Общие закономерности электрохимических процессов. Возникновение электродного потенциала. Шкала стандартных электродных потенциалов. Типы электродов.

Эл хим проц – прямое и обр превращ хим энерг в электрич. Система состоит из 2х эл-дов и ионного проводника между ними. Эл-ды замыкаются мет проводником. Ион пров 2го рода-рас-ры и расплавы эл-тов, тверд эл-ты. Эл-ды – пров, имеющие эл-ю проводимость(пров 1-го рода), находящиеся в контакте с ион проводником., ТД и Кинетика эл-хим проц -общ зак-ти- З-н Фарадея :1. Кол-во в-ва, испытавшего эл-хим превращ на эл-де, прямо пропорц кол-ву прошедш эл-ва. 2. Массы прореаг на эл-дах в-в при пост кол-ве эл-ва относятся друг к другу,как хим эквиваленты. На зак-х Фарад основаны счетчики кол-ва эл-ва. Эл-е потенц – на границе мет-р-р –двойной эл слой – разность потенциалов. Ионы переходят в р-р с пов-ти мет,и обратно.Если мет пласт в р-р своей соли,то быстрее будет равновесие. Потенциал (в усл равновесия электр р-и)-равновесный. Нельзя точно опред абсол знач пот. Для харектеристики эл проц – разность потенциалов берут. Станд эл потенц – равновесн эл пот, возникающий на границе мет-р-р пластинки, погруженной в р-р соли (своей-сил эл-ты) –активностью 1 при н.у. измеренный к водор электроду, потенц к-го принят=0. Если расположить мет в порядке возраст их электродн потенциалов – шкалу станд эл пот. Электроды – газовые с Pt-проводник эл тока.(водородные эл-ды, кислородн,хлорные), металлич., амальгамные эл-ды(мет в ртути)

Вопрос 37

Газовые электроды (водородный, кислородный), их строение. Уравнение процессов, протекающие на водородном и кислородном при разных значениях pH. Изменение pH среды при работе газовых электродов. Уравнение Нернста для газовых электродов.

Уравнение Нернста для газовых электродов.

Газовые электроды, состоят из химически инертного металла (обычно Pt), к которому подводится электрохимически активный газ (напр., Н2 или Сl2). Молекулы газа адсорбируются на поверхности металла, распадаясь на адсорбированные атомы, которые непосредственно участвуют в переносе электронов через границу раздела фаз. Водородный электрод. Потенциал газовых электродов зависит как от активности восстановленной, так и окисленной формы вещества. Концентрация газообразного вещества по закону Генри прямо пропорциональна его давлению над раствором. Поэтому в формулу Нернста вместо его концентрации подставляют парциальное давление. Анализируя уравнение электродного потенциала для водородного электрода, можно сделать вывод, что потенциал водородного электрода линейно увеличивается с уменьшением водородного показателя рН (ростом кислотности) среды и уменьшением парциального давления газообразного водорода над раствором.
Потенциал кислородного электрода линейно увеличивается с уменьшением рН раствора и увеличением парциального давления газообразного кислорода над ним.