КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Билет № 24. 1. Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле1. Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака. Молекулярная формула аммиака NH3. Три атома водорода соединены с азотом ковалентными полярными связями (азот более электроотрицателен). В образовании связей принимают участие три неспаренных электрона азота и по одному электрону водорода. Структурная формула: Аммиак — бесцветный газ с характерным резким запахом. Легче воздуха, его можно собирать в перевернутые вверх дном сосуды. Аммиак хорошо растворяется в воде (в 1 литре воды при комнатной температуре растворяется около 700 литров аммиака). При повышенном давлении аммиак легко переходит в жидкое состояние. При последующем испарении поглощается много тепла, поэтому его используют в качестве хладагента в холодильных установках. Аммиак химически активен. Наличие у атома азота неподелённой электронной пары, не участвующей в образовании связей, делает возможным присоединение протона и образования еще одной, донорно-акцепторной связи, обозначаемой стрелкой: Ион аммония образуется, например, при растворении аммиака в воде: NH3 + H2O NH4+ + OH− Поэтому раствор аммиака обладает щелочными свойствами и окрашивает индикатор фенолфталеин в малиновый цвет. Аммиак взаимодействует с кислотами. Если близко поднести стеклянные палочки, смоченные концентрированным раствором аммиака и концентрированной соляной кислотой, образуется «дым» из кристалликов хлорида аммония: NH3 + HCl = NH4Cl Аммиак горит в кислороде с образованием молекулярного азота: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O В присутствии платины в качестве катализатора, азот аммиака окисляется до оксида азота (II): 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Эта реакция используется в производстве азотной кислоты и азотных удобрений. 10%-ный раствор аммиака в воде используется в медицине под названием «нашатырный спирт». При нагревании аммиак разлагается (реакция обратная синтезу): 2NH3 N2 + 3H2 2. Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей. Для распознавания соли серной кислоты капаем в каждую пробирку раствор хлорида бария. Там, где находится сульфат, выпадет белый кристаллический осадок, нерастворимый в концентрированной азотной кислоте: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl или в ионном виде: Ba2+ + SO42−= BaSO4↓ Если среди растворов будет карбонат (тоже выпадает в осадок с Ba2+): 1. Делим каждый раствор на две порции и капаем в первую тройку соляную кислоту. В пробирке с карбонатом выделится газ. 2. Оставшиеся два раствора испытываем на сульфат.
|