КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Билет № 8. 1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов. ♦ По числу и составу исходных и полученных веществ химические реакции бывают: 1. Соединения — из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество: 2. Разложения — из одного сложного вещества образуется два или несколько веществ: 3. Замещения — атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе: 4. Обмена— 2 сложных вещества обмениваются составными частями: ♦ Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими. К ним относятся реакции горения, например серы: S + O2 = SO2 + Q Реакции, требующие затрат энергии, т.е. протекающие с поглощением энергии, называются эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока: 2H2O = 2H2 + O2 − Q ♦ Реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов, т.е. переходом электронов, называются окислительно-восстановительными: Fe0 + S0 = Fe+2S−2 Противоположностью являются электронно-статичные реакции, часто их называют просто реакции, протекающие без изменения степени окисления. К ним относятся все реакции обмена: H+1Cl−1 + Na+1O−2H+1 = Na+1Cl−1 + H2+1O−2 (Напомним, что степень окисления в веществах, состоящих из двух элементов, численно равна валентности, знак ставится перед цифрой) 2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли, например сульфата меди(II). Качественный состав соли доказывают с помощью реакций, сопровождающихся выпадением осадка или выделением газа с характерным запахом или цветом. Образование осадка происходит в случае получения нерастворимых веществ (определяем по таблице растворимости). Газы выделяются при образовании слабых кислот (для многих требуется нагревание) или гидроксида аммония. Наличие иона меди можно доказать добавлением гидроксида натрия, выпадает синий осадок гидроксида меди (II): CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Дополнительно можно провести разложение гидроксида меди (II) при нагревании, образуется черный оксид меди (II): Cu(OH)2 = CuO + H2O Наличие сульфат-иона доказывается выпадением белого кристаллического осадка, нерастворимого в концентрированной азотной кислоте, при добавлении растворимой соли бария: CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
|