При переходе из простого вещества в сложные вещества

Неорганическая химия 1 курс ОЗ

1.Что изучает химическая термодинамика://

изменение энергетики химической реакции//

-изменение энергетики физических процессов//

изменение состояния атомов и молекул//

изменение скорости реакции//

Изменение взаимодействия межу молекулами

***

2.Что изучает термохимия://

-тепловые эффекты фазовых и химических процессов//

термодинамику необратимых процессов//

константу равновесия//

структуру атомов и молекул//

Теплоемкость веществ

***

3.Живой организм представляет собой://

закрытую систему//

-открытую систему//

изолированную систему//

гомогенную систему//

Гетерогенную систему

***

4.Первый закон термодинамики://

-выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях//

указывает направление самопроизвольно идущего процесса//

позволяет вычислить изменение свободной энергии для данного процесса//

определяет условия для химического равновесия//

Определяет скорость химических процессов

***

5.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://

-∆G < O//

∆G = O//

∆G > O//

∆G = ∆H//

∆G > O

***

6.Закрытая ампула представляет собой://

-закрытую систему//

открытую систему//

изолированную систему//

гомогенную систему//

Гетерогенную систему

***

7.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:С₁₂Н₂₂О_{11 (к)} + 11О_{2 (г)} → 12 СО_{2 (г)} + 11Н₂О _(ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://

-экзотермическая реакция//

эндотермическая реакция//

∆H не определяет тепловой эффект//

экзотермическая и эндотермическая реакция//

Поглащение энергии

***

8.Термос это://

закрытая система//

открытая система//

-изолированная система//

гомогенную систему//

Гетерогенную систему

***

9.К функциям состояния системы относят://

температуру и давление//

концентрацию и массу//

-энтальпию и энтропию//

давление и объем//

Концентрация и объем

***

10.Энтропия увеличивается при://

-увеличении температуры//

уменьшении температуры//

уменьшении концентрации//

уменьшении объема//

Увеличении объема

***

11.Энтальпия (порядок) увеличивается://

при таянии льда//

при распаде сложного вещества на простые вещества//

при переходе из жидкого в газообразное состояние//

-при переходе из жидкого в твердое состояние//

при переходе из простого вещества в сложные вещества

***

12.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле://

-∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} - ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰ _{исх в-в} - ∆н⁰ _{прод реак}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} + ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} / ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак}

***

13.Какое из уравнении отражает следствии из закона Гесса://

⌂H=Σ⌂Hобр/исх−Σ⌂Hобр/прод//

⌂H=Σ⌂Hсг/прод−Σ⌂Hобр/исх//

⌂H=Σ⌂Hобр/прод−Σ⌂Hсг/исх//

⌂H=Σ⌂Hсг/прод−Σ⌂Hсг/исх//

-⌂H=Σ⌂Hобр/прод−Σ⌂Hобр/исх

***

14.Тепловой эффект горения метана находят по формуле://

-∆н_{хим реак}= (∆н⁰СО₂ + 2∆н⁰ Н₂О) – (∆н⁰ СН₄+2∆н⁰ О₂)//

∆н_{хим реак}= (∆н⁰СО₂ + 2∆н⁰ Н₂О) – (∆н⁰ С₂Н₆+2∆н⁰ О₂)//

∆н_{хим реак}= (∆н⁰ СН₄+2∆н⁰ О₂) – (∆н⁰со₂ + 2∆н⁰ Н₂О)//

∆н_{хим реак}= (∆н⁰ СН₄+2∆н⁰ О₂)//

∆н_{хим реак}= (∆н⁰СО₂ + 2∆н⁰ Н₂О)

***

15.Математическое выражение второго закона термодинамики://

-∆G = ∆H – Т∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р∆V//

∆G = ∆H + Т∆S//

Q = ∆U

***

16.Энтропия (S) это://

степень упорядочения системы//

тепловой эффект реакции//

условие равновесия системы//

-степень беспорядка системы//