) +3

328. Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A) N ^{5 +} ® N ^{3 -}

B) P ^{3 -}® P ^{3 +}

C) Cr ^{6 +}® Cr ^{3 +}

D) Br₂ ® 2Br ^-

E)S ⁶⁺® S ⁴⁺